物质的检验推断

考点名称：物质的鉴别∙物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。

鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。

且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。

∙鉴别物质常用的方法：（一）、物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。

“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。

如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（二）、化学方法：就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。

下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。

1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。

（1）用紫色的石蕊试液。

酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。

（2）用PH试纸。

酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。

这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。

如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。

分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。

所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。

2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。

（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。

观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。

初中化学物质推断实例教案
一、教学目标
1. 了解化学物质推断的基本原理和方法；
2. 掌握化学物质推断的实验步骤和注意事项；
3. 能够运用化学物质推断的方法推断未知物质的性质。

二、教学内容
化学物质推断的实例
三、教学步骤
1. 导入：引导学生回顾化学物质推断的基本原理和方法，并简要介绍今天的实验内容。

2. 实验步骤：
（1）准备实验器材：试管、试管夹、酒精灯等。

（2）将未知物质A加入试管中。

（3）加入氢氧化钠溶液，观察是否产生气体。

（4）加入硫酸铜溶液，观察是否发生变化。

（5）根据观察结果，推断未知物质A的性质。

3. 实验注意事项：
（1）实验时一定要戴好实验眼镜，注意安全。

（2）实验时要仔细观察反应过程的变化。

（3）实验结束后要及时清理实验器材。

4. 总结：让学生总结本次实验的过程和结果，让他们思考如何推断未知物质的性质。

5. 拓展：让学生思考其他化学物质推断的方法，并找出日常生活中的应用。

四、教学评价
1. 学生表现：观察仔细、操作熟练、推断正确。

2. 教学效果：学生掌握化学物质推断的基本方法和技能。

五、教学反思
本节课通过实例教学的方式，让学生掌握了化学物质推断的基本原理和方法，增强了他们的实验能力和探究精神。

下一步可以结合更多实例，引导学生深入探究化学物质推断的更多方法和应用。

物质的判断说课稿标题：物质的判断说课稿引言概述：物质的判断是化学分析的重要内容之一，通过一系列的实验和观察，可以判断出未知物质的性质和成份。

本文将从物质的性质、物质的成份、物质的性质与成份的关系、物质的判断方法和实验步骤等方面进行详细讨论。

一、物质的性质1.1 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、密度等1.2 物质的化学性质：包括燃烧性、氧化性、还原性等1.3 物质的特殊性质：包括溶解性、导电性、磁性等二、物质的成份2.1 元素：由同一种原子组成的物质2.2 化合物：由不同元素化合而成的物质2.3 混合物：由两种或者两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段分离三、物质的性质与成份的关系3.1 物质的性质受其成份的影响：不同成份的物质具有不同的性质3.2 物质的性质可以用来判断其成份：通过观察物质的性质可以初步判断其成份的可能性3.3 物质的成份也可以通过化学反应来确定：通过化学反应可以确定物质的具体成份四、物质的判断方法4.1 物质的外观：通过观察物质的颜色、形状等外观特征来判断其可能的成份4.2 物质的物理性质：通过测量物质的密度、硬度等物理性质来判断其成份4.3 物质的化学性质：通过进行一系列化学反应来确定物质的成份和性质五、物质的判断实验步骤5.1 采集样品：采集未知物质的样品，并记录其外观特征5.2 进行物质性质测试：通过测量物质的密度、硬度等物理性质来初步判断其成份5.3 进行化学反应测试：通过进行一系列化学反应来确定物质的具体成份和性质通过以上的讨论，我们可以更加深入地了解物质的判断方法和实验步骤，从而更好地进行化学分析和实验研究。

物质的判断不仅是化学学习的重要内容，也是科学研究的基础之一。

希翼本文的内容能够对读者有所匡助。

物质推断知识点总结一、物质推断的基本概念物质推断是指根据物质的一些特定性质，通过实验方法分析、确定物质的成分和性质的过程。

常见的物质推断方法包括化学反应、物理性质、光谱分析、质谱分析等。

二、物质推断的基本原则1. 确定性原则：物质推断的结果必须是确切的、确凿的，不能有任何假设和推测。

2. 客观性原则：物质推断的结果必须是客观、科学的，不受主管人员的主观意识和经验的影响。

3. 全面性原则：物质推断必须是全面的、系统的，不能放过任何一种可能的情况。

4. 精确性原则：物质推断必须是精确的、准确的，不能有一丝一毫的错误。

三、物质推断的基本方法1. 物理性质推断：包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点、电导率等物理性质的测定和比较。

2. 化学性质推断：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀生成反应等化学反应的观察和检测。

3. 光谱分析：包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱、质谱等光谱分析技术的应用。

4. 质谱分析：包括质子质谱、电子转移质谱、碳谱等质谱分析技术的应用。

四、物质推断的应用1. 在生产中，可以用于原材料、半成品和成品的质量检验，以及产品的合成和提纯过程中的物质分析。

2. 在环境监测中，可以对大气、水体、土壤等环境中的污染物进行分析。

3. 在犯罪侦查中，可以对犯罪现场和嫌疑人身上的物证进行鉴定和分析。

4. 在临床医学中，可以对药物、生物样品等进行化学分析。

五、物质推断的案例分析1. 通过物理性质推断：通过对物质的颜色、硬度、密度等物理性质的测定和比较，可以初步推断出物质的成分和性质。

例如，通过测定物质的熔点和沸点，可以判断出该物质可能是有机化合物还是无机化合物，进而缩小物质推断的范围。

2. 通过化学性质推断：通过进行氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀生成反应等化学反应的观察和检测，可以进一步确定物质的成分和性质。

例如，通过将物质与酸或碱进行反应，可以推断出物质是酸性物质、碱性物质还是中性物质。

3. 通过光谱分析：通过使用紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱、质谱等光谱分析技术，可以分析物质的分子结构和成分。

物质的推断与检验教案韩川学校康靖一、教学目标。

1、知识与技能（1）进一步熟悉常见物质的化学性质。

（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质并在解题中学会应用。

2、过程与方法（1）引导学生找出推断题中的突破口。

3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。

二、教学重点能综合运用所学过碳酸盐、盐酸盐及硫酸盐的各类反应及现象解答化学推断、检验与提纯题。

三、教学难点寻找“题眼”，掌握方法技巧，提高学习兴趣，训练能力四、教学过程1.创设情境通过一年的学习，我们认识了许多物质，请想一想，哪些物质给你留下了深刻的印象？2.复习巩固找学生介绍物质的“与众不同之处”，诸如物质的特征颜色：A、常见物质与溶液的颜色（1）固体的颜色白色固体：主要有无水CuSO4、MgO、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3黑色固体：C（木炭粉）、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)暗红色固体：Fe2O3、红磷红色单质：Cu（2）、溶液的颜色蓝色溶液：含有Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液：含有Fe3+的溶液，如FeCl3溶液浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液，如FeSO4溶液（3）、沉淀的颜色（中考常涉及的沉淀）白色：BaSO4、AgCl(不溶于稀硝酸)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2 、红褐色：Fe(OH)3B、化学之最：⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

⑵最常用的溶剂是H2O。

⑶空气中含量最多的气体是N2。

⑷最简单的有机物是CH4。

⑸相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

C、常见的气体检验：D、常见离子检验五、例题分析考点一、物质的推断例1：(2009•天水）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做以下实验：①可确定原粉末一定没有，由实验②可确定原粉末中一定没有；综合得出原粉末按下图所示进行实验：由以上实验得出原粉末的组成是，反应②的化练习一、1、(2010•天水）现有A.B.C.D.E.F.G七种物质，C.F是常见的金属，B是相同条件下密度最小的气体单质，D为浅绿色的溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下图所示的关系(1）写出下列物质的化学式：B E(2）写出C----A转化的化学方程式(3）写出C---F转化的化学方程式(4）在上述关系图中涉及的反应属于置换反应共有个（填数值）2、（2011•天水）复习指导第86页33题考点二、物质的检验例2、（2009•天水）用一步实验能将Ba（NO3）2、K2CO3、MgCl2三种溶液区别开的试剂是A．澄清石灰石 B、稀H2SO4 C、紫色石蕊 D．Na2CO3溶液课堂评估练习二、1、（2010•天水）在一定的条件下，跟Ca(OH)2、Fe2O3、Fe、AgNO3四种物质都能反应的物质是( )A、硝酸B、硫酸铜C、盐酸D、碳酸钠2、（2010•天水）在一定的条件下，跟Ba(OH)2、Fe2O3、Fe、BaCl2四种物质都能反应的物质是( )A、硝酸B、硫酸铜C、碳酸钠D、稀硫酸考点三、物质的分离与提纯例3、（2009•天水）除去下表中各组物质中的杂质（括号内课堂练习1、（2011•天水）复习指导第65页25题六、课后作业1、（必做）下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是D 铜粉和氧化铁粉用铁吸引加稀硫酸2、（必做）以下各组物质中都含有少量杂质，分别写出除去杂质所需试剂及有关反应的化学方程式：（1）铜粉中混有少量氧化铜除杂试剂化学方程式（2）盐酸中混有少量的硫酸除杂试剂化学方程式3、（选做）有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：请回答下列问题。

物质的检验、鉴别与推断一、中考复习要求1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以与盐酸、硫酸和碳酸盐。

2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。

3、会根据实验步骤和现象以与常见物质的其它特征判断物质的存在。

二、基础知识回顾1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。

H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

火焰呈色，烧杯内壁有生成。

CO2将气体通入到中。

澄清石灰水变。

CO(1)点燃，将产生的气体通入中。

(2)将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。

(1)火焰呈色，澄清石灰水变。

(2)灼热的氧化铜变色，石灰水变。

CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。

火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。

2、酸、碱、盐的检验取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸溶液蕊试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。

③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上色。

②蓝色石蕊试纸变色。

③pH 7。

碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚酞试液变色②红色石蕊试纸变色③pH 7。

3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。

如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。

（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以与物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。

请归纳初中学到的常见物质的特征。

①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。

地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。

空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。