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2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
2011湖南高考理综试卷分析—化学基础与能力并重新课程特色鲜明今年是湖南推行新课程以来的第二个高考年。
由于《化学与生活》不再是考试范围，对于湖南考生来说，今年的高考在选考部分较去年有比较大的变化。
必考部分的题型和难度变化并不大，但是对考生科学素养和能力的要求明显加大了。
注重考查基础知识从题型上看，选择题都是常规题，但对基础的考查非常全面。
比如说第7题，考查的是物质的量的问题，考查范围非常广，包括了阿伏伽德罗常数、构成物质的基本粒子(原子、分子、离子)、原子的电子层结构、溶液的配制、气体摩尔体积、电解的基本原理等。
同时，对基础的考查也非常细，例如第26题的第4小问，就要求学生掌握离子沉淀完全的的要求是什么等。
体现新课程特色，能力要求较高整套试题突出了化学作为理科学科的特色，对普通识记性的知识考查较少，着重考查学生的理解和应用的能力。
第26题和第27题都要根据题给信息来分析问题，对于真正理解了化学原理的考生来说，可以很轻松地完成。
若是死记硬背的话，面对这些问题将无法下收辏实验题要进行简单实验设计，要求考生有一定的科学素养，这在样题中就有明显的提示。
选考试题和去年的难度相当，知识考查全面。
注重基础，稳中求变学习方法难度上看，试卷中没有偏题怪题，注重的是基础的考查，并不回避高考的热点--具体的，如同分异构体的数目、有机反应的类型、电离平衡的移动、离子反应方程式的正误判断等都是学生平时复习中会反复遇见，甚至有雷同知识点的题--如本次试题中的第8题求C5H11Cl的同分异构体数目，与2008年海南试卷19题求分子式C4H10O的醇的数目，本质完全一样，而且按我们曾在课堂上所作出的对烷基数目要记忆的要求，可不用依次将所有同分异构体写出而立即得正确答案。
、虽然今年的难度不大，但II卷的形式发生了明显的变化，可能造成考生的不适应，比如，今年的试卷中非常意外的没有无机推断题。
造成了在三道必选的大题中，对考生迅速获得信息、消化信息及转化信息的考察要求大幅提高，如第26题、27题中都用到了图的形式间接的给出条件，虽然将图中所含的条件翻译成具体直观的条件后，题中所考察的知识面点并不难，但这个"翻译"的过程，无疑需要考生良好的理解能力及心理素质，这些都体现了：自新课改以来，试题更注重回归基础，且同时突出对学生本身思维素养、实验能力的考查。
2011高考理综试题新课标卷化学分析【总体评价】1.考查了高中化学中的主干知识、核心知识。
比较紧地扣住了《考试大纲》的要求。
2.难度适当。
3.书写的化学方程式大都不是教材上的现成的方程式。
4.元素及其化合物知识的考查贯穿于理论和概念的考查之中。
5.知识点包括全面。
6.题型、题量等沿袭了以前的高考。
7.题目大都似曾相识，但又没做过原题。
对所有的考生都是公平的。
8.应该说是一份质量较高的试题。
总体评价：优秀。
【题目分析】7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠答案：B点评：本题考查双基物质的构成，阿伏加德罗常熟的计算及溶液的配制。
涉及到的知识点在必修一第一章第三节。
8.分子式为C9H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种答案：C点评：本题考查同分异构体的书写。
涉及到的知识点在选修五第一章第二节。
9.下列反应中，属于取代反应的是答案：B点评：本题考查的是有机反应类型判断。
涉及到的知识点在选修五第一章第三节和第二章。
知识点涉及比较广，但难度并不大，属于基础知识。
10.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是答案：D点评：本题考查的是弱电解质的电离与浓度的关系。
涉及到的知识点在选修四第四章第一节。
是较为基础的知识，但学生大多对此掌握不深，极容易丢分，在教学过程中应多加注意。
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O答案：C点评：本题考查的是电池（铁镍蓄电池）。
2011年高考化学新课标卷点评2011年高考刚刚结束，总体分析今年新课标卷题目综合难度有所下降，但是着重考查了考生理解问题，分析问题的能力，以及综合应用知识的能力。
理综试卷中化学题型较为新颖，题目灵活性与难度有所上升，体现了新课标卷求新求变的命题特点。
由此看来新课标试题在于考查知识点的选取上突出了对于化学学科主干知识的考查，考点更加集中，题型更加新颖。
一、考点分析二、考点、试题特点评析1、试题总体难度略有增加今年试题难度有所增加，但是所考察的化学学科主干知识依然没有改变。
所以选择题42分难度较2010略有降低。
而非选择题必考43分难度有所上升，选答题15分难度略有降低。
则是让学生拉开距离的，突出了试题的选拔性功能。
2、试题题型稳中有变选择题回归教材，着重考察学生能力、加大了对化学计算的考察；增加了试题的开放性。
3、突出新课程特色从知识上，新课程更加注重基础知识的考察，考察学生的学科思想和学习能力。
所以，很多知识的呈现方式与设问角度，都与学生们平时见到的略有不同。
呈现方式和设问角度的变化，也正是试题求变、求新的体现。
4、与社会联系紧密，充分体现时代特色今年高考27题是对于清洁新能源的信息题考察，与社会热点相联系，与学生的生活贴近，体现时代特色，也体现了课程试题呈现方式的新颖。
三、考题中的原题再现选择题第7题关于阿伏伽德罗常数的考察第12题离子反应方程式正误判断第13题关于元素描述推断的考察填空题26题第4问Ksp、硫酸铜与硫化氢的反应27题第3问化学反应速率图象题在魔鬼集训营、8人精品小班、化学特训班等高三复习班中原题命中。
命中原题分值24分，考点覆盖分值80分。
精心整理，仅供学习参考。
准考证号_＿_＿____姓名＿_____＿＿_(在此卷上答题无效)绝密★启用前２０1１年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
第Ⅰ卷１至5页,第Ⅱ卷6至12页。
共300分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
２.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷(选择题共120分)本卷共２1小题,每小题6分,共1２6分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1B11 C 12 N １4 O 16 Na2３Ｓ3２Cｌ35.5 Ca40 Cｕ64一、选择题：本大题共１3小题,每小题６分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．将人的红细胞放入4℃蒸馏水中,一段时间后红细胞破裂，主要原因是Ａ.红细胞具有水溶性 B.红细胞的液泡体积增大C．蒸馏水大量进入红细胞Ｄ.低温时红细胞膜流动性增大2．甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。
下列分析错误．．的是A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解B. 甲酶是不可能具有催化功能的ＲNＡＣ.乙酶的化学本质为蛋白质D.乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变３.番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比,其叶片光合作用强度下降，原因是Ａ．光反应强度升高,暗反应强度降低 B.光反应强度降低，暗反应强度降低C.反应强度不变,暗反应强度降低D．光反应强度降低,暗反应强度不变4.撕取紫色洋葱外表皮,分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致,一份在完全营养液中浸泡一段时间,浸泡后的外表皮称为甲组;另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组。
2011年高考理综考试试卷分析摘要：一、生物部分 2011年高考生物部分的考题与以往试题相比较为简单，考察的知识点都是教材中的重点核心知识。
无偏、怪点。
2011年理综试卷生物部分试题主要考查了细胞的成分和结构、一、生物部分2011年高考生物部分的考题与以往试题相比较为简单，考察的知识点都是教材中的重点核心知识。
无偏、怪点。
2011年理综试卷生物部分试题主要考查了细胞的成分和结构、细胞代谢、内环境稳定和调节、减数分裂、遗传基本定律和基因工程等主干知识。
试题的叙述和设问方式力求贴近考生的思维习惯，无偏题、怪题。
在选择题部分考题都比较基础，重点考察了学生对基础知识把握的准确性、“形成知识的网络结构”的能力和抽象思维能力。
考题所考到的细胞的变化，玉米地光合作用，校园环境中小群落的动物分层现象以及抗原抗体的知识点与我们的生产生活息息相关，具有很浓的生活气息，也体现出了生物学科知识与生活的相互联系。
在答题部分主要考察了考生获取知识和灵活应用知识的能力，重点考察了酶、生态系统、光合作用中淀粉的合成以及基因遗传这几个知识点，这些知识点都是当今社会中的热门，再次体现了试题关注现代生物科技发展对社会进步、生产活动和个人生活的影响，力求体现生物学知识在实践中的应用。
二、化学部分2011年高考理综试卷化学部分的题目相对以往其题目难度适中，考察的知识点都比较常规，是教材中的重点知识，在考察知识点和题型上没有偏、怪的知识点和题型，但考察的都很灵活。
总的来说试题重视考查基础知识与基本技能，注重过程与方法、情感态度价值观的考查。
选择题着重考查考生对基础知识的理解、掌握程度与简单应用能力。
非选择题着重考查综合应用化学基础知识、基本技能和化学方法分析、变通、解决问题的能力。
选择题部分考察的比较简单，重点考察了考生对基础化学知识掌握的细致程度和准确程度，只要考生在平时的学习过程中认真细致，在答选择题部分时都不会太费事。
6题考察了常见的弱酸的酸性的比较，对大多数考生而言，问题出在了碳酸与醋酸的酸性比较，正确的是醋酸的酸性强于碳酸，而这其实是一个生活常识，既食醋除水垢，食醋的有效成分是乙酸，水垢的主要成分是CaCO3，反应得到CO2，有强酸制弱酸的性质可知乙酸的酸性强于碳酸的酸性。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学试题分析本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。
化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，特别强调实验技能和开放性思维的考查，如第26、28题；创新思维的考查，如第37题；图表信息的分析能力，如第26题。
第七题重点考查学生对物质的量相关概念的理解。
在复习中这是一个必考点，难度不大。
第八题考查有机物同分异构体的找法，找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
本题是一个常见题，较为容易。
第九题考查有机分应类型，只要掌握各种反应类型的特点，很容易找出答案。
第十题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素，难度较大，做题时要细心。
第十一题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。
第十二题考查离子反应的正误判断，是一个考试中的常见题型，但因其中考查到反应的过量问题，以及无机物中的苯酚的酸性，如果选修物质结构部分的同学可能会有一定的难度。
但是题中的大理石和醋酸的反应是在复习中经常遇见的，学生只要抓住这一选项解题即可，其他三项可以置之不理。
第十三题主要考察了元素周期表和周期律的知识，在做题时部分同学可能会认为W为H，因为课本上讲过氢氧燃料电池。
但后三个元素应该都能很容易推出来，并且此题采用排除法可不管A是何种元素，BCD三项在课本上都是重点强调的内容，不难看出A项是错误的，剩剩余三项是正确的，细心一点，本题应该很容易得分。
第二十六题是一个有关五水合硫酸铜晶体的分解产物推断题，测试了化学发现思维能力，要求考生经过定性判断、定量分析推断出无机化合物，同时考查新课标的内容沉淀溶度积。
与往年多次考查到的框图题相比较，我们认为这种试题更能体现化学学科特色。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
2011年湖南省高考理科综合化学试卷分析湖南省新课改后的第二次高考在众多的期盼中降下帷幕。
今年我省采用的试卷结构及分值继续保持着去年的传统，分值为100分。
试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。
试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为必考题，题型为选择题。
化学7个，每题分值为6分。
第Ⅱ卷由必考题和选考题构成，必考题化学三个，分值43分；。
选考题由二个选考模块构成，考生从其中任选做一个模块（不得跨模块选做），分值均为15分。
一．试卷结构二．试题总体分析与评价2.1化学试题的优点今年高考理科综合化学命题继承了2011年的风格，命题规范，无偏题、怪题，文字表达清晰、精炼。
考试内容既注重基础知识，又注重能力。
题目包含知识面广，得分点细，试题内容贴近教材。
很多题型都是平时见到的一些常规题型，进一步体现了高考的人性化。
就今年的化学部分而言，从以下几个方面做一些简要分析：1．以本为本，注重基础基础是基石，没有夯实的基石，就无法施展个人的能力。
2011年高考理科综合能力测试卷化学命题充分体现了回归教材，注重基础的理念，对沉浸在题海中的应试教育是沉重一击。
这也是我们新东方全科老师更需要关注和总结的，如何让学生有稳固的基础，如何让学生在高考中一遇到题目就能联想到平时交给他们的方法与技巧至关重要。
今年高考试题中有较多的试题取材于教材，或源于教材的基础知识。
例如选择题第7题中氯化钠微观情况的分析分别来自于教材中物质的量，原子及粒子结构，用容量瓶配制标准溶液；第8题有机化学取代的举例，来源于课本必修2中取代反应的定义与举例。
11题铁镍蓄电池，源自于课本中对化学电池的相关介绍。
整套试题命制严格遵照考纲要求，无偏题、怪题和超纲题。
2．命题由浅入深，题眼明显。
命题由浅入深，题眼明显并重可谓是今年高考化学命题中的一大亮点。
例如13题是元素周期表的经典应用，“元素W是制备一种高效电池的重要材料”很容易想到是Li，“元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素”顺着记成顺口溜的“氧、硅、铝、铁、钙”立马反应是Al，这就是明显的题眼，而26题更是以大学《物理化学》中重要的热重分析为切入点，来展开题型，从初中都以掌握的计算开始，逐步展开到产物分解后的情形，以及溶度积常数的应用；28题命题从燃烧热转化到分解耗能开始，逐步深入至热化学反应的书写，可逆反应中平衡知识的应用，最后以燃烧电池的效率结束；37题命题不仅主线设计由简单到复杂，而且问题设置也由易到难。
这种命题设计的优点就是考生感觉题题能入手，降低了考生压力，有利于考生正常发挥，但考生要得高分较难，这恰好证明了其选拔性和区分性的功能优势。
当然我认为在这方面我们老师要做的工作是：把最容易作为题眼的知识点转换成最简单的语言，让学生烂熟于心；同时让学生尽可能的得分，而不是遇到困难就“留白”，针对一些专业性的术语在平时的授课和练习中得以巩固，让学生在考试时有东西可写，即使题目都理解不清楚。
3．重视化学实验体现学科特点化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量在2010年的基础上，进一步增加，所占分数也明显高于往年。
例如26题、28题、36题都从实验角度切入，或以实验为线索，其分数份额高达44分。
当然今年的化学命题不仅仅是体现学科特点，更重要的是体现素质教育理念。
给中学化学教学的启示就是要强化学生的实验动手能力，观察能力和实验设计、分析能力。
而老师在课堂上要尽可能的让复杂的实验流程浓缩成简单的流程图，便于学生展开联想。
注意实验中容易出现失误的地方最统一强化，杜绝考生回答物质的颜色时出现“银白色”“加热褪色”“白色”多种答案的情况。
理综化学部分第四套6．下列表达正确的是（）A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6．答案解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。
Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。
H、D、T表示氢的同位素，H＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。
元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。
7．在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断7．答案解析：（中难）考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。
如果按反应物浓度从2mol/L 降到0.8mol/L需20s计算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。
解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。
8．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—－→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是（）A．H2SO4在反应中做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移8．答案解析：（中难）考查对氧化还原反应的掌握情况，答案：C。
H2SO4在反应中不做氧化剂也不做还原剂，只是提供酸性环境的反应物。
分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1 mol KClO3参加反应，则有1 mol 电子转移。
技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。
因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。
9．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（）A．KCl B．Ag2SC．AlCl3D．CaCl29．答案解析：（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。
答案：C。
依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，由此可知，若有1mol Al3+水解，则能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。
故C中阳离子数＞0.1mol。
A、D中nK+ ＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B 中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。
错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。
10．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强10．答案解析：（易）考查对卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性的理解，答案：B。
随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2，Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。
11．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1D．3∶111．答案解析：（中难）本题结合铁、铝、硅的化学性质，考查化学计算方法与技巧，答案：A。
设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：与NaOH反应：Al ～3H2 Si～2H2213 1 22y3y z 2z2与HCl反应：Al ～3H2Fe ～H2213 1 12y3y x x2∵Al 与NaOH 反应放出的H 2量＝与HCl 反应放出的H 2量， ∴23y ＋2z ＝23y ＋x ， ∴2z=x ， ∴ x ∶z=2∶1。
技能空间：等质量的铝分别与足量稀H 2SO 4和NaOH 溶液作用的化学方程式为：2Al + 3H 2SO 4══Al 2（SO 4）3 + 3H 2↑2Al + 2NaOH+2H 2O ══2NaAlO 2 + 3H 2↑ 由反应方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。
则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2Fe ～Si ～2H 2，可快速得解。
13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶113．答案解析：（中难）考查物质的量浓度相关计算，答案：C。
BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
设BaCl2溶液体积为10L，则有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。
三种盐溶液中SO42-均为1mol则需Fe2(SO4)3 13mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 12mol。
因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即13∶1∶12=2∶6∶3。
26．(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
回答以下问题：(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图：B．______________________；D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：_______________________________________________ _________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：____________________________；比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
