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年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。
在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。
要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。
预测2017年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。
非金属及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下：1、Si的性质及用途，无机非金属材料的应用；2、Cl及其化合物，Cl2单质的性质（强氧化性），相关实验的综合考查；3、SO2的性质，浓硫酸的特性；4、氮的氧化物、浓、稀HNO3的性质，相关反应产物的判断、化学方程式的书写等5、氧化还原反应方程式的书写、配平、计算与非金属元素及化合物之间的结合。
6、以非金属元素为基础的综合实验问题、探究实验问题；7、环境问题、化学工程工艺相关问题。
☆★考点一：碳、硅及其重要化合物【例1】【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】AA．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
非金属及其化合物教案篇一：第四章非金属及其化合物教案第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第二节富集在海水中的元素---氯第1课时教学目标1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。
2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。
学习科学家的科学态度和研究方法。
重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
教学过程[课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
精品文档 非金属及其化合物 【考纲展示】
1. 了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2. 了解常见非金属元素（如 H C 、N O Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及 应用。
3. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【知识回扣】
知识网络
要点扫描
一、非金属、金属及其化合物的转化关系
1.硅及其化合物
Na 2 CO 3 咼温
HF
2.氯及其化合物
浓 H 2 SO NaCl HCl 3.硫及其化合物 Cl MnO 2 厶 2 HClO NaOH NaClO Cu 点 ‘ O 2 S _ ------------ SO 2 SO H 2S △ H 2。
H 2O 3 H 2 SO 4 A H 2SO 3 O 2 4.氮及其化合物 O 2 N 2 NO O ■ H2O lu NO 2 H 2O 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 CO 2— BaCl 2 溶液 +稀 盐酸
加入BaCb 溶液生成白色沉 淀，沉淀溶于盐酸并放出无 2+ 2 — Ba +CO =BaCOj , BaCO+2H=Ba +CO f +H 2O
Cu IF HNO 3 、离子的检验 精品文档
Si 匕 2_SiO —
C '高温 Na 2 SiO 3 SiF 4 H 2 SiO 3
HCl 非金
属元素
及其化
合物。
2017年高考化学（热点+题型全突破）专题2 模块6 非金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题2 模块6 非金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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专题2 模块6 非金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总1．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ）A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液【答案】A【解析】在氯水中存在反应:Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c（HClO)增大，则溶液的漂白性会增强.A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动,导致c（HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确;B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液,不能发生反应,溶液的水对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱，错误;D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动,溶液的漂白性减弱，错误.【考点定位】考查氯水的性质。
【名师点评】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点,在新制的氯水中存在下列关系：Cl2＋H 2O H+＋Cl-＋HClO、HClO H++ClO—、H2O H+＋OH-,氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子:H+、Cl-、ClO—、OH—。
《非金属及其化合物》教案《非金属及其化合物》教案课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学目标：1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（）。
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨2. 下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④4.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液5.熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚6.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质7.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液8.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤9.已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确10.某无色混合气体可能含有CO2.H2.CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
2、注意: ①氯气单质及其化合物的漂白性.②溴水褪色的原理:(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质:苯和直馏汽油等有机溶剂.(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物,如:H2S 、SO2、Na2S 、Na2SO3等(3)能与溴水发生反应的金属,如Na Mg Al Zn等(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物.(5) 能被溴水氧化的有机化合物,如含有醛基的化合物(6) 能与溴水发生反应的碱性物质,如NaOH 、Na2CO3【整理知识】例二、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是；②溴水溶液，现象是；③硫化钠溶液，现象是。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因，验证方法。
②原因，验证方法。
③原因，验证方法。
【答案】（1）①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。
【方法技巧】该试题无论从实验方案设计、仪器安装、操作注意事项、SO2性质探究、实验结果分析等都很好地考查了同学们的自主探究能力。
在平时我们利用好新教材的“联想•质疑”“观察•思考”“活动•探究”“交流•研讨”CO2,H2OHClCl2KBr H2S KIBr2 S I2HClH2,点燃MnO2,△Ca(OH)2Ca(ClO)2HClONaClNa电解H2OCu,点燃Fe,点燃CuCl2FeCl32、注意:⑴NO2与溴蒸气的鉴别.两者性质的相似性: 均具有氧化性;溶于水均有酸生成;均可与碱反应;均为红棕色等.所以用淀粉KI溶液 pH试纸 NaOH溶液均不能鉴别.鉴别试剂:a 硝酸银溶液; b 四氯化碳; c 用水洗⑵硝酸的性质①久置的硝酸变黄,是由于硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸之故.处理的办法是向变黄的浓硝酸中通入一定量的空气(或氧气)②在浓硝酸中滴入少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色;③硝酸遇较活泼金属,如Fe Zn等,硝酸的还原产物可能为NO2 N2O3 NO N2O N2 NH4NO3等可综合运用元素守恒和得失电子守恒来判断.足量铜和浓硝酸反应,随硝酸浓度的下降,还原产物由NO2变为NO,实际上得到的是气体混合物(NO2 N2O4 NO)④铁与硝酸反应,Fe的氧化产物为Fe(NO3)3,若Fe过量,过量的Fe再与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2.有关此类计算可综合运用元素守恒和得失电子守恒列方程组求解.三、巩固练习（7选择、4非选择，共 100分）1、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
专题六非金属及其化合物【2013考纲解读】非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【知识网络构建】1.2.3.4.5.【高频考点突破】考点一碳、硅及其化合物1．碳、硅及其重要化合物间的转化关系2．硅及其化合物的“反常”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用：Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 。
高三化学第二轮复习课教案《非金属及其化合物复习(硫及其化合物)》［情景设计1］:请在我的描述中猜出这是什么元素？1.它是一种短周期元素，在元素周期表中位于P区2.自然界中它的游离态主要存在在火山口附近或地壳的岩层，颜色为淡黄色3.其氧化物形成的物质对人类的生存环境会造成严重的危害4.它的最高价氧化物形成的水化物是当今世界上最重要的化工产品之一5.黄铁矿(主要成分)、重晶石、石膏、芒硝、胆矶、绿矶、明矶等化合物中都含有该元素请问它是什么元素？［问题讨论1］该元素基态原子核外电子排布的轨道表达式为-o写出描述3、4、5中该元素所形成的化合物的化学式并标出其化合价。
［情景设计2］二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，小刚同学探究二氧化硫分别与BaCh溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1 )少量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应过量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应(2)小刚同学将二氧化硫通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀，为了探究白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：操作1 加入试剂A所得悬浊液------------ > 白色沉淀---------------- >观察现象，并判断则操作1的名称为，试剂A的化学式为(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是___________ (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是［总结1］［情景设计2］硫酸被称为“化学工业之母”，接触法制硫酸是工业生产中的重要反应。
根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体，且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%o(1)G的化学式为；(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为;(3)反应②的离子方程式： _____________________________________(4)反应④的离子方程式：；(5)已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为_______________［总结2］［情景设计3］人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下,弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计2017高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大.1。
掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
一、硅及其化合物的“反常”（1)si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑。
(2）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑.(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用:si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2为原子晶体。
(5）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8）H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO2。
二、氯及其化合物知识中的热点（1)Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。
专题06 非金属及其化合物（教学案）-2017年高考二轮复习化学非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计2017高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
一、硅及其化合物的“反常”(1)si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ： 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用： si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO2。
二、氯及其化合物知识中的热点(1)Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。
(2)Cl2与碱的歧化反应。
(3)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO2(△)、KClO3和KMnO4等。
(5)次氯酸盐为重点①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO2－3、I－、Fe2＋均不能大量共存。
②ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
三、常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(2)重要特性①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
②浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。
③浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
四、氮及其化合物1.NO、NO2与O2溶于水的计算，利用好两个比值4∶3、4∶1即可4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO32.HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：Fe＋4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O;3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
五、常见非金属元素形成的离子的检验1.利用酸碱指示剂检验2.利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
sO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
sO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
3.利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验4.利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
特别注意：设计实验方案进行离子检验时，要设法排除不同离子之间的干扰，如检验SO2－4时一定要排除Ag＋和SO2－3的干扰。
六、无机推断（一）无机物的转化与推断方法突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类：1．特殊结构(1)原子个数比为1∶1的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。
(2)“A≡A”分子必然是N2，三角锥形的分子是NH3、PH3等。
(3)具有正四面体结构的有CH4、CCl4、NH＋4、P4等。
(4)不含金属元素的离子化合物为铵盐。
2．物质的特有颜色常见的有颜色的物质3.特殊的实验现象(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
(2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。
(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 。
(4)Cl 2通入含Br －的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl 2通入含有I －的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
(5)遇SCN －显红色或遇OH －生成红褐色沉淀的离子是Fe 3＋。
(6)遇BaCl 2溶液生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag ＋或SO 2－4或SO 2－3。
(7)遇HCl 生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag ＋或SiO 2－3。
(8)使品红溶液褪色的气体可能是Cl 2或SO 2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO 2。
(9)碘遇淀粉显蓝色。
(10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。
(11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al 、NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 3、(NH 4)2S 、NH 4HS 。
(12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是H 2、NH 3。
(13)与水反应产生气体的物质一般是Na 、Na 2O 2、CaC 2、Mg 3N 2等。
4. 特殊反应条件(1)高温：铝热反应，制玻璃，煅烧石灰石，炼铁，制水煤气，制粗硅，水蒸气与铁反应等。
(2)高温高压、催化剂 N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(3)加热、催化剂2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑2SO 2＋O 2催化剂△2SO 34NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(4)放电 3O 2=====放电2O 3N 2＋O 2=====放电或高温2NO5．特殊转化关系 (1)直线型转化①金属――→O 2碱性氧化物――→H 2O 碱――→酸盐：满足此关系的有K 、Na 、Ca 、Ba 等。
②非金属――→O 2酸性氧化物――→H 2O 酸――→碱盐：满足此关系的有C 、N 、S 等。
③A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O酸或碱：满足此关系的有NH 3、S 、N 2、H 2S 、C 、Na 等。
(2)交叉型转化(3)三角型转化(4)属于“单质＋化合物===新单质＋新化合物(置换反应)”类型的反应有： ①单质同主族：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑；Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2等。
②单质不同主族：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑；H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2等。
③有过渡元素参加的常见置换反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
(5)能“三合一”的反应有：NH 3＋H 2O ＋CO 2===NH 4HCO 3； 4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3。
(6)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为NaHCO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、HNO 3或KMnO 4。
6. 其他特征(1)常温下短周期呈气态的单质(除惰性气体外)：H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2。
(2)常见的同素异形体：金刚石和石墨、O 2和O 3、白磷和红磷。
(3)地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe 。
(4)常温下呈液态的金属单质：Hg ；非金属单质：Br 2。
(5)常见的可燃性气体：H 2、CO 、H 2S 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等。
（二）解无机推断题“五步曲”1．审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息标示出来，明确求解要求。
2．找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
3．析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。
4．验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5．答：按题目的要求写出答案。
例1．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A．①②⑥ B．②③⑥C．①③④⑤D．全部解析：选C。
SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO2可与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应；SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。
【变式探究】下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤例2．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析：选C。
