解析: NH3+H2O=NH3·H2O C(溶液)=n(溶质)/ V(溶液) n(NH3)=V(NH3)/ Vm =n(NH3·H2O) Vm=22.4 l / mol(标准状况下) V(NH3·H2O溶液)=V(瓶)
三、典型例题(溶液浓度的计算)
化学
解析: 把带入 C(溶液)=n(溶质)/V(溶液) 可得: C=1/22.4(mol/l)
四、知识回顾:
化学
1、喷泉实验的形成原理:容器内外存 在较大的压强差
2、产生压强差的两种情况: (1)①容器内气体极易溶于水
②容器内气体易快速与溶液中的溶质发生化 学反应 (2)①容器内的液体由于受热挥发
② 发生了化学反应 容器内产生大量气体,使容器内气压迅速增 大
化学
生化学反应。
因此当外部的水或溶液接触容器内气体 时,由于气体大量溶解或快速反应,从而使 容器内气压迅速降低,在外界大气压的作用 下,外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管 喷出,形成喷泉。
二、知识归纳:
化学
下表列出的气体作用于相应吸收剂,就 能形成喷泉:
气体 HCl
NH3
CO2 Cl2 SO2
NO2+ CH2=
二、知识归纳:
化学
3、喷泉实验的几种常见装置:
三、典型例题(溶液浓度的计算)
化学
例题:在干燥圆底烧 瓶中充满氨气,和水 进行喷泉实验,经充 分反应之后,所得溶 液的物质的量浓度是 多少?(在标准状况 下)
三、典型例题(溶液浓度的计算)
化学
例题:在干燥圆底烧瓶中充满氨气,和 水进行喷泉实验,经充分反应之后,溶液完 全充满整个烧瓶,试问此时所得溶液的物质 的量浓度是多少?(标准状况下)
一、目标达成: