2021年高二化学上学期第一次月考试卷附答案

2021年高二化学上学期第一次月考试卷（必修）（含解析）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1．（3分）（xx春•越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高D．A与C可形成离子化合物3．（3分）（xx春•天水校级期中）某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素4．（3分）（xx春•邵阳县校级期末）下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数与13C互为同素异形体B．C60C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．（3分）（xx春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23B．55C．78D．1336．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．K Br B．N aOH C．H Br D．N27．（3分）（xx春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯反应均可得到多种氧化物③与O2④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．（3分）（xx秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY9．（3分）（xx•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A．H X B．H2X C．X H3D．X H410．（3分）（xx春•金台区期末）下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH311．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同12．（3分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键13．（3分）（xx春•朝阳区校级期末）下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同14．（3分）（xx秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和1715．（3分）（xx秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R 原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R16．（3分）（xx春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换的H2比1mol B从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应17．（3分）（xx春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素18．（3分）（xx春•青原区校级月考）下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子CB．铁红的化学式为FeOC．H ClO的结构式为H﹣O﹣ClD．C a2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为19．（3分）（xx春•青原区校级月考）下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同20．（3分）（xx春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX21．（3分）（xx春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B 原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A 和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和碳原子22．（3分）（xx秋•启东市校级月考）下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．N aCl和HNO3B．H2O和NH3C．H Cl和NaCl D．C Cl4和Na2O23．（3分）（xx春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（xx春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．25．（8分）（xx秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4．碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3 H2S．26．（15分）（xx春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．xx学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1．（3分）（xx春•越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高D．A与C可形成离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，解答：解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A、A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A错误；B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；C、A的氧化物为分子晶体，C的氧化物为原子晶体，C的氧化物的熔点比A 的氧化物高，故C错误；D、A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误．故选：B．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．3．（3分）（xx春•天水校级期中）某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，据此分析解答．解答：解：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，A．可能是非金属元素，如H元素，故A错误；B．可能是金属元素也可能是非金属元素，如H、Na等，故B正确；C．可能位于第VIB族、第VIII族、第IB族，故C错误；D．可能是主族元素，如第IA族，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素在周期表中的位置的判断，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据其最外层电子数确定元素所属族，题目难度不大．4．（3分）（xx春•邵阳县校级期末）下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．C60与13C互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、中子数=质量数﹣质子数；B、同一元素的不同单质互称同素异形体；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数﹣质子数；解答：解：A、13C与15N有相同的中子数分别为13﹣6=7，15﹣7=8，两者不相等，故A错误；B、13C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；C、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为14﹣7=7，15﹣7=8，两者不同，属于同位素，故C正确；D、14C的核外电子数是6，中子数是14﹣6=8，两者不相等，故D错误；故选C．点评：掌握质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．5．（3分）（xx春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23B．55C．78D．133考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子中：中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数，据此分析解答．解答：解：铯（133Cs）原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78，故选C．点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．6．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．K Br B．N aOH C．H Br D．N2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．7．（3分）（xx春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤考点：碱金属的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题；金属概论与碱元素．分析：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；③锂与O2反应得到氧化锂；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次减弱．解答：解：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故②错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；故②③④⑥错误故选C．点评：本题考查了碱金属性质递变规律的分析判断，注意变化规律中的特殊性质的掌握，题目难度中等．8．（3分）（xx秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答．解答：解：A．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；C．若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表由元素周期律的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，熟悉常见元素的位置，利用列举法进行解答，难度中等．9．（3分）（xx•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A．H X B．H2X C．X H3D．X H4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．解答：解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，故选：D．点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．10．（3分）（xx春•金台区期末）下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期自左而右金属性减弱，据此判断；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定．解答：解：A、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O＞F，故B正确；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K ＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D、非金属性Cl＞Br＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HBr＞PH3，故D错误；故选B．点评：本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．解答：解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似．故选C．点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专化学键与晶体结构．题：分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A 错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．13．（3分）（xx春•朝阳区校级期末）下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．B、最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素．C、根据原子或离子的构成分析判断．D、同位素的物理性质不同但化学性质相同．解答：解：A、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误．B、最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如：铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误．C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确．D、同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素．14．（3分）（xx秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和17考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型．解答：解：A、9号元素是氟元素，11号元素是钠元素，活泼的非金属元素氟和活泼的金属元素钠之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故A错误．B、14号元素硅是非金属元素，17号元素氯是非金属元素，所以硅元素和氯元素之间易形成共价键，形成的化合物是共价化合物，故B正确．C、11号元素钠是活泼金属元素，1号元素氢是非金属元素，钠元素和氢元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故C错误．D、12号元素镁是金属元素，17号元素氯是活泼非金属元素，镁元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，不含离子键．15．（3分）（xx秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R 原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再析：由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．解答：解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选C．点评：本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累．16．（3分）（xx春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换的H2比1mol B从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专几种重要的金属及其化合物．。

2021年高二上学期第一次月考化学试卷. 含解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．（3分）（xx•广东模拟）若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式．2．（3分）（xx春•洛龙区校级月考）多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为（）A．3s＜3d＜4p B．3s＞3d＞4p C．3s＜4p＜3d D．无法确定考点：原子核外电子的能级分布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，排列电子时先排能量低的后排能量高的．解解：电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为3s＜3d＜4p，故选A．答：点评：本题考查了原子结构的构造原理，明确轨道能级次序是解本题关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列说法中正确的是（）A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小考点：原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、电子在原子轨道中作无规则运动；B、能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子；C、在第三能层中只有3个亚层共8个原子轨道；D、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．解解：A、电子在原子轨道中作无规则运动，所以电子不是按照某种形状运动答：的，故A错误；B、能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子，故B错误；C、在第三能层中有3s，3p，3d，只有3个亚层共8个原子轨道，故C错误；D、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，s电子云是球形对称的，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子云、电子层和原子轨道的有关知识，明确电子云的定义是解题的关键，注意不同轨道的电子，电子云的取向不同．4．（3分）（xx春•朝阳县校级期末）能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是（）A．电负性B．电离能C．第一电离能D．原子半径考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：能证明电子在原子核外是分层排布的事实是电离能，第一电离能用于衡量失去第一个电子的能力，电负性为吸引电子的能力，原子半径由电子层数、质子数、核外电子数共同决定．解答：解：A、元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，电负性为吸引电子的能力，电子在原子核外是分层排布的事实，故A错误；B、基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能电离能，处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能，依此类推，电离能的大小不同，因此能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故B正确；C、处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，不能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故C错误；D、原子半径由电子层数、质子数、核外电子数共同决定，不能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故D错误；故选：B．点评：本题考查了电负性、电离能、原子半径的定义，题目难度不大，掌握电负性、电离能、原子半径的意义是解题的关键．5．（3分）（xx春•九龙坡区校级月考）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（）A．N a B．A l C．S i D．M g考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，借此判断．解答：解：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，故该元素为Si，故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律．6．（3分）（xx春•汤阴县校级期末）当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似考原子核外电子的跃迁及应用．版权所有点：专题：原子组成与结构专题．分析：由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态．解答：解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故B错误；C．同一轨道不可能有自旋相同的两个电子，故C错误；D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误．故选A．点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意根据能量最低原理和洪特规则进行判断．7．（3分）（xx秋•皇姑区校级期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500 Y580 1 800 2 70011 600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应考点：元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，Z难以失去电子，应为稀有气体元素．解答：解：A．由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，故A正确；B．Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B正确；C．X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，X的化合价是+1，故C正确；D．若Y为Al，与冷水不反应，故D错误．故选D．点评：本题考查元素的电离能知识，题目难度不大，注意第一电离能与核外最外层电子的关系．8．（3分）（xx秋•米易县校级月考）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述中正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4考点：原子结构与元素的性质；同位素及其应用．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．13C原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上；C．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；D．15N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C中子数=13﹣6=7、15N中子数=15﹣7=8，所以二者中子数不同，故A错误；B．13C原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，13C电子排布式为1s22s22p2，故B错误；C．15N与14N质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D．15N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，15N的电子排布式为1s22s22p3，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学用语，涉及原子核外电子排布式的书写、中子数的计算、同位素等知识点，根据基本概念、构造原理等知识点分析即可，属于基础题．9．（3分）（xx秋•赣州期末）下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递点：变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；B、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；D、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小．解答：解：A、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故A错误；B、第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D错误．故选B．点本题考查学生同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识来回答，难度评：不大．10．（3分）（xx秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A 的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子．解答：解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．故选A．点评：本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握原子的结构特点和元素性质之间的关系，注意元素电负性、第一电离能的递变规律．11．（3分）（xx秋•兴庆区校级月考）如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E，5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（）AC B DEA．P B．M g C．C l D．S i 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数为x﹣1，D核外电子数为x+1，A核外电子数为x﹣8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素解答．解答：解：E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D 处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数为x ﹣1，D核外电子数为x+1，A核外电子数为x﹣8，E核外电子数为x+18，则：x﹣1+x+x+1+x﹣8+x+18=85，解得x=15，故B为P元素，故选A．点评：本题考查元素推断，难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，判断元素所处的周期处于过渡元素之后是关键．12．（3分）（xx秋•兴庆区校级月考）A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数．A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是（）A．B元素原子的电子排布式为1S22S22P63S23P5B．化合物AB的电子式为C．化合物AB的电子式为D．A与水反应的离子方程式为Na+H2O═OH﹣+Na++H2考点：原子结构与元素的性质；氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题；原子组成与结构专题．分析：A、B两元素可形成AB型离子化合物，则A为+1价，B为﹣1价，A、B的单质均能与水发生剧烈反应，则B为F，AB的阴、阳离子具有相同的电子数，则B为Na，据此结合选分析．解解：A、B两元素可形成AB型离子化合物，则A为+1价，B为﹣1价，A、B答：的单质均能与水发生剧烈反应，则B为F，AB的阴、阳离子具有相同的电子数，则B为Na，A、B为F元素，核外有9个电子，其电子排布式为1S22S22P5，故A错误；B、化合物AB为NaF，则其电子式为：，故B错误；C、化合物AB为NaF，则其电子式为：，故C正确；D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O═2OH﹣+2Na++H2↑，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素的推断、电子排布式、电子式、离子方程式，题目难度不大，根据化合价及单质的性质推断元素是解题的关键．13．（3分）（xx春•香坊区校级期中）下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反考点：原子核外电子的运动状态．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；C、根据构造原理判断；D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．解答：解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．故选C．点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．14．（3分）（2011秋•微山县校级期中）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z 原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，析：则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z ＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．15．（3分）（xx秋•香坊区校级期末）下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A．π键不稳定，易断裂；B．原子形成分子，优先头碰头重叠；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键；D．共价键中一定含σ键．解答：解：A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B 正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D．点评：本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含σ键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查．16．（3分）（xx•广东模拟）下列推断正确的是（）A．B F3是三角锥形分子B．N H4+的电子式：，离子呈平面形结构C．C H4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D．C H4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键考点：判断简单分子或离子的构型；电子式；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有专化学键与晶体结构．题：分析：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．解答：解：A．三氟化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以三氟化硼是平面三角形结构，故A错误；B．氨根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以铵根离子是正四面体结构，故B错误；C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s 轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键，故C错误；D．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键，且四个C﹣H完全相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C﹣H化学键如何形成的，为易错点．17．（3分）（xx秋•雨城区校级期中）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．N H4+B．P H3C．H3O+D．O F2考点：判断简单分子或离子的构型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A、NH4+中价层电子对个数=4+（5﹣1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+（5﹣3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B 错误；C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．故选D．点本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR评：模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．18．（3分）（xx•灵璧县校级模拟）下列关于化学键的叙述正确的是（）A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小考点：化学键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用；存在的作用力有：原子核之间的排斥力、电子间的排斥力等．解答：解：A、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，故A错误．B、化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，故B错误．C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，故C 正确．D、阴阳离子之间有强烈的吸引作用，但也存在排斥力，故D错误．故选：C点评：本题考查了化学键的定义，难度不大，化学键强调相邻的原子、强烈的相互作用两个方面．19．（3分）（xx春•翁牛特旗校级期末）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A．S O2与SO3B．C O2与N2O C．C S2与NO2D．P Cl3与BF3考点：“等电子原理”的应用．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．解解：A．二氧化硫和三氧化硫分子中原子个数不同，所以不是等电子体，其。

2021年高二上学期第一次月考化学试卷含答案第I卷选择题（42分）可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1．①有机物都是从有机体中分离出来的物质；②有机物都是含碳元素的共价化合物；③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。

以上说法中错误的是()A．①③④B．③④C．②③④D．①②③④2．下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式C n H2n＋2的是()A．②③B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥3．将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。

其中正确的是()A．①⑤B．②⑤C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物4．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()A．甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色B．乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色5．关于苯的下列叙述中正确的是()A．苯在催化剂的作用下能与液溴发生加成反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后液体变为无色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D．在一定条件下苯能与氢气发生加成反应6．某有机物的分子模型如下图所示，则该有机物的名称可能为() A．乙酸B．乙醇C．乙醛D．乙酸乙酯7．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部8. 下列关于碳氢化合物的说法正确的是()A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数9. 下列实验操作能达到实验目的的是()选实验操作实验目的项A 加新制的Cu(OH)2并加热确定尿液中含有葡萄糖B 滴加稀溴水确定苯中混有甲苯C 加入金属钠确定酒精中混有醋酸D 加淀粉确定KCl中含有KIA．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应11. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是()A．苯(汽油)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应12．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B．丙和己混合后会分层，且丙在上层C．甲、丙、丁、戊、己均发生取代反应D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己13．下列说法中错误的是()A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中各元素的质量比相等14．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、糖类均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括7小题，共58分)15．有下列几组物质（将正确答案字母填入空中）A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是_______；属于同系物的是________；属于同位素的是________。

2021年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）新人教版一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大【答案】B【解析】试题分析：氢硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。

加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。

考点：勒夏特列原理2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥【答案】C【解析】试题分析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。

考点：化学平衡的原理3．下列说法正确的是A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大【答案】B【解析】试题分析：A项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原增大，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动）。