高二化学第一次月考卷

高二化学第一学期第一次月考试题命题人：吴兴国审核人：方克余可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分）1．对于反应：A+B C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度2．在下列平衡2C r O42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入Ａ．H+ B．OH－C．K+ D．H2O3．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)4．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol D．大于1mol5．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD6．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量7．下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为8．在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g) 和2A B(g)，X1和X2分别是A的转化率。

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。

)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列图示变化为吸热反应的是3．下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．[来源:学§科§网] 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl( aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ•mol －1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法中正确的是A ．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)＋CO(g) 23Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＜0 ,欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是①增加Fe2O3的量②移出部分CO2 ③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥7．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气气气以提高SO2的利用率D．500℃比室温更有利于氨气的合成9．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ B．在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定C．S( s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋32O2(g) SO3(g) ΔH＝＋395.7 kJ•mol－1D．一定条件下1 mol SO2(g)和12 mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ10．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．20011．在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L C．X2 为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L12．下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应H2+I2 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2＋O2 2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图III：反应N2+3H 2 2NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化13．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B 3C（g）△H=－QkJ/mol（Q>0）。

1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中NH4+离子数为0.1 N AB．1 mol羟基中的电子数为10N AC．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．1N A D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子2．下列叙述正确的是A．水的离子积K w随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态D．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质3．下列离子方程式中正确的是 ( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－△NH3↑+ H2OC．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D．NaHSO3溶液的电离方程式：NaHSO3= Na＋+ HSO3-4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）5．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、Br－B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()。

长沙市2024年高二第一学期第一次模块测试化学试题（答案在最后）满分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C ．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是（）A ．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行B ．水凝结成冰的过程中，ΔH<0,ΔS>0C ．已知-1322KClO (s)=2KCl(s)+3O (g)ΔH=-78.03kJ mol ⋅，ΔS=+494.4-1-1J mol k ⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．向一个密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使其发生反应生成3NH 。

达到平衡时，下列说法中正确的是（）A ．2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度之比为1:3:2B ．2N 完全转化为3NH C ．正反应速率和逆反应速率都为零D ．单位时间内消耗2a mol N ，同时消耗32a mol NH 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A ．己知：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，稀2Ba(OH)溶液与稀硫酸中和：24242111H SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO (s)+H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol222B ．在25C ︒和101kPa 下，21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量：2221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C ．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g)ΔH=-1400kJ/mol 2D ．己知22N (g)+3H (g)2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol ，则在一定条件下将22mol N 和26mol H 置于一密闭容器中充分反应．放出的热量等于184.8kJ5．某同学用-150mL0.50 mol L ⋅的盐酸与-150mL0.55 mol L ⋅的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应讨稈中所放出的热量计算反应热、下列说法不正确．．．的是（）A ．采用-10.55 mol L ⋅的NaOH 溶液是保亚盐酸完全被中和B ．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。