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高二年级化学第一次月考试卷

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高二年级化学第一次月考试卷化 学 试 卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间为90分钟。

注意事项：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。

2．考试前考生务必将自己的“班级”、“序号”和“姓名”写在答题纸相应的位置上。

3．可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1、下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）A 、N 2B 、NOC 、NO 2D 、CO2、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A 、NH 3 B 、Cl 2 C 、NO D 、HCl3、下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是 （ ） A ．CO 2 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．O 24、6.4g 铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO 3的量为 （ ） A 、0.03mo l B 、0.05mol C 、0.1mol D 、0.2mol 5．生物固氮是指（ ）A 生物从土壤中吸收含氮养料B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物6、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是A ．Cu ＋HNO 3(稀)B ．Cu CuO Cu(NO 3)2 C ．Cu ＋HNO 3(浓) D ．Cu CuCl 2 Cu(NO 3)27、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。

用此仪器不能反复进行的实验是 A ．NH 4Cl 受热分解的实验 B ．KMnO 4受热分解的实验C ．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D ．无水CuSO 4与胆矾的互变实验 8、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） A 、红磷没有毒性而白磷剧毒B 、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C 、白磷可用于制造安全火柴D 、少量白磷应该保存在煤油中9、木炭屑与浓HNO 3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是A ．①不变浑浊②变乳白色B ．①变乳白色②不变浑浊C ．①变乳白色②变乳白色D ．①不变浑浊②变浅黄色10、下列说法中不正确的是 （ ）Cl 2 AgNO 3 空气 △ HNO 3P 1n A 、NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥B 、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。

C 、N 2中有少量的O 2：通过灼热的铜网D 、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃 11、氨水中存在的粒子有（ ）①NH 3 ②NH 3•H 2O ③H 2O ④OH - ⑤NH 4+ ⑥H +A.①②③④B.②④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥12、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO 3、98.3%的H 2SO 4和新制的氯水，三张试纸最后依次呈现的颜色是（ ）A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白 13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴人试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳B ．水、氨气C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮D ．水、二氧化氮14．可逆反应达到平衡的根本原因是 （ ） A ．反应混合物中各组分的浓度相等 B ．正逆反应都还在继续进行 C ．正逆反应的速率均为零 D ．正逆反应的速率相等 15．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 （ ） A ．提高反应物的平衡转化率 B ．以同样程度改变正逆反应的速率 C ．增大正反应速度,减小逆反应速率 D ．改变平衡混合物的组成 16．可逆反应：A ＋3B 2C ＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 （ ） A ．υ D ＝0.4 mol / (L ·s ) B ．υ C ＝0.5 mol / (L ·s ) C ．υ B ＝0.6 mol / (L ·s ) D ．υA ＝0.15 mol / (L ·s ) 17．对已达平衡的可逆反应2X (g )＋Y (g )2Z (g )，减小压强时，对反应产生的影响是( ) A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动18．下列物质的保存、分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是 （ ）A ．以AgNO 3溶液和稀盐酸检验某溶液中是否含有Cl -B ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C ．用NaOH 溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH 4+D ．将NaOH 溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中19．常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，使两容器体积相等，现分别进行下列两个实验：①将两容器都置于沸水中加热；②在活塞上都加2 kg 的砝码；在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ） A ．①甲>乙 ②甲>乙 B ．①甲>乙 ②甲<乙 C ．①甲<乙 ②甲>乙 D ．①甲>乙 ②甲=乙20．反应2X （g ）＋Y （g ）2Z(g)，在不同温度（T 1和T 2）及压 P 2）下,产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是（）A．T1<T2,P1<P2,正反应吸热B．T1<T2,P1>P2，正反应放热C．T1>T2,P1>P2，正反应放热D．T1>T2,P1<P2，正反应吸热（）21．右图是关于反应A 2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度22. 下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3 B．Ca(OH)2+HNO3C．P+HNO3 D．FeO+HNO323．某温度下H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强时，下列说法正确的是（）A．容器内HI的产率增大B．平衡正向移动C.容器内气体颜色加深D．容器内H2的质量分数增大24．一定条件下，可逆反应NO2+CO NO+CO2在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是（）A．混合气体的压强B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比C．混合气体的颜色D．混合气体的平均摩尔质量25．某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡（）A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．填空题：(本题包括5小题，共26分)26．（6分）氨气电子式为，结构式为，实验室常用的制备方程式。

27．（2分）配平：SO32- + MnO4- + H+— Mn2+ + SO42- + H2O28．（6分）已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D 溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体。

（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：A B C D E F29．（6分）反应2A B + C在某温度下达到平衡时：（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为_______反应。

（2）如果B是固体，在降低平衡体系的压强时，平衡向逆反应方向移动，则A是___态。

（3）如果已知A是气态，增加平衡体系的压强时，平衡不发生移动，则B是____________态，C是____________态。

（4）如果A与C均为气态，在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B是_ __态或_________态。

30．（6分）可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。

（1）升高温度，B的转化率，v正。

（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量。

（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率。

（4）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，平均相对分子质量。

三、实验题(本题包括2小题，共10分)31．（2分）将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体装入端口封闭的注射器中，向内迅速推动活塞后保持体积不变，一段时间，观察到的颜色变化是_____________________。

32．（8分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。

试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。

（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。

根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，这个反应说明氨气具有性。

（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是。

（4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和。

（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集四．计算题：(本题包括3小题，共14分)33．（4分）在温度为T℃，压强为PkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压，发生反应A（g）+B（g ）C（g）达到平衡时，C的体积分数为20%,试回答：（1）上述反应达平衡时，容器的容积为L。

（2）若温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，反应达到平衡时，C的体积分数为。

34、（4分）把盛有48mlNO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则：（1）原混合气中，NO2是mL，（2）若在剩余的24mL中，通入mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。

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高二第一次月考化学试题

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高二第一次月考化学试题总分100分，时间90分钟第I 卷一、选择题（总共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2 下列有关反应：4NH3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H 2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol -1 的描述不正确的是（ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH 3(g)被氧化，放出905 kJ 热量3 对于放热反应2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l)，下列说法正确的是（ ）A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B. 反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量C. 反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量D. 无法确定4. 下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学反应都伴有能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量5 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B 、②③④C 、②⑤D 、①③⑤6.已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -17. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0C. 2A+B === 2C △H<0D. 2C === 2A+B △H<08已知：H 2(g)+F 2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol -1，下列说法正确的是（ ）A ．2 L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量B ．1 mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量9. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H―H 键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

高二化学上册第一次月考题

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高二化学上册第一次月考题大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学上册第一次月考题，希望对大家有协助。

一、选择题(本大题含18小题，每题3分，共54分，每题只要一个选项契合题意)1. 以下有关化学用语错误的选项是A.乙醇分子球棍模型：B.聚乙烯的结构简式 nC.-OH的电子式：D.CH4Si的结构式：2.把①蔗糖、②麦芽糖、③纤维素、④淀粉、⑤蛋白质在稀硫酸存在下区分停止水解，最终产物只要1种的是A.①和②B.只要②③④C.只要③D.只要④3.以下物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的选项是A.CH3CH=CH2 烯烃B. 羧酸 COOHC. 醛类 CHOD.RCH2OH(R，烃基) 醇类 OH4.质子核磁共振谱(PMR)是研讨无机物结构的有力手腕之一，在所研讨的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号).峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1.现有某化学式为C3H6O2的无机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，那么该无机物的结构简式不能够是()A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH5.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式以下用于研讨无机物的方法错误的选项是A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法之一C.核磁共振氢谱通常用于剖析无机物的相对分子质量D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团6.以下用系统命名法命名的无机物称号正确的选项是A.2 甲基 4 乙基戊烷B.3, 4, 4 三甲基己烷C.2, 3 二乙基 1 戊烯D. 1, 2, 4 三甲基 1 丁醇7.某无机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其他为羟基。

重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)

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重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。

23级高二上学期第一次月考化学试卷(含参考答案)

23级高二上学期第一次月考化学试卷(含参考答案)

23级高二上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2CO 催化转化有利于资源化利用。

在一定条件下发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1149.5kJ mol H -∆=-⋅。

下列说法正确的是A ．反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量B ．若2232CO (g)3H (g)CH OH(l)H O(l)++ 2H H ∆<∆；则21H H ∆<∆C ．相同条件下，1molCH 3OH(g)和1molH 2O(g)充分反应则吸热49.5 kJD ．CH 3OH(g)比CH 3OH(l)更稳定2．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A ．将50mL0.55mol/LNaOH 溶液与50mL0.50mol/L 盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH 溶液与50mL0.60mol/L 盐酸，所得中和热的数值保持不变B ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C ．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H 偏小D ．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 3．已知：①Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH 1 ①2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2 ①2H 2O 2(l)=2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 3 ①Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝ΔH 1＋12×ΔH 2＋12×ΔH 3B ．ΔH 4＝ΔH 1＋12×ΔH 2—12×ΔH 3C ．ΔH 4＝ΔH 1＋2×ΔH 2—2×ΔH 3D ．ΔH 4＝2×ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 39．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe 发生还原反应：Fe—2e —=Fe 2+B ．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀D ．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。