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4学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)

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南昌三中2013—2014学年度上学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27第一题：选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1.下列说法或表示方法中正确的是( )A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B．等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol2.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。

又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。

则热化学方程式C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝w，w等于()A．－(a－b)kJ·mol－1 B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1 D．－(10a－b)kJ·mol－13.N A为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（）A．上述反应为吸热反应B．当有4 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成N A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD．当有20 N A个电子转移时，放出2600kJ 热量4.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ) N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是()A ．194B ．391C ．516D ．6585.已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1＝－566kJ ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH 2＝－226kJ ·mol －1。

根据以上判断，下列说法正确的是( ) A ．CO 的燃烧热为283kJB ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH 3>－452kJ ·mol －1C ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数约为6.02×10236.符合如下图所示的转化关系，且当X ，Y ，Z 的物质的量相等时，存在焓变ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。

满足上述条件的X ，Y 可能是( )①C ，CO ②S ，SO 2 ③Na ，Na 2O ④AlCl 3，Al(OH)3 ⑤Fe ，Fe(NO 3)2⑥NaOH ，Na 2CO 3A ．①④⑤B ．①②③C ．①③④D ．①③④⑤⑥ 7.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A 、①④⑤B 、①②④C 、②③D 、②④8.在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)=pC(g)；ΔH ＞0，处于平衡状态，已知m+n ＞p 。

若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是 ①升高温度c(B)/c(C)变大 ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B ，则A 的转化率增大 ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C ，则A 、B 的物质的量增大A.①③④B.①②⑤C.②③⑤D.②③④⑤9.下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率10.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1则下列说法不．正确．．的是（）A．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率11.在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是：（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A. ②⑦B. ②⑤⑦C. ①③④⑦D.②⑤⑥⑦13.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－114.把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法中正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%C．B的转化率为10%D．平衡时A的浓度为0.8mol/L15.一定条件下的密闭容器中：4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）,ΔH＝－3623KJ/mol；下列叙述正确的是（）A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ B．平衡时5v正（O2）=4v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大16.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）16．反应的速率:③＞①＞②B．达到平衡时氨气的浓度:①＞②C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ第二题：非选择题（共52分）17（10分）.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

18.（10分）在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0mol N2和3．0molH2，任其发生反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，分别在不同时测定NH3的含量，然后绘制出下图试回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是：_______________。

（2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）(3)A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：________________________________________________________（4）若在另一个等容积的密闭容器中充入2．0mol N2和6．0molH2，并使两个容器在相同的温度下进行反应，则该容器中的化学反应速率________（>,<,或=）题中的化学反应速率。

（5）在一定条件下（反应物、生成物均为气态），N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ 热量。

写出氨气分解为氢气和氮气的热化学方程式。

19.（14分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。

德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度。

(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。

达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

（5）若将1molN2和3molH2充入密闭容器中，若反应后容器的压强为原来的90%，则放出的热量为_______KJ。

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清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学试题

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清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共计42分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.下列说法不正确的是A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。

某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大C ．反应进行到t 1时，<KD ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是())()()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋32O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧热为725.8 kJB ．热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g)　ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)　ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：22HF 22HCl 22HBr 22HI仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。

湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

山东师范大学附属中学2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附解析答案完整版

山东师范大学附属中学2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附解析答案完整版

2021级2022-2023学年9月学业水平测试化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27 S:32第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= -a kJ·mol-1，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5a kJ的热量2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．铅蓄电池充电时，标示“＋”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)－2e-2－4＋2H2O(l) ===PbO2(s)＋4H+(aq)＋SO (aq)B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-===Cu2+D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e- ===4OH-3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A ．甲中负极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑B ．乙中阳极反应式为Ag ＋＋e －===AgC ．丙中H ＋向碳棒方向移动D ．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体4．Licht 等科学家设计的Al—MnO 电池原理如图所示，电池总反应为－4Al ＋MnO ===AlO ＋MnO2，下列说法正确的是( )－4－2A ．电池工作时，K ＋向Al 极区移动B ．该电池工作过程中，Al 极区KOH 溶液浓度增大C ．正极的电极反应式为MnO ＋4H ＋＋3e －===MnO 2＋2H 2O －4D ．理论上电路中每通过1 mol 电子，负极质量减小9 g5．处于平衡状态的反应2H 2S(g)2H 2(g)+S 2(g) ΔH >0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是( )。

2023-2024学年辽宁省沈阳五中高二(上)月考化学试卷(10月)+答案解析(附后)

2023-2024学年辽宁省沈阳五中高二(上)月考化学试卷(10月)+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共20小题，共60分。

1.下列状态时，不能导电的是2023-2024学年辽宁省沈阳五中高二（上）月考化学试卷（10月）( )A. 液态氯化氢 B. 熔融态的食盐C. 硫酸铜溶液D. 氯水2.下列事实：①溶液呈酸性②蒸干灼烧溶液，得不到晶体③配制溶液，先用盐酸溶解固体④氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑⑤ NaHS 溶液中⑥长期使用化肥会使土壤酸性增大，发生板结其中与盐类的水解有关的叙述有( )A. 6项B. 5项C. 4项D. 3项3.下列叙述正确的是( )A. 中性溶液中B. 易水解的盐溶液肯定不是中性的C. 用广泛pH 试纸测得某NaClO 溶液的D.时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、溶液中的溶解度相同4.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：⇌。

当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A. 溶液中离子数目增多B. 溶液减小C. 溶液的pH 不变D. 溶液中溶质的质量分数增大5.下列水解方程式书写正确的是( )A. ：⇌B. ：⇌C. ：⇌D. KF ：⇌6.常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.的溶液：、、、B. 含有大量的溶液：、、、C.的溶液：、、、D. 加入铝粉能放出大量的溶液：、、、7.下列各组试剂括号内的是滴加试剂做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是( )A. 溶液稀硫酸B. 氨水醋酸溶液C. 溶液溶液]D. 溶液溶液8.下列说法不正确的是( )A. 溶液从常温升温到，其pH变小B. 等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则C. 等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大D. 等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的溶液，产生沉淀的质量前者大9.升高温度时，下列溶液的pH不发生变化是( )A. 溶液B. KOH溶液C. 溶液D. 溶液10.现使用溶液利用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。