酸碱盐化学性质复习
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《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸:电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱:电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐:能够电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应:能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气(置换反应)实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水(复分解反应)除锈4、酸+ 碱→盐+ 水(复分解反应)改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐(复分解反应)三、两种基本反应类型1、置换反应定义:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式: A + BC = B + AC (金属铁参加置换时生成亚铁盐)反应条件:金属要用氢前金属,酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式:AB + CD = AD + CB (反应前后元素化合价不变)反应条件:反应物要么有酸要么均可溶;生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质:浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O,打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色,但工业用盐酸常含有杂质Fe3+,呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性,有吸水性(物理性质),可做干燥剂;还有脱水性(化学性质)。
4、稀释浓H2SO4时,要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速扩散,绝对禁止将水倒入浓硫酸中!5、指示剂变色表:说明:(1)可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色;(2)使石蕊变红的是酸性的溶液(包括酸和某些盐的溶液),使酚酞变红的是碱性的溶液(包括碱的溶液和某些盐的溶液)。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤:1、快速判断能否反应(判断步骤:物质类别性质标题反应类型具体条件)2、写出化学反应方程式;3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
酸碱盐专题复习一【复习目标】1.熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。
2.理解并掌握复分解反应发生的条件及离子共存问题。
一、【知识梳理】完成下列知识梳理(5分钟),2分钟错点订正,然后识记并互相识记。
1酸的化学性质(1)与指示剂作用,使紫色石蕊试液变,无色酚酞(2)与反应,如HCl + Zn=(3)与反应,如HCl + Fe2O3=(4)与反应,如HCl + NaOH=(5)与反应,如HCl + CaCO3=2.碱的化学性质(1)与作用,使紫色石蕊试液变,无色酚酞变(2)与反应,如NaOH + CO2 =(3)与反应,如:NaOH + H2SO4=(4)与反应,如,NaOH + CuSO4=3.盐的化学性质(1)与反应,如:Na2CO3 + HCl =(2)与反应,如Na2CO3+ Ca(OH)2=(3)与反应,如:Na2CO3 + CaCl2=(4)与反应,如,CuSO4 + Fe =二、尝试构建知识网络(酸碱盐的化学性质)三【重点探究、疑难突破】探究点一:酸碱盐的化学性质例1:(2011•芜湖)归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应).(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变色;(2)图中A所表示的物质类别是(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3),该反应的化学方程式是;(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是练习:把相互能反应的物质连线(两两连线)Fe Fe2O3CO2H2SO4NaOH BaCl2CuSO4小结:熟练掌握酸碱盐的化学性质是解决该类型题的关键。
探究点二:复分解反应及发生的条件复分解反应及发生的条件(1)生成物:两种化合物相互交换成分后有或有或有生成时,复分解反应才能发生。
(2)反应物:若反应物中没有酸参加(盐与盐、盐与碱的反应),除上述条件外,还要求反应物练习1. 判断下列反应能否发生,写出能反应的化学方程式(1)Na2CO3 + H2SO4——(2)FeCl3 + NaOH ——(3)H2SO4 + Ca(OH)2——(4)Cu(OH)2 + KNO3——(5)K2SO4 + BaCl2——(6)KNO3 + NaCl ——(7)CaCO3 + BaCl2——(8)BaSO4 + HNO3——探究点三:离子共存问题例2:(2011济宁中考)许多物质在溶液中都以离子形式存在。
《酸碱盐》复习要点重点:酸碱盐的化学性质:简称544规律(请连线)指示剂指示剂指示剂金属单质金属单质金属单质酸金属氧化物碱金属氧化物盐金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸酸碱碱碱盐盐盐酸碱盐之间的反应均属于复分解反应:1.特点:化+化→化+化(在溶液中进行,互换离子);2.条件:生成物中必须有、或中的一种或一种以上;3.反应前后元素的化合价。
第一课时酸碱指示剂、常见的酸及酸的通性一、能作指示剂的物质:遇酸性溶液和碱性溶液能显示不同的颜色常用的有:无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液(均可从植物色素中提取)巧记12个字:酸蕊红,酸酞无;碱蕊蓝,碱酞红注:1.上述的“酸”指酸性溶液,不一定是酸,如NaHSO4溶液是酸性溶液(酸液或一些盐溶液);2.上述的“碱”指碱性溶液,不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液是碱性溶液(碱液或一些盐溶液);3.是指示剂变色而不是酸碱变色。
二、盐酸与硫酸(酸的组成:酸==H++酸根离子例HC l、H2SO4、HNO3 )1.相同点:无色液体,均有腐蚀性、酸的通性(5点),敞口放置在空气溶质质量均变小(但原理不同)不同点:盐酸:有刺激性气味,有挥发性(瓶口有白雾),无吸水性,敞口放置在空气溶液质量变小硫酸:无刺激性气味,无挥发性(瓶口无白雾),有吸水性,敞口放置在空气溶液质量变大(浓硫酸可干燥,不能干燥。
)(巧记:三种有刺激性气味的物质:二氧化硫、盐酸和氨气)2.浓硫酸的稀释:酸入水并搅拌(巧记:三种遇水放热的物质:烧碱、生石灰和浓硫酸)三、酸的通性:因为酸液中都有(544规律中的5)1.与指示剂反应:酸溶液可使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
即酸蕊红,酸酞无。
2.酸+活泼金属—→盐+氢气例Fe+2HCl=== Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑①金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应;②酸主要指盐酸和稀硫酸,浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;③铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
初中化学酸碱盐知识点归纳初中化学酸碱盐知识点归纳在年少学习的日子里,大家都背过不少知识点,肯定对知识点非常熟悉吧!知识点就是一些常考的内容,或者考试经常出题的地方。
掌握知识点有助于大家更好的学习。
下面是店铺整理的初中化学酸碱盐知识点归纳,希望对大家有所帮助。
初中化学酸碱盐知识一、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性;3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。
有强氧化性;4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质;6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O);7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O);8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。
二、酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
三、盐的性质1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
四、酸性氧化物与碱性氧化物初三化学常考知识1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
初三化学酸碱盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例:2HCl+Fe=FeCl2+H2(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—盐+水例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—新酸+新盐例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(6)跟碱起中和反应酸+碱—盐+水例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中,产生氢离子(H+)的化合物。
酸有酸味,能腐蚀金属,能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中,产生氢氧根离子(OH-)的化合物。
碱有苦味,能与酸中和产生盐和水,能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质,是一类化合物的统称。
盐有盐味,大部分是固体,能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质(1)酸的酸碱指示剂变化:酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红,改变酸碱指示剂的颜色。
(2)酸的金属反应:酸能与金属反应产生氢气,如硫酸与锌反应生成氢气。
(3)酸的中和反应:酸能与碱中和反应产生盐和水,如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质(1)碱的酸碱指示剂变化:碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝,改变酸碱指示剂的颜色。
(2)碱的与酸反应:碱能与酸反应产生盐和水,如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
(3)碱的中和反应:碱能与酸中和反应产生盐和水,如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质(1)盐的酸碱指示剂变化:大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
(2)盐的与酸碱反应:盐能与酸碱反应产生酸和碱,如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验(1)制备氢气:将盐酸与锌反应可以制备氢气。
(2)酸性物质检测:使用酸碱指示剂检测,或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验(1)制备氢气:将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
(2)碱性物质检测:使用酸碱指示剂检测,或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验(1)制备盐:将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
(2)盐的性质:可以使用火焰颜色反应,或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用(1)酸的应用:硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵,盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
课题:酸碱盐复习1学习目标:1、掌握物质的分类方法,对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸:在下列各类物质中,找出酸、碱、盐,分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸:__________________________________________________________________碱:__________________________________________________________________盐:__________________________________________________________________课内探究(一)酸的通性:1、酸溶液PH_____7,能使紫色石蕊试液变_______,无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式,然后在下列的物质中,选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质,在下面的空格写出反应的化学方程。
注意:1、部分“活泼金属”是指:金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
(二)碱的通性:1、碱溶液PH_____7,使紫色石蕊试液变_______,无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式,然后在下列的物质中,选出能与碱反应的物质,在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意:1、碱与盐反应时,反应物必须均可溶,且还要符合复分解反应发生的条件(↑↓H2O)。
2、难溶碱:Mg(OH)2和Al(OH)3(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)。
(三)盐的性质先补充化学方程式,然后在下列的物质中,选出能与盐反应的物质,在下面的空格写出反应的化学方程式。
酸碱盐化学性质复习复习目标:有目标就有方向和动力1.掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律2.以基础知识、基本技能为载体,用观察、实验等科学方法,梳理知识,建构知识网络,使零碎知识条理化,系统化,网络化。
3.通过知识整理与实验探究,养成良好的学科素养,体会掌握知识的快乐,感悟化学的科学魅力与价值。
重点难点:利用酸碱盐的性质,理清单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应【课内探究】【求助一】:抗战时期,我军的侦察员:“硫酸”为侦察军情,进入了日军的雷区,(即和硫酸发生反应的物质)1.为营救我军侦察员,请同学们帮助制定出安全的通过路线,并写出与硫酸反应的化学方程式。
安全路线化学方程式2.如果侦察员是“氢氧化钙”的话,又该如何通过呢?请找出通过路线。
3.我军有三名侦察员,“硫酸”、“氢氧化钙”、“氯化钙”,若你是我军首长,你会派出哪名侦察员前去侦察,使危险降到最低(与之发生反应的物质最少),说说你的理由。
4.为了我军大部队顺利通过,同学们须将挖出的雷放入指定的安全区域。
对知识的归纳总结,建构知识网络是化学学习中重要的学习方法,请将酸碱盐的化学性质进行梳理,绘制酸碱盐的知识网络图酸碱盐【求助二】:为了迎接4月17到21的化学实验操作考试,实验员王老师到实验室重新检查了仪器与药品,以确保咱们同学考试的顺利进行,结果发现了久置的氢氧化钾溶液,老师担心它是否已经变质,想让同学们帮助鉴定一下它的成分。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么?【做出猜想】猜想1. 没有变质。
猜想2. 部分变质。
猜想3. 全部变质。
【设计实验方案】(大展身手,比比看哪个小组同学的方案多!)选用不同物质类别的试剂(即与K2CO3发生反应且现象明显的物质)验证该溶液是否已经变质实验是检验真理的唯一标准,请小组同学利用桌上的试剂,选择一种方案来验证是否已经变质。
追根问底:通过刚才的实验已证明该试剂变质,那它是全部变质还是部分变质?请你一起共同完成以下的实验方案知识链接:国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围,目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道,造成了不同程度的污染。
中考化学:《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子(H+)和酸根离子。
常见的酸有①盐酸(HCl)②硫酸(H2SO4)③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH)1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气(注:此处酸不包括浓硫酸和硝酸)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成,碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子(OH-)。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。
1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝,无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成,组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属(按金属活动性顺序)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱(必有一个是沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐(必有一个是沉淀)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙(俺拿假被盖)钾钠铵(铵盐)硝(硝酸盐)全都溶。
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用酸、碱和盐是初中化学中重要的概念,它们在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结,帮助初中生更好地理解和掌握这些知识点。
一、酸的性质和应用1. 酸的性质:(1)酸味:酸溶液有酸味,比如柠檬汁和醋。
(2)蓝石蕊试纸变红:酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。
(3)电离产生氢离子:酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。
2. 酸的应用:(1)酸用于清洁和消毒:例如,柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。
(2)酸用于制备肥料:硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。
(3)酸用于食品加工:例如,柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。
二、碱的性质和应用1. 碱的性质:(1)碱味:碱溶液有碱味,比如肥皂水。
(2)红石蕊试纸变蓝:碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。
(3)电离产生氢氧根离子:碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。
2. 碱的应用:(1)碱用于清洁剂:例如,肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。
(2)碱用于制备肥料:氢氧化钠可以用于制备植物肥料。
(3)碱用于调节酸碱度:氨水常用于调节酸碱度,例如在实验室中。
三、盐的性质和应用1. 盐的性质:(1)无特殊味道:大部分盐是无味或稍微咸的。
(2)电解能产生阳离子和阴离子:盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。
2. 盐的应用:(1)盐用于调味:食盐是我们餐桌上常见的调味品。
(2)盐用于化学实验:氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。
(3)盐用于制备其他化合物:例如,氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。
以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。
通过对这些知识点的学习和理解,我们可以更好地认识和运用酸碱盐,进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。
初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升,也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一:酸的复习1.常见的酸(1)浓盐酸①盐酸的物理性质:盐酸是_____色透明的液体,有_____气味,具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体,工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性:盐酸浓度越大,挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____,这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________,敞口放在空气中,溶质质量_______,溶液浓度会_______。
(2)浓硫酸①物理性质:纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时,需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌,切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途:用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中还可作干燥剂。
2.稀酸的通性酸的组成中均含有________,因此酸具有相似的性质。
(1)酸溶液与指示剂反应。
(2)中和反应:酸+ 碱→ 盐+ 水①定义:酸和碱反应,生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应,实验现象是:再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;无明显现象,需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用:a.___________:改良酸性土壤。
b.___________:治疗胃酸过多。
(4)酸+ 活泼金属(活动性顺序表中排在H前的金属)→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应:;现象:;【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸,浓盐酸挥发性太强,产生的氢气中含有大量氯化氢气体,浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
(5)酸与某些盐反应:①与碳酸盐反应生成二氧化碳:实验现象:有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸:_________________________________;用硝酸银溶液检验盐酸:_________________________________;【酸的基础小练习】1.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是()A.Na2CO3B.AgNO3C.MgO D.Cu(OH)22.经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是()A.氯化钠B.氯化铜C.氢氧化钾D.稀硫酸3.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
化学酸碱盐知识点归纳一、酸的性质与特点1. 酸的定义:酸是指能够产生氢离子(H+)的化合物,常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 酸的酸度:酸的酸度可以用pH值来表示,pH值越小,表示酸的酸度越强。
3. 酸的性质:酸具有酸味、腐蚀性、导电性等特点。
酸与碱反应会产生盐和水,这种反应称为酸碱中和反应。
二、碱的性质与特点1. 碱的定义:碱是指能够产生氢氧根离子(OH-)的化合物,常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
2. 碱的碱度:碱的碱度也可以用pH值来表示,pH值越大,表示碱的碱度越强。
3. 碱的性质:碱具有苦味、腐蚀性、导电性等特点。
碱与酸反应会产生盐和水,这种反应称为酸碱中和反应。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义:酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
在反应中,酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子,而阳离子和阴离子结合形成盐。
2. 中和反应的特点:中和反应是一种放热反应,反应过程中会释放出大量的热能。
此外,酸碱中和反应的产物是盐和水,不会产生其他副产物。
3. 中和反应的应用:酸碱中和反应广泛应用于生活中,如制备食盐、制备药物、调节土壤酸碱度等。
四、盐的性质与分类1. 盐的定义:盐是由酸和碱中和反应得到的化合物,是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
2. 盐的性质:盐味咸、无色或白色晶体、导电性强等特点。
不同的盐具有不同的性质和用途。
3. 盐的分类:盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐是指由无机酸和无机碱中和得到的盐,如氯化钠、硫酸铜等;有机盐是指由有机酸和无机碱中和得到的盐,如乙酸钠、柠檬酸钙等。
4. 盐的应用:盐在生活中有广泛的应用,如食盐用于调味、硝酸盐用于制造肥料和炸药、氯化钠用于消毒等。
五、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的定义:酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
2. 酸碱指示剂的原理:酸碱指示剂的颜色变化与氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度有关。
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酸碱盐化学性质复习
知识联系结构图
有沉淀
)
1. 酸碱与酸碱指示剂作用
A. B.无色酚酞溶液
遇碱
注意:A.变色的是指示剂而不是酸或碱 B.使指示剂变色的是酸溶液中大量的H
+
或碱溶液大量的OH - ,一些不溶于水的碱【如Cu(OH)2等】由于不能溶于水解离
出大量的OH -而不能使指示剂变色 2. 金属 + 酸 盐 + 氢气 反应发生的条件是:在金属活动性顺序表里,位于氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
镁与盐酸反应: 锌与稀硫酸反应: 铁与稀硫酸反应: 铝与盐酸反应: 说明:A 金属与酸反应会放热 B 单质铁与酸反应生成亚铁盐 3. 金属 + 盐 新金属 + 新盐
反应发生的条件是:在金属活动性顺序表里,位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液(即盐溶液)中置换出来,特别注意盐一定要是可溶性的盐,如Cu 是不能和AgCl 反应的,因为AgCl 不溶于水,不能得到AgCl 溶液 铁与硫酸铜溶液反应: 铜与硝酸银溶液反应: 铝与硫酸铜溶液反应: 说明:单质铁与盐反应生成的是亚铁盐 4. 金属氧化物 + 酸 盐 + 水
氧化铜和稀硫酸反应: 铁锈的主要成分和稀硫酸反应: 铁锈的主要成分和稀盐酸反应: 氧化钙和稀盐酸反应: 5. 酸 + 碱 盐 + 水 (中和反应)
盐酸和氢氧化钠反应: 硫酸和熟石灰反应:
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硫酸和氢氧化钠反应: 盐酸和氢氧化镁反应: 盐酸和氢氧化铝反应: 硫酸和氨水反应: 6. 酸 + 盐
新酸 + 新盐
反应发生的条件是:新酸易分解生成气体或新盐不溶于水
盐酸和碳酸钙反应: 盐酸和纯碱(苏打)反应: 盐酸和小苏打反应: 总结:组成里含有 或 的盐能与酸反应生成CO 2气体 盐酸和硝酸银溶液反应: 硫酸和氯化钡溶液反应: 7. 非金属氧化物 + 碱 盐 + 水
二氧化碳和氢氧化钠反应: 二氧化碳和氢氧化钙反应: 二氧化硫和氢氧化钠反应: 三氧化硫和氢氧化钠反应: 说明:并非所有非金属氧化物都能与碱反应,如CO 不能和碱反应 8. 碱 + 盐 新碱 + 新盐
反应发生的条件是:新碱易分解生成气体或新碱、新盐中至少有一种是沉淀(不溶于水)
石灰水和纯碱溶液反应: 烧碱溶液和硫酸铜溶液反应: ※熟石灰和碳铵研磨: 总结:组成里含有 的盐能与碱反应生成NH 3 9. 盐A + 盐B 盐C + 盐D
反应发生的条件是:反应的两种盐可溶,生成的两种盐中至少有一种是沉淀(不可溶)
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应: 氯化钡溶液和硝酸银溶液反应:
硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应: 氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应:
总结:酸、碱、盐之间、盐与盐之间及酸与金属氧化物之间发生的反应均是复分解反应,这些反应要能发生,必须满足复分解反应发生的条件(有沉淀或气体或水生成),碱与非金属氧化物发生的反应不是复分解反应。
酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系总结
酸溶液 一定是 酸性溶液
(pH <7) 少数
中性溶液 大多数 盐溶液 (pH=7) 少数 碱溶液 一定是 碱性溶液 (pH >7)
记住:碳酸钠、碳酸氢钠等可溶性碳酸盐或碳酸氢盐的水溶液呈碱性。
常见物质的俗名总结
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干燥剂总结
说明:*碱石灰:固体氢氧化钠(碱)和生石灰(石灰)的混合物 补充:铁粉:生锈消耗氧气和水蒸气,常作双吸收剂
无水硫酸铜(白色):易和水发生反应生成五水合硫酸铜(蓝色),常用来检验水分(CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O , 颜色变化:由白色变成蓝色)
溶解或反应放热或吸热现象总结
离子在溶液中呈现的颜色 重要不溶物(沉淀)的颜色
:碳酸钡、碳酸钙是碳酸盐,不溶于水,但能溶于酸(能与酸反应),硫酸
钡、氯化银既不溶于水,也不溶于酸(不与酸反应)
物质在空气中露置的质量变化及是否变质总结
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