酸碱盐化学性质复习

《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。

2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。

3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。

2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。

四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。

2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。

3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。

4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。

【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。

《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

酸碱盐专题复习一【复习目标】1.熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。

2.理解并掌握复分解反应发生的条件及离子共存问题。

一、【知识梳理】完成下列知识梳理（5分钟），2分钟错点订正，然后识记并互相识记。

1酸的化学性质（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞（2）与反应，如HCl + Zn=（3）与反应，如HCl + Fe2O3=(4)与反应，如HCl + NaOH=(5)与反应，如HCl + CaCO3=2.碱的化学性质（1）与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞变（2）与反应，如NaOH + CO2 =(3)与反应，如：NaOH + H2SO4=(4)与反应，如，NaOH + CuSO4=3.盐的化学性质（1）与反应，如：Na2CO3 + HCl =（2）与反应，如Na2CO3+ Ca(OH)2=(3)与反应，如：Na2CO3 + CaCl2=(4)与反应，如，CuSO4 + Fe =二、尝试构建知识网络（酸碱盐的化学性质）三【重点探究、疑难突破】探究点一：酸碱盐的化学性质例1：（2011•芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；（2）图中A所表示的物质类别是（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是；（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是练习：把相互能反应的物质连线（两两连线）Fe Fe2O3CO2H2SO4NaOH BaCl2CuSO4小结：熟练掌握酸碱盐的化学性质是解决该类型题的关键。

探究点二：复分解反应及发生的条件复分解反应及发生的条件（1）生成物：两种化合物相互交换成分后有或有或有生成时，复分解反应才能发生。

（2）反应物：若反应物中没有酸参加（盐与盐、盐与碱的反应），除上述条件外，还要求反应物练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——探究点三：离子共存问题例2：（2011济宁中考）许多物质在溶液中都以离子形式存在。

《酸碱盐》复习要点重点：酸碱盐的化学性质：简称544规律（请连线）指示剂指示剂指示剂金属单质金属单质金属单质酸金属氧化物碱金属氧化物盐金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸酸碱碱碱盐盐盐酸碱盐之间的反应均属于复分解反应：1.特点：化+化→化+化（在溶液中进行，互换离子）；2.条件：生成物中必须有、或中的一种或一种以上；3.反应前后元素的化合价。

第一课时酸碱指示剂、常见的酸及酸的通性一、能作指示剂的物质：遇酸性溶液和碱性溶液能显示不同的颜色常用的有：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液（均可从植物色素中提取）巧记12个字：酸蕊红，酸酞无；碱蕊蓝，碱酞红注：1.上述的“酸”指酸性溶液，不一定是酸，如NaHSO4溶液是酸性溶液（酸液或一些盐溶液）；2.上述的“碱”指碱性溶液，不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液是碱性溶液（碱液或一些盐溶液）；3.是指示剂变色而不是酸碱变色。

二、盐酸与硫酸（酸的组成：酸==H++酸根离子例HC l、H2SO4、HNO3 ）1.相同点：无色液体，均有腐蚀性、酸的通性（5点），敞口放置在空气溶质质量均变小（但原理不同）不同点：盐酸：有刺激性气味，有挥发性（瓶口有白雾），无吸水性，敞口放置在空气溶液质量变小硫酸：无刺激性气味，无挥发性（瓶口无白雾），有吸水性，敞口放置在空气溶液质量变大（浓硫酸可干燥，不能干燥。

）（巧记：三种有刺激性气味的物质：二氧化硫、盐酸和氨气）2.浓硫酸的稀释：酸入水并搅拌（巧记：三种遇水放热的物质：烧碱、生石灰和浓硫酸）三、酸的通性：因为酸液中都有（544规律中的5）1.与指示剂反应：酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

即酸蕊红，酸酞无。

2.酸+活泼金属—→盐+氢气例Fe+2HCl=== Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑①金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应；②酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；③铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。

初中化学酸碱盐知识点归纳初中化学酸碱盐知识点归纳在年少学习的日子里，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。

掌握知识点有助于大家更好的学习。

下面是店铺整理的初中化学酸碱盐知识点归纳，希望对大家有所帮助。

初中化学酸碱盐知识一、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性;4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质;6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O);7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O);8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。

二、酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

三、盐的性质1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

四、酸性氧化物与碱性氧化物初三化学常考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

初三化学酸碱盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(6)跟碱起中和反应酸+碱—盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。

酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。

常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。

2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。

盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。

常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。

二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。

（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。

（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。

2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。

（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。

3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。

（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。

三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。

（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。

2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。

（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。

3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。

（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。

四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。

课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。

2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。

3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。

课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。

注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。

2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。

（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。

SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。

2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。

（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。