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江西省上饶县中学高二化学上学期第三次月考试卷(理特)

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江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第三次月考试卷（理特）

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

2．升高温度，下列数据可能减小的是

A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数K

3. 常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a， pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a

4．下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n( OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c( Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c( HCO3－ )＋c( CO32－)

D．温度升高，c(HCO3－)增大

5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

6．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH＝7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：c(A－)＋ c(Y)＝c (Na＋)

7．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3) B．c(HCO－3)等于c(CO2－3

C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和 D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)

8．下列说法正确的是

A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数

B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且

Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2

C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强

D．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响

9．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是

A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

10．有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶

C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

11. 以惰性电极电解0.1 mol /LCuSO4溶液100ml，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010

mol，则阴极上析出Cu的质量为

A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g

12．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

13．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

14．下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：

下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是

A．电极a为正极，电极反应产物为H2O B．电极b为正极，电极反应产物为H2O

C．电极c为正极，电极反应产物为H2O D．电极d为正极，电极反应产物为H2O

15．在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：

A．35.5∶108 B．71∶2 C．108∶35.5 D．71∶109

16．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

A．②③ B．②④ C．①② D．①④

17．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

18. 使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：

Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C

下列有关说法正确的是

A．充电时电池内部Li＋向正极移动

B．放电过程中，电能转化为化学能

C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

二、非选择题（共46分）

19．从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是_________；

（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是_________；

（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是______。

20．(1)甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛，高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ；ΔH＝+260

kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ；ΔH＝﹣566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：__________ _____________ 。

(2)“神舟九号”飞船电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为

Zn＋Ag2O＋H2O 2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________________

____ 。

若用上述应急电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗1.3 g锌时，阳极产生的气体为________(填化学式)。溶液PH为______？

21．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·LKMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 。

（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中。原因是 。

（3）判断滴定结束的标准是 。

（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的X值是 。

22．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

23．电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式 HF H2CO3 HClO

电离平衡常数

（Ka） 7.2×10 4 K1=4.4×10 7

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江西省九江市第一中学2019届高三上学期第三次月考数学(理)试卷+Word版含答案

江西省九江市第一中学2019届高三上学期第三次月考数学(理)试卷+Word版含答案

- 1 - 高三年级数学月考试卷（理科）

考试时间：120分钟 总分：150分

第I卷 （选择题 共60分）

一、选择题（本大题12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．设复数z满足12izi，则z（ ）

A．12 B．22 C．2 D．2

2．函数cos6yx，0,2x的值域是（ ）

A．31,22 B．13,22 C．13,22 D．31,22

3．函数212log4fxx的单调递增区间为（ ）

A．0, B．,0 C．2, D．,2

4．已知集合2|2Ayyx，集合|lg3Bxyx，则下列命题中真命题的个数是（ ）

①,mAmB ②,mBmA ③,mAmB ④,mBmA

A．4 B．3 C．2 D．1

5．函数cosfxx的部分图像如图所示，则fx的单调递减区间为（ ）

A．13,,44kkkZ B．132,2,44kkkZ

C．13,,44kkkZ D．132,2,44kkkZ

6．设函数cos3fxx，则下列结论错误的是（ ）

A．fx的一个周期为2 B．yfx的图 - 2 - 像关于直线83x对称

江西省上饶县中学高二生物上学期第一次月考试卷(理特)

江西省上饶县中学高二生物上学期第一次月考试卷(理特)

- 1 - 江西省上饶县中学2014-2015学年高二生物上学期第一次月考试卷（理特）

一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分）

1.在细胞正常分裂的情况下，雄性果蝇精巢中一定含有两个Y染色体的是

A.减数第一次分裂的初级精母细胞 B.有丝分裂中期的精原细胞

C.减数第二次分裂的次级精母细胞 D.有丝分裂后期的精原细胞

2.1903年美国遗传学家萨顿关于“基因位于染色体上”的假说是如何提出的

A．通过做实验研究得出的 B．运用假说—演绎法提出的

C．运用类比推理提出的 D．运用系统分析法提出的

3. 下列关于基因和染色体关系的叙述，错误的是

A．染色体是基因的主要载体 B．基因在染色体上呈线性排列

C．一条染色体上有多个基因 D．染色体就是由基因组成的

4．下列关于同源染色体和四分体“一定”的叙述，正确的是

A．同源染色体在细胞分裂过程中一定能够配对

B．四分体一定含有4条姐妹染色单体

C．一个四分体一定是一对同源染色体

D．一对同源染色体一定是一个四分体

5．人体内某一细胞正在进行减数分裂，其内有44个常染色体与两个X染色体，此细胞不可能是①初级精母细胞；②次级精母细胞；③初级卵母细胞；④卵细胞

A.①④ B.①③ C.①② D.①②③

6．维持生物前后代体细胞中染色体数目恒定的重要过程是

A.遗传和变异 B.无丝分裂和有丝分裂

C.减数分裂和有丝分裂 D.减数分裂和受精作用

7．如图表示果蝇的一个细胞，其中数字表示染色体，字母表示基因，下列叙述正确的是

A．从染色体情况来看，该果蝇只能形成一种配子

B．e基因控制的性状在雌雄个体中出现的概率相等

C．形成配子时基因A、a与B、b间自由组合

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷(特零)

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷(特零)

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期

第一次月考试卷（特零）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1．下图中，表示正反应是吸热反应的是( )

2．下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至

500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　）

A．20 mL， B．20 mL，

C．10 mL， D．10 mL，

3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．密封、低温是存放氨水的必要条件

B．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2

C．硝酸工业采用过量空气提高NH3的转化率

D．FeSO4溶液中加入Fe防止氧化

4．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，

又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴硝酸铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．无答案

5.25 ℃时，水的电离平衡：H2O

H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

B．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

D．将水加热，平衡逆向移动

6．工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)　ΔH＝－92.9 kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密

闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )

A．该反应的ΔS＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

D．升高温度平衡向正反应方向移动

7．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

江西省上高二中2020学年高二化学上学期第三次月考【会员独享】

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高二年级第三次月考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分）

1、下列离子方程式正确的是（ ）

A．氯化铵溶液呈现酸性：NH4＋NH3＋H＋

B．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2－

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋CO2＋H2O

D．在标准状况下，向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－

2、下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能

D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

3、下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）

A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HS O3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

4、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，

乙中石墨电极为负极

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

5、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一

可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2

A．①④ B．①③ C．③ D．②③ 6、已知热化学方程式：22212()()2(),483/HgOgHOgHkJmol，则对于热化学方程式：22222()2()(),HOlHgOgHb，下列说法正确的是（ ）