江西省上饶市高一上学期第二次月考化学试卷
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第 1 页 共 12 页 江西省上饶市高一上学期第二次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·水富期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A . 氢氧化铁胶体
B . 乙醇溶液
C . 氯化钠溶液
D . 纯净的空气
2. （2分） 清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是（ ）
A . 用酒精清洗沾有碘的试管
B . 用稀硝酸清洗沾有银镜的试管
C . 用水清洗沾有固体石蜡的试管
D . 用乙醇清洗沾有苯酚的试管
3. （2分） 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂
A N2（O2） 灼热的铜网
B SO2（SO3） 饱和Na2SO3溶液
C H2（H2S） CuSO4溶液
D CO2（SO2） 酸性KMnO4溶液
A . A
B . B
C . C 第 2 页 共 12 页 D . D
4.
（2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A .
铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
B .
将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
C . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
D . 1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
5. （2分） 体积为V mL，密度为d g•cm﹣3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L﹣1 ， 质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）
①c=
②m=V×d×（ ）
③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%
④c= ．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③④
6. （2分） 下列说法正确的为（ ）
A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B . 标况下气体的摩尔体积约为22.4升
C . 1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣数目之比为15：2
D . 100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等 第 3 页 共 12 页 7. （2分） 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（ ）
A . 只有氧化钠
B . 只有过氧化钠
C . 氧化钠和过氧化钠
D . 无法确定
8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（ ）
①金属 ②非金属 ③酸 ④碱 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物．
A . 只有③④
B . 只有①②
C . 只有①③⑤
D . 全部
9. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（ ）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
A . 只有②⑥
B . 只有②⑤
C . 只有①②⑤⑥
D . 只有②③④⑤ 第 4 页 共 12 页 10.
（2分）
下列物质中，不属于电解质的是（
）
A . NaOH
B . H2SO4
C . 蔗糖
D . KCl
11. （2分） 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A .
在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B . 25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
C . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
D . 25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
12. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列的离子方程式正确的是（ ）
A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO +2H+═H2O+CO2↑
B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4↓
C . 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++2OH﹣=2H2O
D . 澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O
13. （2分） (2017高一上·成都期中) 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A . 木已成舟
B . 铁杵成针
C . 蜡炬成灰
D . 滴水成冰
14. （2分） (2015高二下·大名期中) 向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol•L﹣1的稀硝酸， 第 5 页 共 12 页 恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（
）
A . 0.24 mol
B . 0.21 mol
C . 0.16 mol
D . 0.14 mol
15. （2分） 用下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（ ）
A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气
B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体
D .
用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱
16. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ． 下列有关说法不正确的是（ ）
A . 该反应属于置换反应
B . Fe被氧化
C . CuSO4发生还原反应
D . 生成32g铜则转移2mol电子
二、 填空题 (共8题；共43分) 第 6 页 共 12 页 17.
（3分）
（1） NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________。
（2） 写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：________
（3） 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） 11.2L 22.4L 28.0L
n（Cl﹣） 2.5mol 3.5mol 4.0mol
n（Br﹣） 3.0mol 2.5mol 2.0mol
n（I﹣） x mol 0 0
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为________.
18. （2分） 用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ________，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml ________
19. （9分） (2016高一上·临沂期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题
（1） 写出下列仪器的名称：①________，②________，④________．
（2） 仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________（填序号）．
（3） 若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________（填“f”或“g”）．
（4） 现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： 第 7 页 共 12 页 ①________；②________．
20.
（8分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________
（填两种物质的名称），其净水作用的原理是________ ．
（2）水的净化与软化的区别是________ ．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ________ ．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________
g，后加入Na2CO3________ g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是________ 离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ， 则其大小顺序为
________ ．
21. （8分） 按要求完成下列各空：
（1） Fe2（SO4）3的电离方程式________，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量浓度为________，Fe3+的物质的量为________．
（2） 在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．反应中若转移了0.5mole﹣ ， 消耗H2O2物质的量为________．
22. （7分） 为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
