高三化学二轮复习综合练习(附答案)
- 格式：docx
- 大小：696.28 KB
- 文档页数：16
高三化学二轮复习综合练习
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人 得分
一、单选题
1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品
B.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理
C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D.做油条用的膨松剂不应含明矾
2.用化学用语表示C2H2+HClC2H3Cl（氯乙烯）中相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为7的碳原子：76C
B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．氯离子的结构示意图：
D．HCl的电子式：
3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.该有机物属于烃的衍生物，含有4种官能团
B.1mol 该有机物最多能与4mol NaOH发生反应
C.该有机物与足量2H的加成产物分子中有3个手性碳原子
D.该有机物能发生的反应类型有取代、水解、加成、消去、氧化反应
4.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是( )
A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率
C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中
D.反应过程中，碳原子由sp2杂化变为Sp杂化
5.下列说法正确的是( )
A.将CH4与C2H4的混合气体通过饱和溴水可得到纯净的CH4
B.在某一未知溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加酸性KMnO4溶液，溶液变红，说明原溶液中无Fe3 +
C.测定中和热的实验中若用刚测量过盐酸的温度计直接测定INaOH溶液的温度会造成汁算出的反应放出的热量偏小
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：2332HCO+Ca+OH=CaCOHO
B．苯酚钠溶液中通入少量2CO：65222CHOCOHO－ 26532CHOH+CO
C．潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：222Fe2HOFeOHH＝＋
D．酸性溶液中3KIO与KI反应生成2I：322IO+5I+6H=3I+3HO
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物中W的质最分数为75%，Y的原子半径是所在周期主族元素中最大的，Z的族序数是周期数的2倍，W、X、Y、Z四种元素原子最外层电子数之和为16。 下列判断正确的是( )
A. 常温下，四种元素的单质均为固态
B. 原子半径大小顺序:Y > Z > X > W
C. 这四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
D. X、Z的简单氢化物反应生成的离子化合物中X原子采取sp2杂化
8.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为 4M+nO2+2nH2O4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法中不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高
C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2n H2O+4ne-4M(OH)n
D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
9.采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应,且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是( )
A.装置乙欲验证气体中的还原产物,故乙中盛有CaSO4溶液
B.装置丙和装置丁的作用分別是除去SO2和其他杂质气体
C.装置戊中黑色粉末变红,己中出现白色沉淀,说明氧化产物有CO
D.实验结束时,应该先关闭止水夹,再迅速熄灭装置甲中的酒精灯
10.下列有关微粒性质的排列顺序错误的是（ ）
A.GeX4(X 表示 Cl、Br或 I)为分子晶体，熔沸点:GeCl4
B.共价键的极性:H2O2 >CO2 >NO
C.还原性:H2O
D.中心原子的孤电子对数:BeCl2
11.某同体粉末由NaCl、NaBr、（NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量）: 根据实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
A.原固体粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g
C.原固体粉末中必含有（NH4 )2CO3、Na2SO3
D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成
12.联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A．①转化中 N2H4 是还原剂
B．③中发生反应后溶液的 pH 减少
C．1 mol N2H4可处理水中 1 mol O2
D．工业上也可使用 Na2SO3 处理锅炉水中的溶解氧
13.常温下，向20 mL某浓度的稀盐酸中逐滴加入0. 1 mol • L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水体积的关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.稀盐酸中由水电离出的H +浓度为1 10-13 mol· L-1
B.在A、B之间的任意一点所示溶液中:+-H(HOcc）,-+4()Cl NHcc
C.在 B点所示溶液中:+--+4NHCl ()OHH(cccc）,且1V >20
D.在 C 点所示溶液中，+--+4NHCl OH()H2(cccc）
评卷人 得分
二、多选题
14.已知:8NH3(g) +6NO2(g)7N2(g) +12H2O(1) H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化），反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内 -1-13NH 1.0 molLminv
B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡
C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是C B AaaaEEE
D.升高温度可使容器内气体颜色变浅
15.HI被O2氧化依次发生如下三步反应：
①HI(g) +O2(g)=HOOI(g)
②HOOI(g) +HI(g)==2HOI(g)
③HOI(g) +HI(g)==H2O(g) +I2(g)
1 mol HI(g)被氧化为I2(g)放出 kJa热量，反应进程中的能量变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.步骤①的化学反应速率最慢
B.三步反应均为放热反应
C.氧化性:O2>I2
D.热化学方程式为4HI(g) +O2(g)==2H2O(g) +2I2(g) kJmolHa
评卷人 得分
三、填空题
16.C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。 已知: ①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为_______________________________。
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2,将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,若此过程中溶液体积不变,则溶液的pH不断__________(填“减小”、“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂,此时溶液中c(23SO)=0.2mol/L,则溶液中c(-3HSO)=__________;
(3)催化还原法去除NO。一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理:4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时,得到NO脱除率曲线如图所示。
①随温度升高NO脱除率下降的原因是_____________________________________;
②曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为____mg·m-3·s-1;
③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_________。
(4)间接电化学法除NO。其原理如图所示:写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)____________________;吸收池中除去NO的离子方程式为_______________________ 。
17.合成某物质J的路线如下:
回答下列问题:
(1)B分子中含有的官能团名称是_________________。
(2)J的结构中有_______________种不同化学环境的氢原子。
(3)反应④的化学方程式是_______________。
(4)C的结构简式是________________。
(5)反应①~⑧中属于取代反应的是____________。
(6)写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_________________。
(7)资料显示:反应⑧有一定的限度,在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率,其原因是________________。
18.砷、镓处于元素周期表的第四周期,二者组成的砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料,广泛用于制作集成电路衬底、红外探测器、γ光子探测器等。请回答下列问题:
(1)砷(As)的原子序数为______,其基态原子M能层的电子排布式是_______________。
(2)砷元素对应的含氧酸H3AsO4的酸性比H3AsO3_____________(填“强”或“弱”),原因是_________________。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有特殊的性质。如BF3与一定量水能形成(H2O)2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
则①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键
