高三化学一轮复习综合练习
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高三化学一轮复习综合练习
work Information Technology Company.2020YEAR 高三化学综合练习
一、单项选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A． ①②③④ B． ①②⑤ C． ①②④⑤ D． ③④⑤
2．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是
A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体
3．下列装置能达到实验目的的是
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②将化学能转化为电能
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 3 4．下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、SO42－、NH4+
C．由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
7．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 8．含n molHNO3的稀溶液恰好和m molFe完全反应，若已知有1/4的HNO3被还原成NO，n:m 可能是 A. 2:1 B. 4:1 C. 1:1 D.7:2
9．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是
A．N2是还原产物，CO2是氧化产物 B．每生成1
molCO2需转移12 mol电子
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 D．N元素既被氧化，也被还原
10．下列离子方程式书写正确的是
A．用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2＋＋2H2O通电4H＋＋2Cu＋O2↑
B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32—
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D．Fe（OH）3溶于氢溴酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·ml-1），所得溶液的密度为p g·ml-1,质量分数为W，物质浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确．．．的是 5 A. C=1000Vp/(17V+22400) B. 17/1000Wc
C. 1722400/22.422.4pVV D. 17/1722400WVV
12．下列说法正确的是
A．放热反应不一定能自发进行
B．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
D．工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
13．下列各组数据中，其比值为2：1的是
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
B．相同温度下，0.2mol /L乙酸溶液与0.1mol /L乙酸溶液中，c（H+）之比
C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-）
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，c（Ba(OH)2：c（KOH）
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中c （NH4+）：③＞①＞②
B．0．1mol/LNa2S溶液：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S） 6 C．常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c （HSO3－）+ c （HCO3－）+ 2 c （CO32－）+2
c （SO32－）
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H+）：①＞②＞③
15．（10分）铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。
(1)甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：
_ _
。
(2)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：
由此可得到的结论是_ _ 。 (3)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过上图装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。
①氢氧化钠溶液的作用是_ _
。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L－1 HNO3溶液，右侧加的是2.2 mol·L－1 硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到 _ 。
(4)丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L－1
HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是：
。
16．（12分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO3 70℃ BaCO3
BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH＝1 ，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
17．（12分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+
=Cu2+ + Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识， 回答下列问题：
⑴在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是_____ _____ (填氧化剂或还原剂)。若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为______ ____,A溶于水后，溶液显___ ____ (填酸性、碱性、中性)。
⑵写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_____________________________________.
⑶CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_____________________________________.
⑷如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程 式
18．（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是
（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000
