高考化学二轮复习提分试题及答案
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高考化学二轮复习提分试题及答案
聪明的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奋得来的，这也验证了那句“天才出于勤奋。”下面是我为大家整理的关于高考化学二轮复习提分试题及答案，希望对您有所关怀。欢迎大家阅读参考学习!
高考化学二轮复习提分试题及答案
一、选择题(16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案)
1.NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的选项是
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③
【答案】C
酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不愿定溶解32 g铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算
2.以下各组说法确定正确的选项是( )
A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁 C.有单质参加和单质生成的化学反应确定是氧化还原反应
D.同位素：H2、D2、T2
【答案】B
考点：考查物质分类
3.足量铜与确定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，全部气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.
【答案】A
【解析】
试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有转变，即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
考点：根据化学方程式的计算
4.以下表达正确的选项是( )
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比 Word文档
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【答案】C
【解析】
试题分析：A.同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，A错误;B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，B错误;C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确;D.同温同容下，根据PV=nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选C。
考点：此题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用
5.以下说法正确的选项是( )
A.2 mol·L-1 KCl溶液与1 mol·L-1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L-1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
【答案】A
考点：考查溶液组成的有关计算
6.以下体系中，离子能大量共存的是 ( )
A.无色透亮的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】
试题分析：A.MnO4-是紫色离子，不会大量存在于无色溶液中，A错;B.使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子在碱性环境中不反应，可以大量共存，B对;滴加KSCN显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+会和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错;HCO3-和OH-会发生反应，不能大量共存，D错。
考点：离子的大量共存问题。
7.以下反应的离子方程式中正确的选项是
A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入确定量的稀盐酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -
C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】D
考点：考查离子方程式的正误推断
8.某溶液除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。以下说法错误的选项是 ( )
A.该溶液中确定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会削减一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体
D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】B Word文档
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【解析】
试题分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中确定不存在钡离子，确定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中确定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在〔其它〕离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中确定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A、根据以上分析可知，溶液中确定不存在钡离子，A正确;B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子缺乏，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误;C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确;D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。
考点:此题主要是考查离子的检验
9.以下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的过程： ( )
该同学的错误步骤有
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
【答案】C
考点：考查配制溶液的操作正误推断。 10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量削减的离子有 ( )
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
【答案】C
【解析】
试题分析：加入氢氧化钡，溶液中的铵根离子、镁离子、亚铁离子、硫酸根都反应，分别生成气体或沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，加热状况下，氢氧化亚铁变成氢氧化铁，加入过量的氢碘酸，偏铝酸根离子反应回到铝离子，氢氧化镁反应回到镁离子，氢氧化铁反应生成亚铁离子，所以削减的离子有铵根离子和硫酸根离子，选C。
考点：考查离子反应
11.将以下5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是( )
A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
【答案】B
考点：考查氧化还原反应
12.工业上从含硒的废液中提取硒的〔方法〕之一是：用硫酸和硝酸处理废料，Word文档
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获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。以下说法错误的选项是
A.氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3
B.酸性：H2SO4H2SeO4
C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2H2SO3，A项正确;B.同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，B项正确;C.根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出l mol硒，转移4mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误;D.在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O
