高中化学 4.2富集在海水中的元素氯课件 新人教版必修1

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

探究一
探究二
例题 1
氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的 实验装置:
黄绿色 气体刺激性气味有毒 1 体积水约溶解 2 体积氯气
4 .化 学 性质 Cl2 的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
一二
5 .次 氯 酸的性质
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HClO— 6 .漂 白 剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为
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一二
练一练 1
下列说法错误的是( ) A.Cl2 与 NaOH 溶液的反应,属于 Cl2 的自身氧化还原反应 B.利用 Cl2 与碱的反应,可以消除 Cl2 污染 C.用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验 Cl2 D.Cl2 与盐的反应不一定都是氧化还原反应 解析:Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于 Cl2的自身 氧化还原反应。因为 Cl2 的氧化性强于 I2,可以发生反应 Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇 I2变蓝,故 C 项正确。Cl2参与的反应,氯元素均有价态变化, 都是氧化还原反应,故 D 错误。 答 案 :D
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探究一
探究二
(3)收集方法:
①向上排空气法(Cl2 密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小,且用此法可除 去实验过程中挥发产生的 HCl 气体)。

3第.液二氯与节氯水富的区集别？在新海制氯水水中与久的置氯元水素的区—别—？ 氯
液氯
氯水分Βιβλιοθήκη 类纯净物混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2
分子： Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
离子： H+，Cl－，OH－，ClO－ 离子：H+，Cl－
有酸性，强氧化性，
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
剂的原理，可用化学方程式表示为
Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2 HClO
Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl2 + 2 HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
【思考与交流】
（1）打开自来水龙头为何有刺激性 气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒 作用？
【分析】
氯气与水反应有次氯酸生成，具 有漂白性，它能够使一些有机色 素褪色，还具有杀菌、消毒作用。 很多地方使用的自来水就是用氯 气来消毒的。
3.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离 子的是（ B ）
A．氯化钠溶液
B．新制氯水
C．漂白粉
D．液氯
解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的 氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、 HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
4.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向
应用
可溶性氯化物
盐酸 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 光照
C（Cl-）增大
C(Cl-） 增大 C(H+）增大 C(H+）降低

次氯酸钠
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在