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第二章海水中的重要元素—钠和氯二、氯气1．物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
2．化学性质（与强氧化性有关）（1）与金属反应①钠与氯气反应 2Na+Cl22NaCl②铁与氯气反应 2Fe+3Cl22FeCl3③铜与氯气反应 Cu + Cl2CuCl2规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
H 2 + Cl22HCl （在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
（3）氯气与水的反应 Cl2＋H2O == HCl＋HClO在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。
①次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱），作用：杀菌消毒，漂白不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
2HClO 2HCl＋O2↑②新制氯水和久置氯水的区别？（久置氯水的酸性强于新制氯水）新制氯水：3分子：Cl2，HClO，H2O 4离子：H+，OH-，Cl－，ClO－久置氯水：分子：H2O 离子：H+，Cl－（4）氯气与碱的反应①漂白液的制取2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O。
主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO②漂白粉的制取2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2③漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO④漂白粉失效原理 Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO ， 2HClO 2HCl + O2↑（5）氯气的实验室制法MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小）。
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
第十五讲氯一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味；密度比空气，溶于水，氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。
所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。
）三．化学性质1．与金属的反应⑴ Na + Cl2＝( 烟)⑵ Cu + Cl2＝( 色烟)⑶ Al + Cl2 ＝( 色烟)⑷ Fe + Cl2＝( 色烟)氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生⑵ P+Cl2＝PCl3 + Cl2＝反应现象：有生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应）的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O，（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子H2CO3________HClO ______________氯水变成了，主要微④漂白、杀菌，使有色布条等褪色，故氯水可用作________。
⑵跟碱的反应：① Cl2 + NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）② Cl2+ Ca(OH)2＝（工业用来制取漂白粉）漂白粉的主要成分是什么？、有效成分是所以漂白粉应保存。
漂白原理：漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、四．氯气的实验室制法1．反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(浓)△离子方程式：在这个反应中：①盐酸作用？2．实验装置：3．除杂装置：（洗气）可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶，除去，再通过（或P2O5或CaCl2），除去。
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1.下列关于HClO的说法不正确的是（）
A.HClO是弱酸
B.HClO是强酸
C.HClO是强氧化性酸
D.HClO能杀菌消毒
思路解析：次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。
答案：B
2.下列气体，被当作化学武器首次使用于战争的是（）
A.氯气
B.一氧化碳
C.芥子气
D.沙林
思路解析：在第二次世界大战中被当作化学武器首次使用于战争的是氯气。
答案：A
3.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和食盐水
D.石灰水
思路解析：氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水来洗气，而A、B、D三项与氯气和氯化氢都能反应，不能用于分离。
答案：C
4.下列气体，既有颜色又有毒性的是（）
A.N2
B.CO
C.Cl2
D.CO2
思路解析：四项中有颜色的只有氯气，有毒的气体有CO和氯气。
答案：C
5.下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（）
A.次氯酸不稳定，易分解
B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
思路解析：根据复分解反应规律，用强酸制弱酸，则碳酸的酸性比次氯酸强，反之，次氯酸的酸性比碳酸还要弱。
答案：C
6.下列说法正确的是（）
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C.氯气有漂白性
D.自来水常用氯气来杀菌、消毒
思路解析：A项中嗅氯气等有毒气体的方法不对；氯气能溶于水，所以不能用排水法收集；氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；自来水常用氯气杀菌、消毒。
答案：D
7.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A.氯化钠溶液
B.新制氯水
C.漂白粉
D.液氯 思路解析：氯水中含有多种分子和离子，分子有Cl 2、HClO 、H 2O ，离子有H +、Cl -、ClO -及水分子电离出来的少量OH -。
答案：B
8.下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（ ）
A.液氯是纯净物，而氯水是混合物
B.液氯无酸性，氯水有酸性
C.液氯较氯水的漂白作用更强
D.液氯无色，氯水呈黄绿色
思路解析：液氯是液态的氯气，是纯净物，而氯水是含有多种分子和离子（分子有Cl 2、HClO 、H 2O ，离子有H +、Cl -、ClO -及水分子电离出来的少量OH -）的混合物，所以它有酸性、漂白性，呈浅黄色。
答案：AB
9.下列物质能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A.氯水
B.液氯
C.氯气
D.次氯酸
思路解析：氯分子没有漂白性，只有次氯酸才有漂白性，而氯水中有次氯酸。
由此分析以上四个选项，B 、C 中只有氯气分子，只有A 、D 中含有次氯酸，能使有色布条褪色。
答案：AD
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10.Cl 2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl 2通过管子灌入洞中，这是利用Cl 2下列性质中的（ ）
A.黄绿色
B.密度比空气大
C.有毒
D.较易液化
思路解析：氯气能通过管子灌入洞中是因为氯气的密度比空气大，而消灭田鼠则是因为氯气具有毒性。
答案：BC
11.将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A.32 B.21 C.31 D.4
1 思路解析：氯气溶于水后发生反应：Cl 2+H 2O====HCl+HClO ，2HClO 光和热2HCl+O 2↑，进行到底后，每一体积氯气可生成0.5体积氧气，即气体体积减少原来的一半。
答案：B
12.有一包白色固体，它可能是KCl 、K 2CO 3、KNO 3中的一种或几种，进行下列实验： ①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO 3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag 2CO 3为白色沉淀）； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是_______________，可能含有的成分是_______________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式______________________________________。
思路解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K 2CO 3和KCl 中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K 2CO 3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl 。
答案：（1）KCl 和K 2CO 3 KNO 3
CO====Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2（2）Ag++Cl-====AgCl↓，2Ag++ 2
3
↑
13.有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为X. ____________，Y. ____________，Z. ____________。
（2）化合物的化学式XZ________________________，X2Y________________________。
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为________________________、________________________、________________________。
思路解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。
如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧（或Cl2在H2中燃烧）。
由③可推出X+是H+、Z-是Cl-。
根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。
根据⑤可知有HClO生成。
答案：（1）氢氧氯（2）HCl H2O
（3）H2+Cl2点燃2HCl 2H2+O2点燃2H2O Cl2+H2O====HCl+HClO
我创新我超越
14.小实验：滴水生紫烟，紫烟造蓝花
器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管
药品：锌粉、碘片、浆糊、蒸馏水
方法：取一只蒸发皿放入2 g锌粉和2 g碎碘片，混合均匀，在蒸发皿的正上方悬挂一朵白纸花，白纸花上涂沫上浆糊。
用胶头滴管加入两滴水于混合粉末上，立刻有紫烟和白雾升起，一齐接触白纸花，白纸花立刻被染成蓝色，蓝色鲜艳、逼真。
说明：由于碘蒸气有毒，为防止吸入，实验最好在通风橱内完成。
联系所学知识发挥你的想象力揭示其中的奥妙。
解答：固态锌粉与碘片在常温下不易反应，加入少量水，起到催化剂的作用，同时反应放出大量的热量，使碘升华呈现紫烟，水汽在空气中冷凝产生白雾。
碘遇到白纸花上浆糊（淀粉）变成了蓝色，于是产生了如上现象。
