高中化学必修一氯及其化合物(最新整理)

高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。

它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。

本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。

一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。

它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。

2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。

它常与金属反应，形成相应的氯化物。

二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。

它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。

此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。

2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。

它是一种白色晶体，可在水中溶解。

氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。

3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。

它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。

4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。

常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。

氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。

5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。

它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。

三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。

2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。

3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。

4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。

结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。

氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。

它是一种非金属元素，属于卤素族。

2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。

氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。

3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。

它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。

4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。

氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。

5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。

例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。

6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。

然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。

7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。

8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。

9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。

因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。

高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。

2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。

第二节氯及其化合物氯气的性质1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态和化合态B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸4．下列实验过程中，不会产生气体的是()5．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．久置氯水酸性比新制氯水酸性减弱B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气6．下列有关“漂白剂”的说法不正确的是()A．过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂B．漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性C．次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂D．活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用了其吸附能力7.如图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是()A．a B．bC．c D．d8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在9．漂白粉在空气中容易失效的原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应10．[双选]新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。

高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。

在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。

本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。

一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。

氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。

氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。

氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。

室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。

氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。

氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。

在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。

氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。

此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。

二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。

下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。

氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。

氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。

氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。

氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。

氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。

三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。

1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。

这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。

2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。

3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。

高中化学归纳必修一氯及卤化物1、氯气的结构与性质[注意]氯在自然界中以化合态存在2、氯气的制法(1)氯气的实验室制法[注意]Cl2在饱和食盐水溶液中溶解度小，故可用排饱和食盐水法收集，也常用排饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质。

在验满时，也可将湿润的的蓝色石蕊试纸靠近盛的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满;或者用浓氨水或淀粉碘化钾试纸。

(2)氯气的工业制法氯碱工业(电解饱和食盐水)，化学方程式为:电解2NaCl + 2H2O= 2NaOH + H2↑+Cl2↑（感谢评论区 @妍嫣姑娘指正）3、常见的含氯化合物⒈常见的氯化物(1)高氯酸:高氯酸HCI04，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。

可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有弓|起燃烧爆炸的危险。

在室温下分解，加热则爆炸。

(2)氯化物:如氯化钠、氯化钙等，CI-+Ag+==AgCl ↓(3)次氯酸盐:次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子CIO-，其中氯的氧化态为+1。

次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。

见光分解为氯化物和氧气。

次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。

在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下，过氧化物与氯化物反应可产生CIO-或HCIO。

这种在血球内产生的CIO-/HCI0或CI2(4)氯酸盐:如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气(5)盐酸:盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+) 带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

(6)氯化氢:无色，有刺鼻的气味。

易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCI+NH3==NH4CI⒉氯的氧化物与含氧酸①氯的氧化物Cl2O是黄棕色气体，在有还原剂或加热时会发生爆炸，溶于水生成次氯酸，是次氯酸的酸酐。

高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。

氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。

氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。

氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。

氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。

首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。

氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。

在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。

氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。

除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。

氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。

氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。

氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。

氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。

氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。

氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。

氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。

氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。

氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。

氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。

氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。

此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。

有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。

氯及其化合物一、氯元素的原子构造与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。

二、开朗的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。

2、氯气的化学性质① 与金属单质的反响：与钠反响方程式。

现象是。

与铁反响方程式。

现象是。

与铜反响方程式。

现象是。

② 与氢气的反响：化学方程式：，反响现象：氢气在氯气中焚烧；氯气与氢气的爆炸实验。

思虑：在初中我们是怎样定义焚烧的？此刻经过氢气与氯气的焚烧实验，你有什么新的认识？③与水的反响：与水反响的离子方程式：，说明 :氯气与水反响很轻微，且未可逆反响。

思虑：氯水的成分及性质？氯水的保留方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性 (应用：)c、不稳固（见光或受热分解）：化学方程式：。

⑤与碱的反响 Cl 2 + ＿NaOH —。

（常用于除掉剩余氯气）离子方程式：。

漂白液主要成分是。

漂白粉的制法：。

其主要成分：，有效成分：。

漂白原理： ClO －+ H ＋ = HClO （本质漂白者），Ca(ClO) 2+ ＿ HCl （稀） =。

Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =。

思虑：抗洪救灾中防疫部门，向难民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。

漂粉精为什么要密封保留在灰暗处？（一）卤素的原子构造共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子水CCl4而表现性；不一样点：核电荷数渐渐；电子层数渐渐；Cl2原子半径挨次，得电子能力渐渐；单质Br2氧化性渐渐。

I 2（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增添，其原子构造递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2→I21、颜色渐渐，状态从→→。

2、单质的溶解性——除氟外（与水强烈反响）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl 2、 Br 2、I 2在不一样溶剂中的颜色 .（三）卤素单质的化学性质（相像性及递变性）因为最外层均为个电子，极易电子，所以卤素都是剂，在自然界均只以态存在 .但跟着电子层数递加，原子半径渐，查对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性渐渐，主要表现：。

化学必修一氯及其化合物化学这门学科，听起来可能有点高深莫测，尤其是说到氯和它的那些“兄弟们”，别担心，咱们今天就轻松聊聊这些家伙。

氯，这位化学界的“明星”，是元素周期表中第17号的小可爱，平时躲在气体状态里，低调得很。

不过，要是你见到它，那可就不得了了。

氯可不是省油的灯，它一出现，往往就带着一股“臭名昭著”的味道，尤其是那股刺鼻的气味，真的让人一闻就想打喷嚏。

说到氯的家族，那可真是一个热闹的大家庭。

氯离子、氯气、氯化物，这些小家伙们各自都有各自的拿手绝活。

氯化钠，听过吧，就是咱们平常用的食盐。

没错，就是那种让人无法拒绝的调味品。

少了它，生活可真没味道。

想象一下，吃着没盐的菜，简直就是“食不知味”，真是让人心塞。

不过，氯化钠可不光是用来调味的，它还有个“隐藏技能”，那就是防腐。

想想那些腌制的蔬菜，咱们的“好伙伴”氯化钠就在默默奉献。

再说说氯气。

要是你碰上氯气，那可真要小心。

它可是“杀手”，有着强烈的氧化性，能跟很多物质玩得很火热。

就像一场化学界的“火拼”，不过这场火拼可没啥好结果。

氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸，这两个家伙一个酸，一个氧化，都是厉害角色，真是“强强联合”。

咱们在游泳池看到的那种消毒水，基本上就有它的身影。

氯的消毒能力一流，让细菌们无处遁形。

但是，氯的存在也有些“争议”。

像空气中的氯气，对环境和健康可不是什么好事。

长期接触会让人咳嗽，甚至呼吸困难。

要是有人跟你说氯不重要，那真是“天方夜谭”。

它在工业上的应用可谓是无处不在，从清洁剂到塑料，氯化物都是大大推动了现代生活的进步。

尤其是聚氯乙烯（PVC），用来做管道、窗框，这些日常用品，都是靠它撑起了半边天。

咱们再聊聊氯化铵，这家伙可是化学反应中的“好帮手”。

它在农业上有着不可小觑的作用，氮源之一，给作物加加油。

氯化铵还能用在肥料中，帮助植物茁壮成长。

小伙伴们，记得给植物“喂食”哦，不然它们可会“饿肚子”的。

如果你觉得氯只是个简单的化学元素，那可就大错特错了。

高一必修一化学氯的知识点在高一的学习过程中，我们接触到了许多化学知识，其中之一就是关于氯的知识点。

氯是我们日常生活中常见的元素之一，对于了解它的性质和应用非常重要。

本文将系统地介绍氯的性质、用途以及一些常见的氯化物。

1. 氯的性质氯是周期表中的元素，原子序数为17，原子量为35.5。

它是一种非金属元素，属于第17族（卤素族）。

氯的外层电子结构为2, 8, 7，它只需要损失一个电子就可以形成完全的第三能级稳定结构。

因此，氯能与钠等金属发生反应，形成氯化物。

氯的物理性质包括气味刺激、呈现黄绿色以及具有强烈的腐蚀性。

我们在实验室中常见的漂白粉和游泳池中的消毒药剂中，都含有氯元素。

2. 氯的用途氯在工业生产中有着广泛的应用。

首先，氯被广泛用于漂白剂制造中。

漂白粉就是含有氯的一种产品。

其次，氯也是一种重要的化学原料，用于制造塑料、橡胶、涂料、染料和医药等各种化学产品。

此外，氯还常用于供水系统中的消毒，净化污水以及制取氯化物等方面。

3. 氯化物氯在化学反应中常常形成氯化物。

氯化物是由氯原子与其他原子形成的化合物，其中最常见的就是氯化钠（NaCl）。

氯化钠在我们的日常生活中被广泛使用，不仅是我们食盐的主要组成成分，也被用作食品加工和调味品。

此外，氯化钠还可以用于冰融化剂、制备其他氯化物以及工业上所需的氯化物制备。

除了氯化钠之外，还有其他常见的氯化物，例如氯化铵（NH4Cl）和氯化钾（KCl）。

氯化铵可以在实验室中用作源于氨气（NH3）和盐酸（HCl）反应制备而成。

氯化钾在医药领域有着广泛的应用，用于调节血液中的电解质平衡。

总结起来，氯是高一化学必修一中一个重要的元素，具有刺激性气味、黄绿色和腐蚀性的性质。

氯广泛用于漂白剂制造、化学原料生产以及水处理等方面。

另外，氯还能与其他元素形成各种氯化物，其中氯化钠是最为常见的。

了解氯的性质和应用对于我们理解化学概念和丰富化学知识体系都有着重要的意义。

希望通过本文的简要介绍，能够对氯的知识点有更加深入的了解。