一,基本概念与基本原理
1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。
2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。
3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。
4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。
5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。
6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。
7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2?N2O4。
8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。
9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。
10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。
12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。
13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。
14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。
15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。
16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙气酸(HClO4)的氧化性强。
18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。
19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃
21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水
既非酸也不是碱。
22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。
23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。
24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3。
25. 酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO3水解程度较大，其溶液呈碱性。
26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S ＋CuSO4 =CuS ＋H2SO4。
27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。
28. 酸与酸一般不发生反应；但浓H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(浓)=SO2 ＋S| ＋2H2O，2H2S ＋H2SO3=3S ＋3H2O。
29. 碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)3 能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。
30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：SiO2 ＋4HF=SiF4 个＋2H2O ，2H2S＋SO2=3S ＋2H2O。
31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S ＋2Fe( OH)3 =2FeS ＋S ＋6H2O ，3Fe(OH)2 ＋10HNO3=3Fe(NO3 )3 ＋NO 个＋8H2O。
32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应。
33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl3 ＋Fe=3FeCl2 2FeCl3 ＋Cu =2FeCl2 ＋CuCl2
34. 金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与NaOH溶液反应。
35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2S
36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO4 ＋NaOH —Na2SO4 ＋H2O，NaHCO3＋NaOH==Na2CO3 ＋H2O CH3 COONa ＋NaOH ?Na2CO3 ＋CH4
37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外:2KMnO4 ＋16HCl =2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋8H2O
38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。
39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。
40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。
41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例
外。
42. 离子晶体中一般含有金属元素；但NH4Cl、NH4NO3等无金属元素。
43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO 熔点(2800℃)髙于SiO2 熔点(1600℃。
44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。
45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。
46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体。
47. 单质分子一般是非极性分子；但O3是极性分子。
48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价化合物。
49. 形成稳定的分子需满足8电子(或2电子)结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如BF3
50. 正四面体分子中的键角一般是109°28'；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60°。
51. 凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。
52. 对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2 ＋3H2?2NH3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。
二，元素及其化合物
1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2 ＋H2O=HX ＋HXO 但F2与水反应化学方程式为：2F2 ＋2H2O=4HF＋O2
3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O；但F2 与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。
4. Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳定，见光也不分解。
5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但AgF可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水；但CaF2难溶于水。
7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。
8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。
