专题二 溶解度和溶质的质量分数.ppt

通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。

烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?

【视频播放】不同 组成的硫酸铜溶液
知1－导
问题
有颜色的溶液它们的浓度 怎么判断呢？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓 稀的程度（浓度）呢？
知1－导
归纳
知1－导
溶质的质量分数 ➢ 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质
量分数。
归纳
知1－导
➢ 公式：溶质的质量分数
溶质的质量
= 溶液的质量 100%
A．20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出
知4－导
知识点 4 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
问 题（一）
有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
1 知识小结
第1课时 溶质质量分数 ➢ 溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质
量×100%
➢ 溶质质量分数的计算
1. 有关溶质的质量分数的简单计算
2. 溶质的质量分数与溶解度的关系一定温度下的
饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14
g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为( B )
A．436.8 mL
B．453.7 mL
C．456.0 mL
D．458.3 mL
易错点：根据稀释前后溶质的质量不变这一等量关系，
设稀释时需用浓硫酸的质量为x，则x×98%＝ 500 mL×1.14 g/cm3×1 cm3/mL×20%，解得x≈116.3 g， 稀释时需加水的体积：

24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。

确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别(fēnbié)加入到100 g水中，充分溶解， 得到的溶液质量都是140 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
(2)向1第2.一5%份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为________； (3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为 _______5_0；%
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______________；
(5加)若入将(jiā第rù)四25份g溶的液水变为40%的溶液，可加热蒸发___________水。(无KNO3晶
______。
25
烧杯(shāobēi)
第五页，共二十一页。
(溶质质量)
(溶质(róngzhì)质量)
(1)溶质(róngzhì)的质量分(溶数＝液(róngyè)质量)×100%＝ (溶质质量＋溶剂质量)
×100%
2. 溶质质量＝( 溶液质量)×( 溶质的质量分数)。
第六页，共二十一页。
1．(5分)对“10%的食盐溶液”含义的解释(jiěshì)错误的是( D )
溶液___kg。100
第三页，共二十一页。
【思路点拨】(1)溶质质量(zhìliàng)＝溶液质量(zhìliàng)×溶质的
质量分数，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需
要取用固体食盐的质量为120 kg×20%＝24 kg。(2)设稀释成 12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量 不变，则60 kg×20%＝x×12%，x＝100 kg。

5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:

（1）
等量的植物油
（2）
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有 关。且受温度等外界条件的影响。
一、物质的溶解性 （2） （1） 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 等量的植物油 较多的蔗糖 较少的熟石灰 力叫做溶解性。
10ml水
10ml汽油
练习： 0.01g
.
.
.
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 190
/
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
. .
硝 酸 钾
140
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
90 100
.
70 80
硼酸
温度/℃
60
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190
/
小结
3、面 对于曲线下部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的不饱和溶液; 曲线上部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液，且溶质有 剩余。 如果要使不饱和溶液(曲线下 部的一点)变成对应温度下的饱 和溶液，方法有两种:第一种方 法是向该溶液中添加溶质使之 到达曲线上;第二种方法是蒸发 一定量的溶剂。

增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水

练习3、某样品为铜和氧化铜的混合物，对其进行成分分析， 取10.0g样品，向其中分五次加稀硫酸，使充分反应，每次 所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：(反应化学方 程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，铜不参加反应） 1 加入稀硫酸的质量（g） 20 2 3 4 20 5 20 2.0
161 y 2 0.4g
x =13g y=32.2g
合金中铜的质量分数为：
(20-13)g÷20g×100%=35% ⑵反应后的溶液中溶质的质量为： 20g+148.4g-7g-0.4g=161g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
32.2g/161g×100%=20%
答：⑴合金中铜的质量分数为35%，反 应后的溶液中溶质的质量分数为20%。
8
8.4g
20％
练习1、配制200g 4％的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠 的质量为（ B ） A．4 g B．8 g C．192 g D．200 g 练习2、用氯化钠固体配制500mL 10%的氯化钠溶液时， 不需用到的仪器是( )B A．托盘天平 B．漏斗 C．烧杯 D．量筒 练习3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯 化钠的质量分数偏小的是( D ) A．用量筒量取水时仰视读数 B．氯化钠晶体不纯 C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
溶质的质量分数
S(g) 100% S (g) +100(g)
【注意】未溶解的溶质不能计入溶质质量
3.饱和溶液中溶质质量分数的计算
例1 已知20℃时食盐的溶解度为36g，求
20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：溶质的质量分数 ＝ S(g) 100% S (g) +100(g) 36g 100g＋36g

溶质的质量分数
人民教育出版社九年级下册第九单元第三课
1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯
化钠的质量分数为（ B ）
A．10％
B．20％
C．25％
D．％
2.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶
体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ C ）
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
溶质的质量分数
人民教育出版社九年级下册第九单元第三课
4.配制100克质量分数为％的稀硫酸，需要质量分 数为98％的浓硫酸 20 克。 5.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶 液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐
g，或蒸发掉水 50 g.
溶质的质量分数
人民教育出版社九年级下册第九单元第三课
之比。 向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？
硝= 酸钠的溶解2度.表B.达式：
（百分号前保留一位小数） 人民教育出版社九年级下册第九单元第三课 ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____。 把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯 人民教育出版社九年级下册第九单元第三课 配制100克质量分数为％的稀硫酸，需要质量分 答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10% =溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3） 人民教育出版社九年级下册第九单元第三课 现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度

浓 98% m
V = 10 g/1.84g/mL=5.43mL
稀 10% 98g
m水 = 98g-10g=88g
答：略。
13
01 基 础 题 考点 1 溶质质量分数 1．对于“10%的食盐溶液”的含义解释不正确的是( A ) A．100 g 水中溶解了 10 g 食盐 B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是 1∶9 C．将 10 g 食盐溶解于 90 g 水中得到的溶液 D．100 g 食盐溶液中溶有 10 g 食盐
第二步 称量和量取：用_托__盘__天__平___称量所需的氯化钠质量， 倒入烧杯中。用_____量量筒取所需水的水，倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
实验步骤
第三步 溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里， 并用_玻__璃__棒_搅拌,使氯化钠充分溶解。
实验步骤
第四步 装瓶：配好后的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶 塞并贴上标签，放入试剂柜中。标签向外
3.误差分析：
（2）质量分数偏高的因素
①溶解时水洒出一些 ②用俯视方法量取水。 ③砝码生锈
有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行 消毒。现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液，请计 算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？ 所需稀释用水的质量为多少？
四、用浓溶液配制一定浓度的稀溶液 1.步骤： ①计算；②量取；
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
类型四：方程式与溶质质量分数的综合计算 4、 32.5g锌粉与245g稀硫酸溶液恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量
H2SO4 H2O
（2）所用硫酸的溶质质量分数
（3）最后所得溶液的溶质质量分数
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：溶液是混合物，必须换算成溶质的质量才能代入

2 课堂导入
生理盐水对大家来说并不陌生， 它是不是溶液？ 是，氯化钠溶液。 你知道标签上的这个0.9%是什 么意思吗？
3 新课讲授
生理盐水标签上的这个0.9%是指的氯化钠溶液的 浓度，它能准确地反应氯化钠溶液是浓还是稀。
那么溶液的浓度指的是什么？它应该如何计算呢？
01 溶液的浓度
视察活动 知道有色溶液颜色的深浅与溶液浓稀有关
科粤版 化学（初中）
第七章 第三节
溶液浓稀的表示（第一课 时）
1 知识回顾 2 课堂导入 3 新课讲授 4 课堂小结 5 典型例题
1 知识回顾
一、固体溶解度 1.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在
100g溶剂（通常为水）里到达饱和状态时所溶解的质量。
条件：
一定温度
2.溶解度四 要素
标准：
小试牛刀 配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/ml），需要氢氧化钠和水各多少克？ 解：需要溶质的质量为: 500 ml×1.1g/ml×10%=55 g 需要溶质的质量为: 500 ml×1.1g/ml-55 g=495 g 答：需要溶质的质量为55g，需要溶质的质量为495g。
颜色的深浅粗略地表示有色溶液 的浓度大小
定量地表示溶液的浓稀
溶质的质量分数=
溶液质量 溶质质量
×100%
溶质质量 = 溶质质量+溶剂质量 ×100%
溶质 的质 量分 数及 其简 单计 算
1.根据公式的计算 溶质质 量分数 2.溶液稀释问题的计算（根 的简单 据：稀释前后溶质的质量不 计算 变）
3.与化学方程式结合的计算
考点二:溶质质量分数的有关计算 【典型例题2】（202X秋•宁明县期中）将100g质量分数为 25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。（1）则应 该加入硝酸钾多少克？（2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发 水多少克？（要求：设未知数作答）

(3)小民所取蒸馏水的体积如下图3所示,那么该实验小组原计划配制的氯化钠溶液
中溶质质量分数1为8%
(水的密度为1 g/mL)。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考试加油!奥利给~
100g 200g
100g 10% ×100%=20%,符合题意。
100g 0.5
答案:D
【重点难点提示] 1.溶液稀释前后,溶质的质量不变。 2.关于溶液浓缩(无溶质析出),将原溶液蒸发掉部分溶剂,溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量 不变。 3.与浓溶液混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。 【易错易混警示] 1.在溶质的质量分数计算中代入的量是物质的质量,而不是物质的体积,而且计算中应注 意溶质的质量分数是一个百分数。 2.如果将溶质质量分数减小一半,加入溶剂的质量应是原溶液质量的一倍;假设将溶质质 量分数扩大一倍,蒸发溶剂的质量等于原溶液质量的一半。 3.溶于水的物质一般分三种情况:第一种如NaCl等这种既不与水反映,也不含结晶水的物 质,它溶于水后形成的溶液就是该物质的溶液;第二种物质一旦溶于水会与水发生反映,这 样所得溶液的溶质是新生成的物质;第三种情况:结晶水合物溶于水后,结晶水进入溶剂,所 得溶液的溶质是结晶水合物中无水化合物部分。
一定温度
标准：
100克溶剂(一般指水）
溶液对溶解度概念的理解 理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时， 溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。

溶解度、溶质质量分数一、物质的溶解度1．溶解度的定义：在一定温度下，某物质在100 g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时，所溶解该溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，用字母S表示。

例：20℃，食盐的溶解度是36g/100g水，就是指在20℃，食盐在100g水里达到饱和时溶解36g 2．溶解度概念五要素：（1）一定温度；（2）指明溶质和溶剂；（3）100g溶剂；（4）达到饱和状态；（5）溶解度的单位为g/100g水。

3．物质的溶解度表：【练一练】1．正误判断：（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g/100g水。

（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，故硝酸铵在水中的溶解度是140g/100g水。

（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g/100g水。

（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

2．“60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g/100 g水”这句话含义是什么？4．溶解度的影响因素【思考】下列两表分别列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

若在坐标系上用线把物质在各个温度下溶解度的点连接起来，就得到了该物质的溶解度曲线。

比较硝酸钾和氢氧化钙溶解度，并在下列坐标系上作出溶解度曲线。

大多数固体物质在水中的溶解度随温度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小气体物质在水中的溶解度随温度升高而减小。

气体物质的溶解度，不仅要标明一定温度，还要标明一定压强。

如：在20℃、101kPa 时，氧气在水中的溶解度为4.34×10-3g/100g 水。

（气体的溶解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大量来表示）二、有关溶解度的简单计算1．计算公式（只适用于饱和溶液）： 基础等量关系：m 溶溶液 = m 溶质+ m 溶剂公式1：=100m Sm 溶质溶剂 变形：100m S m =⨯溶质溶剂公式2：=100+m Sm S溶质溶液2．基础计算题型：题型1：求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。

二、有关溶质质量分数旳计算
[题型一] ：有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量 及溶质质量分数之间旳互求：
计算旳根据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 旳氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水旳质量各多少？
解：设稀释后溶液旳质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50g 98% 245g
20%
需要水旳质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水旳质量195g
[题型四]： 有关化学方程式旳计算
注意点：溶液是混合物，溶液旳质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质旳质量。
例4：试验室用100g稀硫酸和一定量旳锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质旳质量分数。
复习检验：
1、饱和溶液与不饱和溶液定义： 2、溶解度旳定义、“四要素”； 3、溶解度曲线旳含义(走向、陡缓；
垂线交两点、两曲线交点）； 4、固体物质旳溶解度随温度变化旳 规律。
第3课时 溶液浓度旳计算
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学习目的：
• 1、了解并记住溶质质量分数旳定义及计 算公式（要点）；
• 2、会对溶质、溶剂、溶液质量之间变式 计算（难点）；
• 3、掌握4类溶质质量分数计算题型 ； • 4、学会配制一定浓度旳溶液。
一、溶质质量分数 1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
即：溶质质量占溶质质量旳百分数。
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量