安徽省马鞍山市高二上学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 20 页 安徽省马鞍山市高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)

1. （4分） (2018高二上·广安期末) 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ）

A . 天然气 蒸汽

风力

B .

石油

流水 天然铀矿

C . 原煤 核能 电力

D . 焦炭 酒精 潮汐能

2. （4分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷（C8H18） 乙醇

△H ﹣283.0kJ•mol﹣1 ﹣891.0kJ•mol﹣1 ﹣5461.0kJ•mol﹣1 ﹣1366.8kJ•mol﹣1

使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（ ）

A . 一氧化碳

B . 甲烷

C . 异辛烷

D . 乙醇

3. （4分） (2020高二上·华宁期末) 已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)＋ bB(g) 2C(g)

起始（mol/L） 3.0 1.0 0

2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（ ）

A . 9∶3∶4 第 2 页 共 20 页 B . 3∶1∶2

C . 2∶1∶3

D . 3∶2∶1

4. （4分） (2018高二上·红桥期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）

A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

B . 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C . 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

5. （4分） (2018高二上·九江期中)

已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10 ， Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）

A . 只有Ag2S沉淀生成

B . AgCl和Ag2S等物质的量生成

C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀

D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

6. （4分） 竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 20 页

A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率

D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小

7. （4分） (2016高二上·西湖期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）

温度 时间/min

n/mol 0 10 20 40 50

T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10

T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 … 0.15

A . 10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小

B . 温度：T1＜T2

C . a＜0

D . 平衡常数：K（T1）＜K（T2）

8. （4分） (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（ ） 第 4 页 共 20 页 A .

B .

C .

D .

9. （4分） (2019高二下·浙江期末) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）

A . NaOH

B . NH4Cl

C . CH3COONH4

D . Na2CO3

10. （4分） 已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（ ）

A . c（H+）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）+2c（CO ）

B . c（H+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）

C . c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO ）

D . c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ） 第 5 页 共 20 页 11.

（4分） (2018高一下·桂林期中)

下列装置中能够形成原电池的是（

）

A .

B .

C .

D .

12. （4分） (2018高二上·清流期中) 某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A . 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液

B . 负极反应为：Ag –e- ==Ag+

C . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

D . 铜电极上发生还原反应 第 6 页 共 20 页 二、

填空题(共52分) (共4题；共52分)

13. （12.0分） (2016高二上·清远期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．

（1） 实验步骤

①用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．

③读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL．

④滴定．当________时，

停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．

（2） 实验记录

滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4

V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00

V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95

数据处理与讨论

①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=________mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=________ g•100mL﹣1（列式计算）．

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号）．

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 第 7 页 共 20 页 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

14.

（10.0分） (2016高二上·望江期中) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）

（1） 上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

（2） 该反应的平衡常数表达式为K=________．升高温度，其平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3） 该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是________，t3引起变化的因素为________，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是________．

15. （18.0分） 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．

（1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol 第 8 页 共 20 页 C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________；

②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为________；

（2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．

①负极电极反应式是：________；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑

（3） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

实验组 温度/℃

起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min

H2O CO CO2

① 650 2 4 1.6 5

② 900 1 2 0.4 3

③ 900 1 2 0.4 1

①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应；

②实验2中，平衡常数K=________；