安徽省高二上学期期末化学试卷

第 1 页 共 10 页 安徽省高二上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题；共36分)

1. （2分） 下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）

A . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

B . 浓硝酸保存在无色试剂瓶中

C . 金属钠保存在煤油中

D . 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

2. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（ ）

A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色

B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色

C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色

D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色

3. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关钠的化合物说法正确的是（ ）

A . 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

B . 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 一定没有K+

D . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

4. （2分） 下列药品的保存方法错误的是（ ）

A . 盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞

B . 氢氟酸保存在塑料瓶中

C . 过氧化钠保存在广口瓶中 第 2 页 共 10 页 D .

浓盐酸保存在细口试剂瓶中

5.

（2分）

下列操作不能用于检验NH3的是（ ）

A . 气体使酚酞试液变红

B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

6. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－

B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+

C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+

D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+

7. （2分） (2017·合肥模拟) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（ ）

选项 X Y Z

A Na NaOH NaCl

B Si SiO2 Na2SiO3

C Cl2 HClO NaClO

D NO NO2 HNO3

A . A

B . B 第 3 页 共 10 页 C . C

D . D

8. （2分） 下列叙述中，不正确的是（ ）

A . Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物

B . 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

C . 铝是地壳中含量最多的金属元素

D . Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸

9. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（ ）

A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水

B . 用分液漏斗分离乙醇和水

C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样

D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g

10. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为（ ）

A . 0.65g

B . 1.3g

C . 1.95g

D . 2.6g

11. （2分） 用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是（ ）

A . 紫色的石蕊试液

B . 品红溶液

C . 澄清的石灰水 第 4 页 共 10 页 D . 氢氧化钠溶液

12. （2分） 既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（ ）

A . Al

B . Na2CO3

C . Al（OH）3

D . （NH4）2SO4

13. （2分） (2018·静安模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ，

该溶液还可能大量存在的离子是（ ）

A . NH4+

B . CO32-

C . HCO3-

D . Al3+

14. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑

B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

C . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

15. （2分） (2017高二上·溧水期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NA

B . 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键

C . 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA

D . 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA 第 5 页 共 10 页 16. （2分） 材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（ ）

A . 塑料

B . 陶瓷

C . 橡胶

D . 钛合金

17. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（ ）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性

B NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉

C SiO2能与氢氟酸、碱反应 SiO2是两性氧化物

D 晶体Si熔点高硬度大 晶体Si可用作半导体材料

A . A

B . B

C . C

D . D

18. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列叙述正确的是（ ）

A . 电泳现象可说明胶体带电荷

B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜

C . 直径在1﹣100nm之间的粒子称为胶体

D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别

二、 填空题 (共4题；共29分)

19. （4分） 氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ________．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作 第 6 页 共 10 页 用的成分是

________．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是 ________

20. （6分） (2017高二上·芗城期末) 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

（1） 操作X的名称是________；

（2） 气体D是________；

（3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是________；A作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；

（4） 溶液B中的金属阳离子是________，溶液E中阴离子除了OH﹣外还有________．

21. （11分） (2016高二下·江阴期中) 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：

（1） A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

（2） B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）________．

（3）

元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）

（4） 用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布________．

（5） 写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式________．

（6） 用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程________．

22. （8分） 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图． 第 7 页 共 10 页

（1） 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

（2） 若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________．

（3） E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________;

（4） 实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热

b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热

c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热

d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是________．实验c的目的是________．

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是________．