安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷
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第 1 页 共 13 页 安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·重庆期末)
下列说法正确的是（ ）
A . CaCO3难溶于水，是弱电解质
B . 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C . 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D . 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 25℃、101kPa下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
A . ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C . 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
D . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1
3. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（ ）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . B的物质的量浓度
D . 混合气体的平均相对分子质量 第 2 页 共 13 页 4.
（2分） (2015高二下·芜湖期中)
下列各组数据关系中，前者比后者大的是（
）
A . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH﹣浓度
B . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH﹣浓度
C . 25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）
D . 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目
5. （2分） 关于下图的说法正确的是（ ）
A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
6. （2分） (2015高二上·山西月考) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（ ）
A . 阳极产生的气体为氟气
B . 阳极区放出的气体只是纯氧气
C . TiO2在阴极表面放电
D . 制备金属钛前后，CaO的总量不变 第 3 页 共 13 页 7.
（2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A .
已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，
则△H2＞△H1
C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
8.
（2分） (2016高一下·邯郸期中)
把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（ ）
A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
B . Q的平衡浓度为1mol/L
C . Q的转化率为25%
D . x是2
9.
（2分） (2018·奉贤模拟) 下列物质属于强电解质的是（
）
A . 硫酸钡
B . 盐酸
C . 乙醇
D . 三氧化硫
10. （2分） (2019·南昌模拟) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ） 第 4 页 共 13 页
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）
A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B .
溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
12. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是（ ）
A . 向水中加入NaHSO4溶液
B . 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C . 向水中加入Na2CO3溶液
D . 将水加热到100℃，使水的pH=6
13. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ）
A . 0.01mol/L醋酸溶液 第 5 页 共 13 页 B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
14. （2分） 现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有（ ）
A . 向溶液中加水稀释至10 L
B . 加入一定量的NaOH固体
C . 加入一定量pH=8的NaOH溶液
D .
加入一定浓度的盐酸
15. （2分） (2017高二下·河南期中) 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（
）
A . a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C . c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D . d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16. （2分） 25℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ ）
A . c(H+)·c(OH-)＞1×10-14
B . c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C . c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D . c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 第 6 页 共 13 页 二、
非选择题 (共10题；共45分)
17.
（7分）
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀﹣溶解平衡等．
（1） 现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ， 20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①20s内B气体的平均化学反应速率为________．
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．消耗1molA的同时消耗1molB
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是________（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=________
（2） 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3 ． 25℃时H3PO3⇌H++H2PO3﹣的电离常数Ka=8.0×10﹣3 mol•L﹣1 ， 该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=________mol•L﹣1 ． 亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2 ， 则溶液中 将________ （填“变大”“变小”“不变”）．
（3） 如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是________ （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________（填化学式）沉淀．
