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第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（学案）第一课时：硫及其氧化物的性质学习目标1、了解硫的物理性质和存在；掌握硫的化学性质。
2、了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质及有关反应方程式。
3、了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理4、了解三氧化硫的化学性质；了解大气污染的原因及其控制。
5、了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识。
重点难点二氧化硫的化学性质自主学习【预备知识】（课前预习10分钟）1．氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有_______性；处于中间价态时_________________________。
如：S2－具有____________，S具有_____________________，SO2具有_____________________，Na2SO3具有_______________________，SO3具有__________，H2SO4具有__________。
2．酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如：CO2可使石蕊溶液____________。
（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→ __________ + ____________如：CO2 + NaOH ——_________________；SiO2 + NaOH ——________________（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→ ________________________如：CO2 + CaO ——__________________（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→ ________________________________ 如：CO2＋Na2SiO3 ——________________________________CO2＋Ca(ClO)2 ——________________________________【基础知识】（阅读教材P89-91完成）一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在与______________或________________。
第2课时硫酸的制备和性质知识内容必考要求加试要求1.硫酸的工业生产.2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性）。
3．几种重要的硫酸盐及其用途。
aabba目标定位1。
知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2．熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：（1）填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2）；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
（2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2）接触氧化（生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应（均放热）S＋O2错误!SO2；4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2错误!2SO3SO3＋H2O===H2SO4归纳总结工业制硫酸的注意事项（1）在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化,目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
（3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
（4)在吸收塔内用98。
3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时,易形成酸雾，吸收速率慢，而用98。
3％的浓H2SO4吸收SO3时,吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全.1．在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全答案D解析将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。
第3课时硫和含硫化合物的相互转化一、硫在自然界中的存在、硫单质的性质1．硫在自然界中的存在2．硫单质的性质二、含硫化合物的相互转化1．不同价态的含硫化合物2.含硫物质的相互转化(1)写出上述转化反应的方程式：①2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；②2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4； ③2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4； ④2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ；⑤Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ⑥SO 2＋H 2OH 2SO 3；⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4；⑧2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ； ⑨H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；⑩S ＋O 2=====点燃SO 2； ⑪S ＋Hg===HgS 。
(2)不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化：H 2S －2氧化还原S 0氧化还原S ＋4O 2氧化还原S ＋6O 3(3)相同价态的含硫化合物间,通过复分解反应规律来转化：H 2SNaOH HCl NaHSNaOHHCl Na 2S SO 2H 2O △H 2SO 3NaOHHClNaHSO 3NaOHHCl Na 2SO 3探究点一 硫及含硫化合物的性质及相互转化1．含硫物质多种多样,它们的主要性质总结如下： (1)硫(S)：氧化性、还原性。
(2)硫化氢(H 2S)：不稳定性、还原性(包括可燃性)。
(3)氢硫酸(H 2S 水溶液)：不稳定性、弱酸性、还原性(S 2－)、氧化性(H ＋)。
(4)二氧化硫(SO 2)：酸性氧化物、具有还原性、氧化性、漂白性。
(5)亚硫酸(H 2SO 3)：酸性、不稳定性、氧化性、还原性。
(6)浓硫酸(H 2SO 4)：酸性、难挥发性(高沸点)、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性。
2.硫及其化合物典型的氧化还原转化①2H 2S ＋O 2=====点燃2S ＋2H 2O ②H 2＋S=====△H 2S ③O 2＋S=====点燃SO 2 ④2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ⑤、⑥2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 ⑦Fe ＋S=====△FeS ⑧2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 43．含硫化合物典型的非氧化还原转化 (1)二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化①、②SO2＋H2O H2SO3③H2SO3＋NaOH===NaHSO3＋H2O④2NaHSO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2SO3⑤NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O⑥Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3(或2Na2SO3＋H2SO4===2NaHSO3＋Na2SO4)⑦Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑧SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O⑨2NaHSO3＋H2SO4===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O⑩SO2＋NaOH===NaHSO3(2)三氧化硫、硫酸及其盐之间的转化①SO3＋H2O===H2SO4②H2SO4＋NaOH(少量)===NaHSO4＋H2O③NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O(或SO3＋Na2O===Na2SO4)硫及其化合物之间的相互转化在生产中有着很重要的应用,如工业上硫酸的制取、二氧化硫的吸收以及硫酸型酸雨的形成和防治,都涉及硫及其化合物的相互转化。
12014年高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 二氧化硫的性质和作用导学案 苏教版必修1[使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本P88-90，划出重要知识点，规范完成学案。
2.预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
【学习目标】1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
预习自学案知识要点1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。
（1）、SO 2是酸性氧化物：（请与CO 2对比学习）a ．与水反应： （H 2SO 3容易被氧化，生成硫酸 ） b. 与氧化钙反应： c ．与碱反应：与NaOH 溶液反应与Ca(OH)2溶液反应（2）、SO 2的漂白性：SO 2气体通入到品红溶液中，现象：______________________________________ 然后给溶液加热，现象：_____________________________结论：____能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_________的无色物质。
而________时，这些无色物质又会发生_________，恢复原来颜色。
3．二氧化硫的污染 a 、 SO 2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。
b 、形成硫酸型酸雨（空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH ＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为5.6） c 、硫酸型酸雨的形成有两条途径：途径一 SO 3 H 2SO 4SO 2途径二 H 2SO 3 H 2SO 4反应方程式分别为d.、酸雨的危害：（1）酸雨进入江河湖泊，会导致__________难以生存，影响___________的繁殖（2）酸雨落至土壤中，使其中的____、____、_____等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力____,并被逐渐酸化，农作物和树木的成长遭到破坏。
姓名，年级：时间：第3课时硫和含硫化合物的相互转化［核心素养发展目标］1。
知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。
2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素,会写有关的化学方程式。
一、硫的存在和性质1．硫元素的存在（1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里.(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
例如硫铁矿(FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O）.2．硫的性质（1）物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质例1下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：（1)物理法：加二硫化碳(CS2）溶解；(2)化学法:加热的氢氧化钠溶液溶解.3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O硫既表现氧化性,又表现还原性。
例2下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（）A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO2答案D解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
二、硫和含硫化合物相互转化1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示（1）H2S错误!S错误!SO2错误!SO3写出③④⑤的化学方程式：③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。
第三课时硫和含硫化合物的相互转化—————————————————————————————————————— [考试要求]S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化(b/ c)1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(3)化合态：主要存在于金属矿石中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。
2．硫单质的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。
b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。
②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。
b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2＋2H 2O 。
1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
【教学重点及难点】含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
【教具准备】【教学方法】归纳、总结【教学过程】【新课导入】我们已经学习了SO 2和H 2SO 4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
[板书]一、硫元素的存在形式[视频]硫元素的存在形式[板书]存在形式 游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6S S S SH 2SNa 2SHgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4CuSO 4S[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。
2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 ，Na 2SO 3应密封保存。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O[讨论]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。
1 / 220##高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 二氧化硫的性质和作用导学案 苏教版必修1[使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识,请同学们认真阅读课本P88-90,划出重要知识点,规范完成学案。
2.预习自学内容并熟记基础知识,用红色笔做好疑难标记。
[学习目标]1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念,知道二氧化硫的漂白原理；2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
预习自学案知识要点1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体,易液化；密度比空气,溶于水,常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物,它的水溶液呈。
〔1〕、SO 2是酸性氧化物：〔请与CO 2对比学习〕a ．与水反应：〔H 2SO 3容易被氧化,生成硫酸〕 b. 与氧化钙反应：c ．与碱反应：与NaOH 溶液反应与Ca<OH>2溶液反应 〔2〕、SO 2的漂白性： SO 2气体通入到品红溶液中,现象：______________________________________然后给溶液加热,现象：_____________________________ 结论：____能漂白某些有色物质,这是由于它能与某些有色物质反应,生成_________的无色物质。
而________时,这些无色物质又会发生_________,恢复原来颜色。
3．二氧化硫的污染a 、 SO 2是污染大气的主要物质之一,主要来自于。
b 、形成硫酸型酸雨〔空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH ＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3,pH 约为5.6〕c 、硫酸型酸雨的形成有两条途径：途径一SO 3 H 2SO 4 SO 2 途径二 H 2SO 3 H 2SO 4反应方程式分别为d.、酸雨的危害：〔1〕酸雨进入江河湖泊,会导致__________难以生存,影响___________的繁殖〔2〕酸雨落至土壤中,使其中的____、____、_____等营养元素溶出,并迅速流失,使土壤肥力____,并被逐渐酸化,农作物和树木的成长遭到破坏。
江苏省吴江市高中化学专题4 硫、氮和可持续发展导学案（无答案）苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省吴江市高中化学专题4 硫、氮和可持续发展导学案（无答案）苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题4 硫、氮和可持续发展硫酸的制备和性质【学海导航】1。
知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2。
认识几种常见的硫酸盐及其用途。
3. 1、了解硫酸的物理性质、硫酸的通性;2、掌握浓硫酸的特殊性:吸水性、脱水性、强氧化性.1、了解硫酸的用途;2、掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。
【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。
目前工业:接触法制硫酸(2)尾气的吸收.通常工业上是用氨水来吸收SO2,其反应式为：SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O，(NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体,沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水"可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。
如：C12H22O11(蔗糖）＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位］1。
知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式.2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？（1）硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（)（3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体（)(4）实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案（1）√（2）√（3)√（4）√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
答案①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2错误!SO2，S是还原剂，O2是氧化剂.硫的性质注（1）除去硫，可用CS2溶解.(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性,又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。
2．硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是（)A．S＋O2错误!SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1）,而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2),说明氧气的氧化性比硫强.二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1）－2价:H2S、Na2S、FeS等。
（2）＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3等.（3)＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4等。
2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：3。
下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：错误!―→S＋4，错误!―→错误!溶液吸收SO22NaOH=== Na2SO3＋H2OH2SO4溶液中滴加NaOH溶液无明显现象H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O错误!―→错误!硫及含硫化合物的转化(1）不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化H2错误!错误!错误!错误!错误!O2错误!错误!O3（2)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应（酸碱盐间的反应）规律来转化H2S错误!NaHS错误!Na2SSO2错误!H2SO3错误!NaHSO3错误!Na2SO3错误!Na2SO4（3）相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（4)含硫物质的连续氧化硫元素错误!3．Na2SO3中有＋4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________ _________________________________________________________ _______________.(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________,反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________________，反应的现象是______________，反应的离子方程式为___________________________________________ _________________________________________________________ _______________。
答案(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SO错误!＋Br2＋H2O===SO错误!＋2Br－＋2H＋（2）Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现SO错误!＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O(3）Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味的气体产生SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O解析(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。
向Na2SO3溶液中滴加溴水,溴水褪色,说明Na2SO3具有还原性.（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4.先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行,为反应提供H ＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。
（3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4,向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。
4．下图表示物质A～F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液,D为气体，E、F为白色沉淀.请填写下列空白：(1)写出各物质的化学式:A__________，B___________，C_____________，D__________，E___________，F_____________。
(2）写出下列反应的化学方程式：B―→A：_________________________________________________________ _______。
B―→C：_________________________________________________________ ________.(3)写出C―→F的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________ _______________。
(4)在A~F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________（填字母代号)。
答案(1）S H2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl(3)SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓(4）ABDE解析中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr,其中能与O2反应的是硫，则D为SO2,B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。
硫元素的最高正价为＋6价,最低负价为－2价.含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。
1．硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理（1）通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化.(2）通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
1．正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”（1）硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中() (2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作(）（3）硫与金属或非金属反应时均作氧化剂()(4)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（)（5)含硫化合物间的转化,既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（)（6）因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2()（7）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。
可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管(）（8）因为Cu（或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物,而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2〉S()答案（1)×(2)√（3）×（4)×（5）√（6）×（7）√(8)√2．下列关于硫的说法不正确的是(）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
3．能实现下列物质间直接转化的元素是(）单质错误!氧化物错误!酸或碱错误!盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案B解析SiO2与水不能反应,A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误;S错误!SO2错误!H2SO3错误!Na2SO3，B正确。
4．下列变化,需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2C．S―→SO2D．SO错误!―→SO2答案A5．在通常情况下，A为固体单质，能发生如下转化关系,其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D 是重要的工业原料。
请回答：(1）写出A→E 的化学式：A____________，B______________,C______________，D________________，E________________.(2)写出下列转化的化学方程式：B→C ：________________________________________________________________________;D→B ：________________________________________________________________________；B→E:________________________________________________________________________。
