第1章 化学反应与能量转化 本章复习学案(鲁科版选修4)

章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。

过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。

然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。

情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。

课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。

课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。

反应热与反应物的物质的量成正比。

与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。

【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第1章化学反应与能量转化章末复习一.反应热的涵义1.化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。

2.符号：用Q表示Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；3.单位：____________或____________4.利用公式可计算出反应释放或吸收的热量。

5.用于测量反应热的仪器称为。

由内外两个筒组成，内筒是，外筒起作用。

6. E反应物E生成物，反应放热；常见的放热反应有：E反应物E生成物，反应吸热，常见的吸热反应有：【跟踪练习】1.下列变化属于吸热反应．．的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤2.如下图所示△H1=-393.5KJ·mol-1，△H2=-395.4KJ·mol-1，下列说法不正确的是( )A．C(s、石墨)= C(s、金刚石)△H=+1.9KJ·mol-1B．石墨和金刚石的转化是化学变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨转化为1mol金刚石吸热1.9kJ3.强酸和强碱的稀溶液的中和反应可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = - Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）(A)Q 1＝Q 2=Q 3 (B)Q 2>Q 1>Q 3 (C)Q 2>Q 3>Q 1 (D)Q 2=Q 3>Q 1二、化学反应的焓变1、焓2、反应焓变△H= 。

章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。

过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。

然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。

情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。

课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。

课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。

反应热与反应物的物质的量成正比。

与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。

【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。

高二化学第一章化学反应与能量转化章末总结学案鲁科版选修4章末总结学案（鲁科版选修4）专题一盖斯定律的应用化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。

也就是说，化学反应的反应热只与反应物的始态(各反应物)和终态(各反应产物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。

计算反应热时，盖斯定律可简单理解为：如果一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个化学反应的焓变相加减而得到。

例1 已知热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJmol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47 kJmol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝19 kJmol－1写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________。

解析依据盖斯定律，不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

我们可以从题目中的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的物质。

但是方程式(3)必须通过方程式(2)中的有关物质才能和方程式(1)结合起来。

将方程式(1)1/2－方程式(2)1/6－方程式(3)1/3；可表示为(1)1/2－(2)1/6－(3)1/3得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝(－25 kJmol－1)1/2－(－47 kJmol－1)1/6－19 kJmol －11/3＝－11 kJmol－1。

高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。

2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

加*的内容为本章重难点。

【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。

2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。

⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。

2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。

2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。

在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。

2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。

鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。

表示符号 ；单位： 。

2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。

⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。

需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。

3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。

2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。

例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。

3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。

一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。

⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。

一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。

⑶ΔH 的单位为 或 。

⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。

计量数加倍时， ΔH 也要 。

当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。

⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。

第一章化学反应中的能量转化第1节化学反应的热效应【学习目标】1、理解反应热和焓的含义。

2、理解测量反应热的实验原理。

3、掌握热化学方程式的书写和焓变的计算【教学策略】授课时数：1课时教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。

教学难点：热化学方程式的书写和焓变的计算。

【知识梳理】1、反应热：2H2＋。

3、测反应的反应热：搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，利用公式：Q热容：当物质吸收热量使温度每升高1K。

单位质量的物质的热容称为比热容，简称比热，单位是J·K-1·g-1。

常温下，液态水的比热为4.18J·K-1·g-1，该数据可代入上式用于计算。

实验探究：测定中和反应的反应热：(1)量热计内筒中加入100mL、1.0mol/L的盐酸，记录初始温度T1。

(2)取100mL、1.1mol/L的NaOH溶液，温度与T1相同(NaOH的浓度稍大些，是为了保证酸完全反应)。

(3)碱溶液迅速倒入量热计的内筒中，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。

(4)计算反应热：Q＝－c(T2－T1)。

此处，可假设溶液的比热等于水的比热，用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。

发现这三个反应的反应热相同。

因为三者都是强酸与强碱的反应。

反应实质都为：H＋＋OH－＝H2O，故反应热相同。

二、化学反应的焓变：1、焓与焓变(1)焓：(2)焓变：符号及单位解释数学表达式为Q P＝ΔH(Q P表示在压强不变的条件下化学反应的反应热)成立条件：Q P＝H（生成物）—H（反应物）=ΔH可见，焓变ΔH能表示反应热，用ΔH表示反应的吸热或放热。

ΔH＞0，反应产物的焓反应物的焓，反应热量，为反应。

ΔH＜0，反应产物的焓反应物的焓，反应热量，为反应。

ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。

2、热化学方程式：(1)概念：含义：(2)热化学方程式的书写①要注明反应的温度和压强，若反应是在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明。

1-3-1 原电池的工作原理【学习目标】1. 以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理2. 会正确判断原电池的正极和负极3. 学会原电池电极反应式的书写方法【学习重难点】学习重点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。

学习难点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。

【自主预习】1．原电池是借助反应将转化为的装置。

分析下图所示原电池装置并填空。

原电池总反应式：。

2．原电池构成的条件：具有不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入中，且能自发地发生氧化还原反应。

下列图示装置能形成原电池的是。

【预习检测】1．关于右图装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( )A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极合作探究探究活动一：原电池的工作原理1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象是①锌片，铜片，CuSO4溶液颜色。

②检流计的指针，该装置中的能量变化是。

(2)电子流动方向和电流方向①外电路：电子由电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向电极。

②内电路：电流由电极流向电极。

(3)电极反应：负极反应式是；正极反应式是；总反应式是。

(4)用温度计测量溶液的温度，其变化是，原因是还有。

2．按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是。

(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是，由此可说明。

(3)离子移动方向①硫酸锌溶液中：向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：向铜极移动；③盐桥中：K＋移向区(CuSO4溶液)，Cl－移向区(ZnSO4溶液)。

(4)若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点是(1)具有盐桥。