最新苏教版选修3专题三《晶体结构与性质》测试题

专题综合检测(三)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1．瑞典皇家科学院将2003年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家。

如图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能。

下列关于水通道膜说法错误的是()A．水分子和离子都能自由通过水通道膜B．膜通道是一种特殊结构的蛋白质C．上述题干中的“质子”是指H＋D．水通道膜广泛存在于动植物和微生物中解析：选A。

由信息知水通道是多肽类蛋白质；水分子不能自由通过水通道膜。

2．下列叙述正确的是()A．共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B．通过共价键形成的分子一定是共价化合物C．共价化合物中可能含有离子键D．微粒间通过共价键形成的晶体，具有很高的熔、沸点解析：选D。

A不正确，如HCl分子中的氢原子最外层只有2个电子；B不正确，有可能是单质；C不正确，若含有离子键一定是离子晶体；D正确，微粒间通过共价键形成的晶体为原子晶体，原子晶体熔、沸点高。

3．(2011年河北承德高二五校联考)下列说法中正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选B。

冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误。

原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确。

分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性，所以C、D项错误。

4．下列有关晶体的说法中，正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键解析：选B。

章末质量检测（三）晶体结构与性质一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键解析：选C A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3，错误。

2．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选D选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔、沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S属于分子晶体，它在常温下为固态。

3．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子解析：选A干冰晶体中CO2分子间作用力只有范德华力，分子采取紧密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间除了范德华力还存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，采取非紧密堆积的方式，空间利用率小，因而密度小。

干冰融化只需克服范德华力，冰融化还需要克服氢键，由于氢键比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华。

化学选修３第三章晶体结构与性质单元测试可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Au：197第Ⅰ卷(选择题共66分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22、下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除极性键外不可能存在其他的化学键3、有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是A、该晶体属于原子晶体B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键4、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A75.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HCll4与KCl6、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。

则下列说法正确的是A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1K+B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个7、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶38．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

第三章《晶体结构与性质》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同C02一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体2. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘3. 关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4. 金属能导电的原因是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子5．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与Si02B．C02与H20 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 6. 下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A7．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高9.在40GPa 高压下，用激光器加热到1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A ．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B ．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C ．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D ．每摩原子晶体干冰中含2mol C —O 键10．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A ．1mol氯化钠中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个C ．氯化铯晶体中，每个C S +周围紧邻8个Cl -D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na +、4个Cl -11．下列说法中，正确的是A ．冰融化时，分子中H —O 键发生断裂B ．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D ．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定12. 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是A .该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba 2O 2C.该晶体晶胞结构与CsCl 相似D .与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个13. 下列各项所述的数字不是6的是A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数Ba 2+B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数14. .现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D15. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个16. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。

第三单元《共价键原子晶体》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各元素组中，两者可形成离子键的是( )A．C和O B．N和O C．H和Cl D．Mg和Cl 2．有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X 的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键) A．34.6 B．460 C．832 D．9203．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A．Q1 + Q2 >Q3B．Q1+ Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1 + Q2 < 2Q3 4．能证明BeCl2是共价化合物的实验事实是( )A． BeCl 2的水溶液能导电B． BeCl2的水溶液显酸性C． BeCl2在熔融状态下不导电D．在高温时有BeCl2分子存在5．下列叙述不正确的是①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A．①④⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．全部都不正确6．下列说法正确的是A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C ．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D ．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度7．下列化学用语描述中正确的是()A ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl B ．比例模型可以表示2CO 分子或2SiO 分子C ．3HCO -的电离方程式为：23233HCO H O CO H O --+++ƒD ．次氯酸的结构式：H Cl O --8．下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是（ ）A ．共价化合物中可能含离子键B ．离子化合物中可能不含金属元素C ．共价化合物溶于水不能导电D ．第ⅠA 族元素与第ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物9．下列分子的电子式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2：B ．Na 2O ：C ．CO 2：D ．CCl 4：10．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离了化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥溶融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．②④⑥11．已知某化学反应A 2(g)＋2B 2(g)===2AB 2(g)(AB 2的分子结构为B —A —B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．断裂1 molA—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量D．该反应为吸热反应12．已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:下列说法正确的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g) ∆H=+akJ/molB．H2(g)的稳定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l) ∆H =+30kJ/molD．b=272-a13．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应B．少数化合反应是吸热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．H2SO4和NaOH的反应是吸热反应14．最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。

高考化学一轮复习第5单元晶体结构与性质课时作业苏教版选修31.以下关于晶体的说法中正确的是（）A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B.任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C.含有阳离子的晶体一定属于离子晶体D.干冰和冰都属于分子晶体【解析】A项，还有混合晶体，如石墨；B项，由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键；C项，金属晶体中含有阳离子。

【答案】D2.（2008·四川卷）下列说法中正确的是（）A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【解析】离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。

【答案】D3.NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的数目分别是（）A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6【解析】在NaCl晶胞中有8个Cl-位于顶点，6个Cl-位于面心，所以一个NaCl晶胞中含有Cl-：8× +6× =4(个）；每个晶胞中有12个Na+位于棱的中点，1个Na+位于体心，所以一个NaCl晶胞中含有Na+：12× +1=4(个）。

C项正确。

【答案】C4.（2007·海南卷）下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高【解析】单原子分子内不存在共价键，如He、Ar等，A项错误；某些原子晶体，如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子晶体，如OH-中含O—H共价键，C项正确；金属晶体的熔、沸点一般较高，但也有部分金属的熔、沸点较低，如常温下汞为液态，D项错误。

化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题时间：110分钟满分：120分选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共45分）1.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列排列方式是镁型堆积方式的是A．ABCABCABC B．ABABABABABC．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA4.下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数)5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。

比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:A . 8 B. 12 C.24 D.608.金属键具有的性质是A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性9.下列说法正确的是A．124g P4含有的P－P键的个数为6N A B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

一、单项选择题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A．不可能有很高的熔、沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体解析：2晶体中含有极性共价键Si—O键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔、沸点很高，，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。

2．下列性质适合于某种原子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112 ℃，℃D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电解析：选D。

由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D项描述的晶体是原子晶体。

3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。

氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有12个，等距且紧邻的Cl－共有6个。

4．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．液氮汽化时，分子内共价键不会发生断裂D．凡有规则外形的固体一定是晶体解析：选C。

A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF的沸点高。

5．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．CO2与SiO2晶体类型相同C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．只要含有离子键的晶体就是离子晶体解析：选D。

课后检测与评价1．下列叙述不属于晶体特性的是()A．有规则的几何外形B．具有各向异性C．有对称性D．没有固定熔点【解析】晶体具有规则的几何外形、各向异性、对称性三大特性，而且晶体有固定的熔点。

【答案】 D2．金属的下列性质中与金属键无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性【解析】A、C、D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属键所决定的，选项B中，金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属键无关。

【答案】 B3．下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜KB．熔沸点：Al＞MgC．密度：Na＞Mg＞AlD．硬度：Mg＜K【解析】Li—Na—K，金属键减弱，熔点降低，A项错；Na—Mg—Al，密度逐渐增大，C项错；Mg的半径小于K，价电子数Mg的多于K，Mg的金属键强于K的，硬度Mg＞K，因此D项错误。

【答案】 B4．有两种金属A和B，已知A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是()A．导电、导热、延展性比纯A或B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点【解析】两种金属形成的合金为混合物，通常无固定组成，因此，其熔、沸点通常不固定。

合金的熔点比组成它的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而Na-K合金在常温下为液态。

轻金属Mg-Al合金的硬度比Mg、Al高。

【答案】 D5．下列有关晶胞的叙述，正确的是()A．晶胞是晶体中最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的形成就可推知晶体的组成【解析】晶胞是晶体中重复出现的最小结构单元，不同的晶体中的晶胞的形状可能相同(空间构型相同)，但晶胞的大小不同；晶胞中的粒子会与其他晶胞共用，并由共同的特征推断晶体的组成。

【答案】 A6．(2013·宿迁高二质检)下列物质的熔沸点依次升高的是( )A ．Na 、Mg 、AlB ．Na 、Rb 、CsC ．Mg 、Na 、KD ．铝、硅铝合金、单晶硅【解析】 金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，相互作用力就越大，熔沸点就会相应升高，因此Al>Mg>Na>K>Rb>Cs ；而合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低，因此D 也错误。

绝密★启用前苏教版高中化学选修三物质结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于晶体的说法中，不正确的是(A．凡有有规则外形的固体一定是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D．晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定2.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。

则下列说法不正确的是()A．铁镁合金的化学式为Mg2FeB．晶体中存在的化学键类型为金属键C．晶格能：氧化钙>氧化镁D．该晶胞的质量是g(N A表示阿伏加德罗常数的值)3.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性5.n为3的电子层中( )A．只有s和p轨道B．只有s、p和d轨道C．只有s轨道D．有s、p、d和f轨道6.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A． CCl4和PO43﹣B． NH3和NH4+C． NO2和CS2D． CO2和SO27.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（）A． CO2和 NO2B． N2和 O2C． CO32-和SO32-D． SO2和 O38.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al9.下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键10.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是()A．原子核外电子有六种运动状态B． L电子层p轨道只有一个空轨道C． L电子有两个未成对的电子D．最外层p轨道上的电子数与次外层电子数相等二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点．某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图．则下面有关金红石的说法正确的是（）A．一定是共价化合物B．可能是离子化合物C．它的化学式为AO2D．它的化学式为A3O212.(多选)下列物质中，属于晶体的是 (A．玻璃B．水晶C．冰D．橡胶13.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同14.（多选）下列化学用语表示正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．氟原子结构示意图：C． 1丙醇的结构简式：C3H7OHD． CO（NH2）2的电子式：15.（多选）普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D． Fe3+周围有12个Fe2+离子第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.元素W是Cu元素，其一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为。