云南省施甸一中2018届高三化学第六次周考试题

云南省施甸一中2018届高三第八次周考化学可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56一、选择题1．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+ H2；Z + H2O →W + O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及 Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W 2．向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 ===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④8．某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于A．0.37 mol B．1.5 mol C．0.74 mol D．0.63 mol9．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 10．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤11．下列说法不正确的是：A．根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度12A．用铁坩埚加热CuSO4B．用干燥的pHC．用规格为20 mLD．KMnO413．如右下图，电解用粗盐(食盐水，以下说法正确的是：A．a是电解池的正极C．b14．与纯水的电离相似， 3 ，据此判断以下叙述中错误的是：A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)15．a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：①a 能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e 只能与a反应；下列推理不正确的是：A．a一定是KOH B．c一定是A1C13 C．e一定是MgC12 D．b一定是KHSO4 16．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比17．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe（OH）2↓ + 2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2OD．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al（OH）3↓＋Al3＋18．加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）A．n(KOH) = 0.1mol B．n(KOH) ＜ n（KHCO3)C．n(KHCO3) = 0.2mol D．n(KOH) ＞ n（KHCO3)19．下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中⑤把白磷放在水中，其中正确的是（）A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①④ D．①②③20．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是．A 定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度21．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为22．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。

云南省施甸一中2018届高三第九次周考化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 28 Cl 35.5 S 32 7．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是（ ）A ．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C ．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D ．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态8．有关右图所示化合物的说法不正确的是( )A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下 与Br 2发生取代反应B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体9.化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（） A ．0.5mol/L 氢氧化钙溶液和0.5mol/L 碳酸氢镁溶液等体积混合反应： Ca 2++ OH － + HCO 3－ = CaCO 3↓+H 2OB ．少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO － = CaSO 3↓+2HClOC ．将11.2L 标准状况下的氯气通入200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中，离子反应方程式为：2Fe 2＋＋8Br －＋5Cl 2===2Fe 3＋＋4Br 2＋10Cl － D ．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl+S+SO 2↑，则正极反应为：2SOCl 2 + 4e －（ ）A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度 的大小关系是 c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO 32-+Cl 2+H 2O=HCO 3-+Cl -+HClOC ．向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至 c (CH 3COOH):c (CH 3COO -)=5:9，此时溶液pH=5D ．向浓度均为1×10-3 mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加 1×10-3 mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀化学式AgClAg 2CrO 4CH 3COOHHClOH 2CO 3Ksp 或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka 1=4.1×10-7 Ka 2=5.6×10-11·L －112. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

云南省施甸一中2018届高三第七次周考化学
云南省施甸一中2018届高三第七次周考化学
1.D
2.D
3.A
4.A
5.A
6.D
7.A
8.B
9.C 10.B 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C
16.B
17.（1）第三周期第IA族 HNO3
（2）离子键共价键
（3）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性和强氧化性
取少量待测液于试管中，加足量盐酸酸化，充分反应后静置，取上层清液加BaCl2
溶液，若产生白色沉淀，则含有该阴离子，反之则不含该阴离子。

（4）3：2或19：1
18.（1）AlH3
（2）AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑
（3）Mg3N2
（4）取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O，若深液不变蓝证明产物Cu中不含Cu2O
19、（1）球形冷疑管平衡压强（2）冷水浴
（3）降低产品的溶解度（盐析作用）
（4）洗去水分，利于干燥
（5）25.5% 或0.2550
20.（1）升高温度，搅拌或过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（2）Fe(OH)3 Al(OH)3
（3）Na2SO4
（4）在某一时刻，NaCl最先到达饱和析出，有利于反应的进行
21．（1）苯乙烯
（2）2 +O2 2 +2H2O
（3）加成反应
（4）。

云南省施甸一中2018届高三第九次周考化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 28 Cl 35.5 S 327．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是（）A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态8．有关右图所示化合物的说法不正确的是( )A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3CO2气体9.化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L 碳酸氢镁溶液等体积混合反应： Ca2++ OH－ + HCO3+H2O+Ca2++2ClO－=·L－1 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀12. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

云南省施甸一中2018届高三年级第一次周考化学科试题（时量：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤3．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的实验式相同4. 下列关于胶体的说法中不正确的是A. 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C. 一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)胶体> FeCl3溶液5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①② B．②④ C．③④ D．①③6.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N A③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g④7g C n H2n中含有的氢原子数为2N A⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2N A⑦2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．①④⑦B．②⑥C．③④⑤ D．②⑤7．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比8．已知溶质质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1，试判断溶质质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为( )A．小于8.26 mol /L B．等于8.26 mol /L C．大于8.26 mol /L D．无法判断9．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22400)10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A、锌B、铁C、铝D、镁11．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H＋＝ 3Fe3＋ + 4H2OC．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入224mL（标准状况下）Cl2：2Fe2＋+2Br-+2Cl2＝2Fe3＋+Br2 +4Cl-D．向M g(H C O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋2OH-＝MgCO3↓＋CO2－3＋2H2O13．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4O R O A ．②③ B ．①③ C ．①⑤ D ．③④14.下列实验设计能够成功的是 ( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――――――――――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液―――――――――――――――→30%H 2O 2溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：15.下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是A. NaOH FeCl 3 MgCl 2 K 2SO 4B. HCl NaOH K 2SO 4 NaHCO 3C. 溴水 乙醇 苯 四氯化碳D. NaCl CuSO 4 KMnO 4 FeCl 316．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO 3溶液，得干燥沉淀3.50 g 。

云南省施甸一中2018届高三第七次周考化学
云南省施甸一中2018届高三第七次周考化学
1.D
2.D
3.A
4.A
5.A
6.D
7.A
8.B
9.C 10.B 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C
16.B
17.（1）第三周期第IA族HNO3
（2）离子键共价键
（3）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性和强氧化性
取少量待测液于试管中，加足量盐酸酸化，充分反应后静置，取上层清液加BaCl2
溶液，若产生白色沉淀，则含有该阴离子，反之则不含该阴离子。

（4）3：2或19：1
18.（1）AlH3
（2）AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑
（3）Mg3N2
（4）取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O，若深液不变蓝证明产物Cu中不含Cu2O
19、（1）球形冷疑管平衡压强（2）冷水浴
（3）降低产品的溶解度（盐析作用）
（4）洗去水分，利于干燥
（5）25.5% 或0.2550
20.（1）升高温度，搅拌或过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（2）Fe(OH)3 Al(OH)3
（3）Na2SO4
（4）在某一时刻，NaCl最先到达饱和析出，有利于反应的进行
21．（1）苯乙烯
（2）2 +O2 2 +2H2O
（3）加成反应
（4）。

云南省施甸一中2018届高三第十次周考化学试卷注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。

)A A ．32g 甲醇中含有C-H 键的数目为4N AB ．1L0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H +数为2N AD ．H 2S 和SO 2气体混合生成0.3mol 单质硫时，转移电子的数目为0.4N A45．下列说法正确的是A ．Fe 3O 4根据化合价规律可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4也可表示为PbO·Pb 2O 3B ．CaC 2能水解：CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2 ↑，则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3 + 12H 2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH 4↑C ．Cl 2与Fe 加热生成FeCl 3，则I 2与Fe 加热生成FeI 3D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液也不产生沉淀6．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成反应和取代反应D ．1mol 该有机物能与4molNaOH 反应7．下列反应的离子方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl － + ClO -B ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO 3－ + H += H 2O + CO 2↑D ．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe 2++ 2SCN － = Fe(SCN)28．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。

云南省施甸一中2018届高三第五次周考化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Si —28 Na —23 S —32 K —39Ca —40 Al —27 Mg —24 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷 选择题一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意 每个2分 共60分 ）1．下列反应不属于．．．氧化还原．．．．反应的是 A ．锌放入稀硫酸中B ．高锰酸钾分解C ．实验室制备氨气D ．碳和水蒸气在高温下反应 2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷B ．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是4．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是A ．①②③④B ．②④①③C ．④①②③D ．①④③②5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类6．将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是A ．溶液中只有气体产生B ．溶液中只有沉淀产生C ．溶液中可能有反应Ca 2＋+OH －+HCO －3＝CaCO3↓+H2O 发生D ．溶液中产生的气体是二氧化碳。

7．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是CuS O9．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥10．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C． Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－12．下列离子方程式书写正确的是①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2 Ba 2+ + 4OH －= AlO 2－+ 2BaSO 4↓+2H 2O②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe （OH ）2+2H + = Fe 2++2H 2O ③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH －=NH 3•H 2O④向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH － CH 2BrCOO －+H 2O⑤向含0．5mol 溴化亚铁溶液中通入0．5mol 氯气2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -⑥澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca 2++OH -+HCO 3-=H 2O+CaCO 3⑦氯化铝溶液中加入过量的氨水Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O⑧小苏打与甲酸溶液混合H ++CO 32-+HCOOH=CO 2↑+HCOO -+H 2OA ．②④B ．①⑥C ．③⑤⑥D ．①③⑦13．AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积(X 轴)和生成沉淀(Y 轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是14．将ag Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3＋、Al 3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为A ．0.1 mol ·L －1B ．0.2 mol ·L －1C ．0.4 mol ·L －1D ．0.8 mol ·L －115．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3＋、Fe 2＋、H ＋、AlO 2－、Al 3＋、CO 32－、NO 3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol ·L －1 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。

云南省施甸一中2018届高三年级第第二次周考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Zn－65 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137 Ag－108 Fe－56第Ⅰ卷 (选择题共60分）一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A.CO2B.SiO2C.SO2D. MgO2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（）5．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子皆可通过滤纸6．不．能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )①浓硝酸；②稀NaOH溶液；③液溴；④纯碱溶液；⑤水玻璃；⑥氢氟酸．A．①③⑥ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．除⑥外全部7．下列情况下，最终有沉淀的是（）A.向澄清石灰水中通入过量的CO2B.向澄清石灰水中通入过量的SO2C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2D.向CaCl2溶液中通入CO28．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I－的溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯9．下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C .核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ） A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D .该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A .16g 4CH 中含有4N A 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有N A 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有N A 个2CO 分子13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热； ②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2流后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷 却后停止通H 2.A ．除②以外B ．除④以外C ．除⑤以外D ．全部正确 14．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )15．根据下列反应：（1）2Fe 3++ 2I —= 2Fe 2++ I 2（2）2MnO4— + 16H+ +10Cl— = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。

云南省施甸一中2018 届高三第七次周考化学
云南省施甸一中2018 届高三第七次周考化学
1.D
2.D
3.A
4.A
5.A
6.D
7.A
8.B
9.C 10.B 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C
16.B
17.（ 1）第三周期第IA 族HNO 3
（ 2）离子键共价键
（ 3）Cu+2H 2SO4 (浓 )=CuSO4+SO 2↑+2H 2O酸性和强氧化性
取少许待测液于试管中，加足量盐酸酸化，充足反响后静置，取上层清液加BaCl 2
溶液，若产生白色积淀，则含有该阴离子，反之则不含该阴离子。

（4） 3：2 或 19：1
18.（ 1） AlH3
（2）AlH 3+3H 2O=Al(OH) 3↓+3H 2↑
（3） Mg3 N2
（ 4）取少许反响产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，证明产物Cu 中含有Cu 2O，若深液不变蓝证明产物Cu 中不含 Cu2O
19、（ 1）球形冷疑管均衡压强（2）冷水浴
（3）降低产品的溶解度（盐析作用）
（4）洗去水分，利于干燥
（5） 25.5% 或 0.2550
20.（ 1）高升温度，搅拌或过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（2） Fe(OH) 3 Al(OH) 3
（3） Na2SO4
（4）在某一时辰， NaCl 最初抵达饱和析出，有益于反响的进行
21．（ 1）苯乙烯
（ 2）2+O22+2H 2O
（ 3）加成反响
（4）。