分子和原子 水的净化复习

初三化学水的净化试题答案及解析1.下列小实验不能成功的是（）A．用食醋制无壳鸡蛋B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂C．用活性炭将硬水软化D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维【答案】B【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，故可用食醋制无壳鸡蛋，正确，B、紫卷心菜汁液能与酸碱作用显示不同的颜色，故可用紫卷心菜自制酸碱指示剂，正确，C、活性炭具有吸附性，能将颜色、异味吸附，而要将硬水软化：加热煮沸或蒸馏，错误，D、棉纤维是植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维是动物纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可用灼烧闻气味的方法区分，正确，故选B【考点】酸的性质，酸碱指示剂，硬水软化的方法，区分棉纤维和羊毛纤维2.水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．（1）水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是．A．食盐B．纯碱C．植物油D．蔗糖（2）电解水产生氢气和氧气，证明水是由组成的．（3）天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：①过滤②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附．要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序（填序号）．（4）区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是．【答案】(1)C;(2) 氢元素和氧元素；(3) ：③①⑤④；(4) 肥皂水．【解析】（1）食盐、纯碱和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而植物油不能溶于水，不能形成溶液；（2）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；（3）加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒可以除去细菌微生物，故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：③加明矾吸附沉降→①过滤→⑤活性炭层吸附→④消毒杀菌．（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水.【考点】溶液的概念、组成及其特点；电解水实验；水的净化；硬水与软水．3.现在不少河涌中的水都受到了严重污染，工业“三废”及生活污水的任意排放等导致河涌中的水除含有泥沙、悬浮物以外，还含有异味、细菌等。

中考化学复习---水的净化与组成解答题练习（含答案解析）1、（2020•杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。

设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。

为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为①②③（按序填写编号）。

【答案】①②③。

【解答】解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等；滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即符合饮用水的标准。

故答案为：①②③。

2、（2022•云南）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。

（1）地下水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸。

实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化。

（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。

如图1是电解水的实验示意图，玻璃管b （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。

该实验说明水是由氢元素与氧元素组成的。

（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭，紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒。

（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。

绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。

标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS 的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水（合理即可）。

【答案】（1）混合物；（2）防止暴沸；肥皂水；（3）b；氢元素与氧元素；（4）活性炭；杀菌消毒；（5）“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。

水的组成与净化【学习目标】1.掌握水的电解实验和水的组成；掌握过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。

2.掌握单质和化合物的概念和区别；学会检验氢气纯度的方法。

3.知道硬水与软水的区别，了解硬水的危害及硬水的软化方法；了解防止水污染的方法。

【要点梳理】要点一、水的电解实验1.实验装置：2.实验现象：（1）电极上均有气泡产生；(2) a、b两试管中气体体积比约为2:1。

3.气体验证：（1）a中气体点燃火焰呈蓝色（若气体量少，可能有爆鸣声），证明是氢气；（2）b中气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。

4.实验结论：水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。

水氢气+氧气H2O H2 O2从上面的实验和发生的化学反应可以说明，水是由氢元素和氧元素组成的。

【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

2.理论上水分解产生氢气和氧气的体积比为2:1，但由于氧气比氢气在水中溶解的量多，所以实验中氢气与氧气的体积比往往大于2:1。

要点二、氢气1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小（最轻的气体）。

2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。

氢气+氧气水H2O2 H2O3.检验氢气的纯度：（1）验纯的原因：如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。

所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

（2）验纯的方法：如图所示，收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。

若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。

若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。

【要点诠释】1.经检验不纯需要用排空气法再重新收集时，要用拇指按住试管口一会，否则试管内的氢气火焰可能还未熄灭，有可能使气体发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。

第十讲水的净化【学习目标】1．掌握水的净化的几种方法及原理2. 知道硬水与软水的区别，并了解如何鉴别硬水和软水。

3. 掌握过滤和蒸馏的具体操作方法和注意事项【基础知识】一、水的净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏①步骤：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水②净水方法：沉淀→过滤→吸附→消毒1.沉淀：将水静置一段时间，使水中的不溶性固体杂质沉降下来，底部有沉淀，上面的水变得相对澄清。

2.过滤：难溶性固体和液体分离的方法①适用范围：用于分离难溶性固体与液体②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：a.滤纸的边缘低于漏斗口 b.漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：a.漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁b.用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边c.用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:a.承接滤液的烧杯不干净b.倾倒液体时液面高于滤纸边缘c.滤纸破损3.吸附:利用明矾溶于水后生成的胶状物，对水中悬浮杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的常用的吸附剂：活性炭。

活性炭（具有吸附性）：活性炭具有多孔结构，对气体或胶状固体具有很强的吸附能力。

除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

活性炭层不仅可以过滤掉不溶性杂质，还可以利用它的强吸附性，吸附气体（色素）和可溶性杂质，除去臭味。

1.蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏装置简易蒸馏装置二、硬水和软水：1.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

例：井水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例：开水，雨水。

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水软水硬水3．硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

【考点剖析】考点一：水的净化例1.城市自来水自来水净化过程是（）A．过滤吸附沉降消毒B．沉降过滤吸附消毒C．沉降过滤吸附蒸馏D．过滤吸附沉降蒸馏【答案】B【解析】净水的方法有沉降，除去大颗粒不溶性固体杂质；过滤，除去小颗粒不溶性固体；吸附，除去色素和异味；消毒，除去细菌，所以城市自来水自来水净化过程是沉降；过滤；吸附；消毒。

第四单元爱护水资源复习要点一、分子和原子1、分子的特征：；；2、分子是；原子是；两者的区别：3.化学反应的实质：二、水的组成1、水由和组成，每个水分子是由和构成；2、电解水时，常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是，现象为：正极产生的气体为，负极产生的气体为，二者的体积比为，质量比为。

3、叫化合物，叫单质；叫氧化物；三、水的净化4、的水叫硬水；叫软水；用来区别硬水和软水，产生的是软水，不产生或产生软少的是硬水；5、明矾有净水作用，因为明矾溶于水生成的可以悬浮于水中的杂质，使之从水中出来；6、在过滤操作中的注意事项分为一贴：；二低：；。

三；；。

7、降低水的硬度的方法（即使硬水软化的方法）是和。

四、爱护水资源8、地球上水储量是丰富的，是地球上最大的储水库，约占全球总储水量的；但淡水资源少，可利用的淡水资源更少，不到总水量的；所以我们必须爱护水资源，一方面要；另一方面要；9、关于防止水体污染，我们要从三个方面入手，工业上，通过应用新技术、新工艺减少的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用，合理使用；生活污水也应逐步实现集中。

10、点燃氢气前一定要先；氢气燃烧的火焰呈色；五、化学式与化合价11、化学式表示的含义，宏观上表示及；微观上表示及；12、在化合物中，元素正负化合价的为；在单质中元素的化合价为。

13、化学式的书写分单质化学式书写和化合物化学式书写（1）单质化学式书写①由原子直接构成的物质，用＿＿＿＿＿表示。

例如：硫＿＿＿，磷＿＿＿，铁＿＿＿，氦气＿＿＿＿；②双原子分子或多原子分子构成的单质，用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示。

例如：氧气＿，臭氧＿＿。

（2）化合物化学式书写①写出元素符号并排列元素：金属元素写在＿＿＿边，非金属元素写在＿＿＿边。

当两种都是非金属元素时，氧元素写在＿＿＿边。

②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的＿＿＿＿＿。

当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以＿＿＿＿。

教师辅导教案（3）现象：①两极都产生无色气体(正氧负氢)②V正：V负=1：2 m正：m负= 8：1③正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。

（4）结论：水由氢元素、氧元素组成。

（5）由电解水的示意图得出的结论：①原子是化学变化中的最小粒子。

②分子是保持化学性质的最小粒子。

③在化学变化中，分子可分，原子不可分。

④水分解时，原子的种类和个数不变。

⑤水分解时，元素的种类不变２．水的净化（1）沉降静置沉降——直接把水静置，让悬浮杂质沉降下来吸附沉降——加入絮凝剂（明矾）能与水作用生成胶状物质，能吸附水中小的悬浮杂质的沉降下来（物理变化）（2）过滤目的：分离固液混合物仪器：玻璃仪器（烧杯、漏斗、玻璃棒）、铁架台（带铁圈的铁架台）、滤纸实验装置：操作要领：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

【注】：过滤中玻璃棒的作用——引流；溶解中玻璃棒的作用——搅拌，加速溶解蒸发中玻璃棒的作用——搅拌，防止液体因局部受热而飞溅（3）吸附加入活性炭。

由于活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些可溶性的杂质除去臭味，吸附颜色（物理变化）（4）投药杀毒投药杀死水中的细菌【注】：经过前四个步骤得到的水仍然是混合物。

（5）蒸馏净化程度最高的净化方法。

沸石（作用）：防止暴沸。

冷却水：下口进，上口出３、硬水和软水（1）定义硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水（2）鉴别用肥皂水来鉴别硬水和软水。

加肥皂水，观察泡沫多，浮渣少的为软水；泡沫少，浮渣多的为硬水（3）转化（生活中）煮沸、蒸馏（工业上）硬水软水４、简易净水装置【注】：（１）、小卵石、石英砂、膨松棉的作用是过滤水中的固体杂质（２）、活性炭的作用：吸附杂质（３）、经过简易净水装置处理后的水属于混合物５．爱护水资源（1）、节约用水（2）、水资源的污染及防治①水资源污染的来源——工业污染、农业污染、生活污染工业污染：废水、废渣、废气。

第十讲水的净化【学习目标】1．掌握水的净化的几种方法及原理2. 知道硬水与软水的区别，并了解如何鉴别硬水和软水。

3. 掌握过滤和蒸馏的具体操作方法和注意事项【基础知识】一、水的净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏①步骤：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水②净水方法：沉淀→过滤→吸附→消毒1.沉淀：将水静置一段时间，使水中的不溶性固体杂质沉降下来，底部有沉淀，上面的水变得相对澄清。

2.过滤：难溶性固体和液体分离的方法①适用范围：用于分离难溶性固体与液体②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：a.滤纸的边缘低于漏斗口 b.漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：a.漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁b.用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边c.用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:a.承接滤液的烧杯不干净b.倾倒液体时液面高于滤纸边缘c.滤纸破损3.吸附:利用明矾溶于水后生成的胶状物，对水中悬浮杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的常用的吸附剂：活性炭。

活性炭（具有吸附性）：活性炭具有多孔结构，对气体或胶状固体具有很强的吸附能力。

除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

活性炭层不仅可以过滤掉不溶性杂质，还可以利用它的强吸附性，吸附气体（色素）和可溶性杂质，除去臭味。

1.蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏装置简易蒸馏装置二、硬水和软水：1.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

例：井水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例：开水，雨水。

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水软水硬水3．硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

【考点剖析】考点一：水的净化例1.城市自来水自来水净化过程是（）A．过滤吸附沉降消毒B．沉降过滤吸附消毒C．沉降过滤吸附蒸馏D．过滤吸附沉降蒸馏【答案】B【解析】净水的方法有沉降，除去大颗粒不溶性固体杂质；过滤，除去小颗粒不溶性固体；吸附，除去色素和异味；消毒，除去细菌，所以城市自来水自来水净化过程是沉降；过滤；吸附；消毒。

精选初三上册化学第四单元知识点复习：水的净
化
学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。

下面小编为大家整理了精选初三上册化学第四单元知识点复习：水的净化，欢迎大家参考阅读!
(1)净化方法及原理
方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降
吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味
过滤：除去水中不溶性杂质
蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化
此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒
(2)硬水的软化
硬水：含有较多钙、镁化合物的水。

硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸
软水：含较少钙、镁化合物的水
硬水软化方法：煮沸、蒸馏等
(3)蒸馏和过滤
①蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。

通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在
液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。

②过滤：分离固体和液体混合物的操作。

操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁;二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。

以上就是为大家整理的精选初三上册化学第四单元知识点复习：水的净化，怎么样，大家还满意吗?希望对大家的学习有所帮助，同时也祝大家学习进步，考试顺利!。