(精篇1)2019-2020学年高中化学上学期第2周试题

2019-2020年高三上学期高三双周练化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。

这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是A．①B．②C．③D．④2、下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32- +2H2O H2SO3+2OH-3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是BC4BC5水B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中含C －H 键的数目为4N AB ．0.1 mol·L －1的NaHSO 4溶液中含有阳离子的总数为0.2N AC ．7.8 g Na 2S 固体和7.8 g Na 2O 2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A8、利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。

2019-2020学年高三化学上学期第二次双周考试试题时长：90分钟分数：100分考试时间：2017年10月26日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM 2.5在空气中有可能形成胶体2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于N A个B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．等物质的量的N2和CO的质量均为28 gD．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．氧化废液中的溴化氢 B．分离CCl4层和水层 C．分离CCl4和液溴 D．长期贮存液溴6．有A、B、C、D四种金属。

2019-2020年高三上学期第二次周考化学试题含答案班级姓名学号_____________一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共2×20＝40分。

）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是A、H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol－1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3J·mol－1C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－293KJ·mol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJ·mol－15、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－Q1KJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2KJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q3KJ·mol－1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A、0.4Q1＋0.05Q3B、0.4Q1＋0.05Q2C、0.4Q1＋0.1Q3D、0.4Q1＋0.2Q36、已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值为（）A、△H2－△H1B、△H2＋△H1C、△H1－△H2D、－△H1－△H27．X.Y均为元素周期表中前20号元素，其间单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-得，m+a=n+bB.x2-的还原性一定大于Y-C.x. y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y8．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是：A.Y和Z可以组成Y和Z的质量比为7：8的化合物B.由X、Y、Z可以组成一种盐C.X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下呈液态的两种化合物。

2019-2020年高二上学期第二次周测化学试卷含解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）2．下列说法中，正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与非苯环上的碳相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类3．“芬必得”主要成分的结构简式如下，下列说法正确的是（）A．芳香烃B．乙酸的同系物C．能发生酯化反应D．含有两种官能团4．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶D．分液5．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮6．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH37．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素8．如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．9．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯10．将4.6g有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过碱石灰，又增重8.8g．则该有机物的分子式为（）A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O211．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C﹣H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体12．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷13．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2，2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷14．某烷烃的结构如图，下列命名正确的是（）A．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷B．3﹣异丙基﹣4﹣甲基已烷C．2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷D．3﹣甲基﹣4﹣异丙基已烷15．下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．O2和O3B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3D．CH3CH2OH和CH3OCH316．2﹣丁烯的结构简式正确的是（）A．CH2=CHCH2CH3B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH2=C=CHCH317．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯18．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OH C．（CH3）2CHCH3D．CH3CH2CHO二、填空题（5小题，共46分）19．将下列有机物，将它所对应的类别用序号填入下列空中：A．CH3CH2CH3B．CH2=CH﹣CH3C．CH3COOCH3D．CH3﹣CHO E．CH3﹣OH F．CH3CH2COOH①酯②羧酸③醛④醇⑤烯烃⑥烷烃．20．写出下列有机物命名或写出结构简式：（1）：；（2）2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯：；（3）2﹣甲基﹣2﹣丁烯；（4）（5）．21．现有下列各化合物：A．B．C．D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH﹣CH═CH2E．F．戊烯和戊烷①上述各组化合物属于同系物的是，属于同分异构体的是（填入编号）．②上述化合物中的含氧官能团是（写名称）；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为类和类．③D中两化合物的名称分别是；④键线式表示的分子式结构简式，名称是．22．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．写出该烃与溴水反应的化学方程式：．23．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．（1）求该烃的实验式；（2）求该烃的分子式；（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．2015-2016学年广西来宾四中高二（上）第二次周测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、氰化物、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此进行分析判断．【解答】解：A、氰化物虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故A 不选；B、氰酸铵虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B不选误；C、乙炔是由碳、氢元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故C选；D、碳化硅虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故D不选；故选C．【点评】本题难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．下列说法中，正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与非苯环上的碳相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类【考点】醇类简介．【专题】有机化学基础．【分析】A．根据醇类和酚类中都含有羟基；C．根据羟基与非苯环上的碳相连的有机物为醇类；C．根据酚类中苯环对羟基的影响，使得酚类和醇类化学性质不同；D．根据酚类是羟基与苯环直接相连的化合物；【解答】解：A．含有羟基的化合物可能属于醇类或酚类，故A错误；C．代表醇类的官能团是与非苯环上的碳相连的羟基，故B正确；C．酚类中苯环对羟基的影响，所以酚类和醇类虽具有相同的官能团，但化学性质不同，故C 错误；D．酚类是羟基与苯环直接相连的化合物，故D错误；故选：B；【点评】本题主要考查了醇类和酚类的概念，难度不大，根据课本知识即可完成．3．“芬必得”主要成分的结构简式如下，下列说法正确的是（）A．芳香烃B．乙酸的同系物C．能发生酯化反应D．含有两种官能团【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机化学基础．【分析】由结构可知，分子中含苯环和﹣COOH，结合苯及﹣COOH的性质及物质分类来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，含C、H、O三种元素，不属于烃类物质，故A错误；B．乙酸的同系物中为饱和烃基，该物质含苯环，则结构不相似，则不属于乙酸的同系物，故B错误；C．含﹣COOH，则能发生酯化反应，故C正确；D．只含﹣COOH一种官能团，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团的判断及相关概念的辨析为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．4．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶D．分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】分离、提纯固态有机混合物，常根据有机物的溶解度不同，利用重结晶的方法分离，以此解答该题．【解答】解：蒸馏、萃取以及分液常用于分离液体混合物，而重结晶是利用物质的溶解度的不同，在溶液中析出晶体进行分离．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意有机物常根据溶解性、沸点的差异进行分离，学习中注意相关基础知识的积累．5．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A正确；B．旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故B正确；C．苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故C正确；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．6．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．【解答】解：A．HCHO中H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故A正确；B．CH3OH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C．HCOOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；D．CH3COOCH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．故选A．【点评】本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，难度较小，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．8．如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．9．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯【考点】测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式．【解答】解：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B．【点评】本题考查有机物结构确定、有机物研究方法等，比较基础，注意有机物研究的一般步骤．10．将4.6g有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过碱石灰，又增重8.8g．则该有机物的分子式为（）A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据n=计算出水、二氧化碳的物质的量，再根据质量守恒确定含有氧元素的质量及物质的量；根据C、H、O元素的物质的量之比得出该有机物的最简式，再根据含有H原子情况判断其分子式．【解答】解：将4.6g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g为水，其物质的量为：=0.3mol，含有H元素的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，质量为：1g/mol×0.6mol=0.6g，通过碱石灰，碱石灰又增重的8.8g为二氧化碳的质量，其物质的量为：=0.2mol，原有机物中含有C的质量为：12g/mol×0.2mol=2.4g，该有机物中含有C、H元素的质量为：2.4g+0.6g=3g＜4.6g，所以该有机物分子中含有O元素，含有氧元素的物质的量为：=0.1mol，所以该有机物分子中C、H、O原子数之比为：0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，其最简式为C2H6O，由于该最简式中H原子已经达到饱和，所以该有机物分子式为C2H6O，故选B．【点评】本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒在确定有机物分子式、结构简式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C﹣H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．【解答】解：CH4分子中有四个等同的C﹣H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．故选：D．【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．12．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，从丁烷开始才出现同分异构现象．【解答】解：烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度较小，同分异构体一般考虑碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构．13．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2，2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷【考点】烷烃及其命名．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：A．2，2﹣二甲基戊烷，该有机物主链为戊烷，在2号C含有2个甲基，该有机物结构简式为：C（CH3）3CH2CH2CH3，该命名符合烷烃的命名原则，故A正确；B．2﹣乙基戊烷，烷烃的命名出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正确命名应该为：3﹣甲基己烷，故B错误；C．3，4﹣二甲基辛烷，主链为辛烷，在3，4号C各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，故C正确；D．3﹣甲基己烷，主链为己烷，在3号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH3CH2CH （CH3）CH2CH2CH3，故D正确；故选B．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．14．某烷烃的结构如图，下列命名正确的是（）A．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷B．3﹣异丙基﹣4﹣甲基已烷C．2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷D．3﹣甲基﹣4﹣异丙基已烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】根据烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：依据烷烃命名原则名称为：2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故选A．【点评】本题考查有机物的命名，题目难度不大，注意把握命名方法，判断烃基的位置和主链为解答该题的关键．15．下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．O2和O3B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3D．CH3CH2OH和CH3OCH3【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断．【解答】解：A．O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，结构不同，为官能团位置异构，二者互为同分异构体，故B正确；C．CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3结构相似，都属于烷烃，在分子组成上相差1个CH2原子团，互为为同系物，故C错误；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，前者属于醇，后者属于醚，二者互为同分异构体，故D正确，故选BD．【点评】本题考查了同分异构体，难度不大，注意把握同分异构体三要素：分子式相同、结构不同、化合物，注意对“化学五同”概念的理解．16．2﹣丁烯的结构简式正确的是（）A．CH2=CHCH2CH3B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH2=C=CHCH3【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】2﹣丁烯，依据系统命名方法分析判断，主链4个碳原子，双键官能团位置在2号碳原子上，结合名称写出准确结构简式．【解答】解：A、CH2=CHCH2CH3名称为1﹣丁烯，故A错误；B、CH2=CHCH=CH2，依据命名方法，正确名称为1，3﹣丁二烯，故B错误；C、CH3CH=CHCH3 依据命名方法，正确名称为2﹣丁烯，故C正确；D、CH2=C=CHCH3 依据命名方法，正确名称1，2﹣丁二烯，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机物的系统命名方法应用，官能团的位置命名，熟练掌握系统命名方法，是解题关键，题目较简单．17．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯【考点】有机物结构式的确定．【分析】根据质谱图中有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式．【解答】解：由有机物样品的质谱图可知，该有机物微粒质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相对分子质量为32、16、42、28，则该有机物甲烷，故选B．【点评】本题考查利用质谱图确定有机物分子式，难度不大，能够对中学常见谱图进行简单的读图识别．18．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OH C．（CH3）2CHCH3D．CH3CH2CHO【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】分子中含几种位置的H原子，则核磁共振氢谱就有几种不同的信号峰，以此来解答．【解答】解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中的有4种H原子；A．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中给出2种峰，故A错误；B．CH3CH2CH2OH中有4种H原子，核磁共振氢谱中给出4种峰，故B正确；C．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中给出2种峰，故C错误；D．CH3CH2CHO中有3种H原子，核磁共振氢谱中给出3种峰，故D错误；。

2019-2020年高二上学期周考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）1．（3分）（2015春•温州校级期中）已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、2．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣14．（3分）（2012秋•信阳期末）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使正6．（3分）（2011春•冀州市校级期末）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和7．（3分）（2013秋•番禺区校级期中）在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2⇌N2O4△H＜0．若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（）8．（3分）（2013秋•莲湖区校级期中）在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为9．（3分）（2014•芗城区校级二模）可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）10．（3分）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反D11．（3分）（2012•长春一模）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：12．（3分）（2015春•江津区校级期中）一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）13．（3分）（2014秋•市中区校级月考）（选做）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）14．（3分）（2014秋•市中区校级月考）（选做）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如图所示．下列有关说法中错误的是（）15．（3分）（2010•泰州二模）在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（）二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）16．（3分）（2014秋•市中区校级月考）在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ （g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如已知2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=，n（Q）=．（2）方程式中m=，n=，p=，q=．（3）用Z表示2min内的反应速率．17．（3分）（2014秋•市中区校级月考）下列可以证明H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是．①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分含量w（HI）=w（I2）④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．18．（3分）（2014秋•市中区校级月考）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K 值（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．19．（3分）（2015•黑龙江模拟）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．2014-2015学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）周考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）1．（3分）（2015春•温州校级期中）已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、2．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1的浓度为=1mol/L=0.3mol=0.15mol×4．（3分）（2012秋•信阳期末）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使正6．（3分）（2011春•冀州市校级期末）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和7．（3分）（2013秋•番禺区校级期中）在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2⇌N2O4△H＜0．若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质8．（3分）（2013秋•莲湖区校级期中）在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为9．（3分）（2014•芗城区校级二模）可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）10．（3分）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反D11．（3分）（2012•长春一模）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：12．（3分）（2015春•江津区校级期中）一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）×13．（3分）（2014秋•市中区校级月考）（选做）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）14．（3分）（2014秋•市中区校级月考）（选做）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如图所示．下列有关说法中错误的是（）15．（3分）（2010•泰州二模）在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（）二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）16．（3分）（2014秋•市中区校级月考）在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ （g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如已知2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3 mol，n（Q）=3 mol．（2）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．（3）用Z表示2min内的反应速率0.05 mol•L﹣1•min﹣1．v==0.05mol17．（3分）（2014秋•市中区校级月考）下列可以证明H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是②⑥．①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分含量w（HI）=w（I2）④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．18．（3分）（2014秋•市中区校级月考）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大；平衡常数K值增大（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）大于v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是Qc==0.25＜0.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）＞v（逆）．；Qc=Qc=19．（3分）（2015•黑龙江模拟）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为0.36mol/L．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．②列式计算温度T时反应的平衡常数K21.28mol/L．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．v==0.0010mol K==。

2019-2020年高二上学期周测化学试卷（8.24）含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值( )A．逐渐变大B．.逐渐变小C．.不变D．.无法判断2．在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是( )A．氯化钠B．谷氨酸钠C．蔗糖D．亚硝酸钠3．从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是( )A．蔗糖溶于水B．CaO作为干燥剂吸水C．水冻成冰D．氯化钠受热熔化4．下列电子式或结构式正确的是( )A．HClB．NaClC．HClO H﹣Cl﹣OD．CO2 O=C=O5．下列冶炼金属的反应原理，错误的是( )A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑C．3Fe3O4+8Al4Al2O3+9FeD．Cu+2FeCl3═C uCl2+2FeCl26．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是( )A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能导电C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．17g NH4+中含有的质子数为11N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣9．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是( )A．无沉淀生成，溶液显红色B．无沉淀生成，溶液显无色C．有沉淀生成，溶液显无色D．有沉淀生成，溶液显红色10．下列描述，其因果关系成立的是( )A．因为酸性HF＞HCl，所以非金属性F＞ClB．因为SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好C．因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物D．因为烯烃的通式为C n H2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数11．图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A ．元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有d＞c＞bD．元素e的化合物可能有剧毒12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣13．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②④C．①④⑤D．②③14．某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．逆反应反应活化能大于100kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣115．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同系物C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量16．下列变化为放热的化学反应的是( )A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应17．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A．5%B．10%C．15%D．20%18．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )A．2：1B．1：2C．1：1D．2：319．对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用如图表示B．△H的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况下测定）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL二、非选择题：21．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量__________（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成__________释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量__________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．22．在25℃和1×105Pa 时，将气态物质中的1mol A﹣B键拆成气态A原子和B原子，所需要的能量称为键能（单位：kJ/mol）．下面是一些共价键的键能：化学键H﹣H N≡N N﹣H键能（kJ/mol）436 946 391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________．（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系是__________，理由__________．23．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：__________，碱性最强的化合物的电子式是：__________．（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________，该化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式__________，该化合物是由__________（填“极性”“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__________（要求用离子符号表示）．（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：__________．（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：__________．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（8.24）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值( )A．逐渐变大B．.逐渐变小C．.不变D．.无法判断考点：常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：酸雨是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸形成的，亚硫酸能被空气中的氧气氧化生成硫酸．解答：解：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸是形成酸雨的主要原因，而亚硫I酸在空气中能被氧气氧化成硫酸，亚硫酸是一种弱酸，硫酸是一种强酸，所以随着时间的推移，溶液的酸性增强，测得的pH值变小．故选：B．点评：本题通过对酸雨pH值的测定考查了亚硫酸和硫酸的酸性强弱以及亚硫酸的还原性，题目难度不大，注意掌握亚硫酸和硫酸的性质．2．在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是( )A．氯化钠B．谷氨酸钠C．蔗糖D．亚硝酸钠考点：亚硝酸盐．分析：食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质，说明该物质有毒性．解答：解：A．氯化钠虽说不能吃太多，对心脏不好，但不需要严格控制，且是常用的咸味剂，故A错误；B．谷氨酸钠是味精的主要成分，也不能过多食用，吃多了容易脱发，但也不需要严格控制，故B错误；C．蔗糖能为人体补充能量，是常用的甜味剂，虽不宜多吃，但不需要严格控制，故C错误；D．亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制，故D正确；故选D．点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，注意生活中食品添加剂的使用和物质的性质来解答．3．从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是( )A．蔗糖溶于水B．CaO作为干燥剂吸水C．水冻成冰D．氯化钠受热熔化考点：化学键；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：化学键与晶体结构．分析：既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，根据是否发生化学反应判断．解答：A、蔗糖溶于水，是物理变化，故A错误．B、CaO+H2O=Ca（OH）2，发生了化学反应，是化学变化，故B正确．C、水冻成冰，是物理变化，故C错误，D、氯化钠受热熔化，是物理变化，故D错误，故选B点评：通过化学键考查了物理变化与化学变化的区别与联系，侧重考查学生对概念的理解和辨别能力．4．下列电子式或结构式正确的是( )A．HClB．NaClC．HClO H﹣Cl﹣OD．CO2 O=C=O考点：电子式．分析：A．氯化氢的电子式中漏掉了氯原子最外层的3对孤电子对；B．NaCl为离子化合物，氯离子电子式错误；C．次氯酸分子的中心原子为氧原子，分子中不存在氢氯键；D．二氧化碳中碳原子与2个氧原子通过共用四对电子形成共价化合物．解答：解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层为8个电子，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．NaCl为离子化合物，其电子式为，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，结构式为O=C=O，故D正确，故选D．点评：本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式等化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题的能力．5．下列冶炼金属的反应原理，错误的是( )A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑C．3Fe3O4+8Al4Al2O3+9FeD．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg 及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠方法制取，故A正确；B．镁性质活泼，用电解熔融氯化镁方法制取，故B正确；C．铁熔点高，活泼性弱于铝，可用铝热反应制取，故C正确；D．铜与氯化铁反应得不到金属，故D错误；故选：D．点评：本题考查了冶炼金属的一般方法和原理，明确物质的性质是解题关键，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．6．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是( )A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能导电C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其它物质反应后的新物质电离出的离子，据此分析解答．解答：解：A．易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以氯化钠易溶于水不能说明氯化钠是离子化合物，故A错误；B．熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明氯化钠是离子化合物，故B正确；C．不易分解的化合物不一定是离子化合物，如硫酸等，所以氯化钠不易分解不能说明是离子化合物，故C错误；D．水也呈中性但水是共价化合物，所以氯化钠溶于水呈中性，不能说明氯化钠是离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查离子化合物的判断，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物根本区别是解本题关键，根据熔融状态是否导电判断离子化合物和共价化合物．7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．17g NH4+中含有的质子数为11N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1mol水分子含有10mol质子；B.1个氨根离子含有11个质子；C．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；D.1mol钠与氧气反应不管生成过氧化钠还是氧化钠都失去1mol电子．解答：解：A.18 g H2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10N A，故A正确；B.17g NH4+的物质的量＜1mol，含有质子数小于11N A，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=×3×N A=3N A，故C正确；D.1mol钠与氧气反应不管生成过氧化钠还是氧化钠都失去1mol电子，失去N A个电子；，故D 正确．故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B错误；C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒及在离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．9．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是( )A．无沉淀生成，溶液显红色B．无沉淀生成，溶液显无色C．有沉淀生成，溶液显无色D．有沉淀生成，溶液显红色考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素．分析：等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不具有漂白性，硫酸和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，由于Cl2和SO2恰好反应，所以品红不会褪色．解答：解：Cl2和SO2都能用于漂白，但等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不具有漂白性，硫酸和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，由于Cl2和SO2恰好反应，所以品红不会褪色，因此等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是有沉淀生成，溶液显红色．故选：D．点评：本题考查氯气和二氧化硫的性质，题目难度不大，注意有关基础知识的积累．10．下列描述，其因果关系成立的是( )A．因为酸性HF＞HCl，所以非金属性F＞ClB．因为SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好C．因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物D．因为烯烃的通式为C n H2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；焰色反应；烯烃．分析：A．不能根据氢化物酸性判断非金属性；B．二氧化硫具有还原性，能和氯气发生氧化还原反应；C．焰色反应为元素的性质；D．根据烯烃的最简式判断．解答：解：A．不能根据氢化物酸性判断非金属性，如非金属性F＞Cl，但HF是弱酸，HCl 是强酸，应比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，在水溶液里，氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，含Na元素的化合物和钠单质的焰色反应均为黄色，故C错误；D．烯烃的通式为C n H2n，不同烯烃的实验式相同为CH2，所以烯烃的含碳量为一常数，即为，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的性质及用途、非金属性的比较等，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大．11．图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A ．元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有d＞c＞bD．元素e的化合物可能有剧毒考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a 为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As．A．氧元素没有+6价；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；D．As的某些氧化物有毒．解答：解：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As．A．元素b为氧，位于ⅥA族，但氧元素没有+6价，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，五种元素中As的非金属性最弱，其氢化物最不稳定，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：c＞d＞b，故C 错误；D．As的氧化物如砒霜（As2O3）有剧毒，故D正确；故选D．点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素周期表与元素周期律、微粒半径比较及金属性、非金属性强弱比较为解答的关键，侧重对元素周期律的考查，题目难度不大．12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应、不能发生络合反应等，则离子大量共存，结合通CO2后仍能大量共存来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反应，能大量共存，且通CO2后仍能大量共存，故A选；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但通CO2后与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B不选；C．因Fe2+、Cl2发生氧化还原反应，则不能大量，故C不选；D．Ag+、NH3•H2O结合生成络离子，则不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重不同反应类型的考查，涉及复分解、氧化还原、络合反应等，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．13．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②④C．①④⑤D．②③考点：吸热反应和放热反应．分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．解答：解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选B．点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．14．某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．逆反应反应活化能大于100kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：A、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=100kJ•mol ﹣1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，无法确定逆反应活化能的大小，故C错误；D、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了焓变与活化能的关系，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种．15．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同系物C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量考点：同素异形体；化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化；D．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较．解答：解：A．N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B．N4与N2互称为同素异形体，故B错误；C．N4转变为N2有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×193KJ=1158KJ，形成化学键放出的热量为1882KJ，所以反应放热，放出的热量为1882KJ﹣1158KJ=882KJ，故应为放出724KJ热量，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、同素异形体、物理变化以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．16．下列变化为放热的化学反应的是( )A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．该过程无新物质生成；B．吸热反应△H为正；C．不知道断键吸收的能量；D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应．解答：解：A．△H为负，该过程为放热过程，但是这是物理变化，故A错误；B．△H为正，该反应为吸热反应，故B错误；C．只知道形成化学键时共放出862 kJ能量，无法求出反应热，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意放热△H为负，吸热△H为正．17．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A．5%B．10%C．15%D．20%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，开始 2 8 0转化 2平衡（2﹣） 6根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．解答：解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，。

2019-2020年高二上学期周测化学试卷（9.21）含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平2．下列离子方程式中，不正确的是（）A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①③⑤5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应6．将20mL 0.5mol•L﹣1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（）A．加入10mL 3mol•L﹣1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水7．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（）A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定8．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol9．化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ•mol﹣110．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ．又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则热化学方程式C（s）+O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（）A．﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1B．﹣（a+b）kJ•mol﹣1C．﹣（5a﹣0.5b）kJ•mol﹣1D．﹣（10a﹣b）kJ•mol﹣111．以下说法正确的是（）A．不能自发进行的反应属于吸热反应B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能12．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变．A．abc B．ade C．ac D．ae13．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）A．B．C．D．14．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温15．一定温度下，将2mol PCl3和1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.4mol．若此时再加入1molPCl3和0.5molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为x（）A．0.4mol B．0.6mol C．0.4＜x＜0.6mol D．x＞0.6mol16．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来17．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．实验②和③的v（Br2）相等C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大18．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol．欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（）①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2④再加入2n mol CO和2n mol H2O（g）A．①②B．②④C．③④D．①②③19．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂20．在一恒容的密闭容器中，A（g）+B（g）⇌C（g）的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的百分含量可能比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大二、非选择题：21．（1）在25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：（2）用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650kJ的热量．该反应的热化学方程式：（3）已知：O2（g）═O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=kJ•mol﹣1．22．用盐酸与氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热．（1）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是（填序号）A．用环形铜质搅拌棒搅拌反应混合液B．测量混合溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸中分次加入碱D．为了使反应进行更完全，可以是碱适当过量（2）已知在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式是（3）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是．23．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%．（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol⋅L﹣1⋅s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol•L﹣1．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（9.21）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．2．下列离子方程式中，不正确的是（）A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘化钾被氧气氧化生成单质碘；B．草酸为弱酸，应保留化学式；C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水．【解答】解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，离子方程式：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应，离子方程式：6H++2MnO4﹣+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B错误；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选：B．【点评】本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分、注意氧化还原反应得失电子守恒．3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D 错误；故选B．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥弱酸电离是吸热过程，故⑥错误．故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．【点评】本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．6．将20mL 0.5mol•L﹣1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（）A．加入10mL 3mol•L﹣1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小，以此解答．【解答】解：A．加入10mL 3mol•L﹣1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故A不选；B．给反应混合物加热，温度升高，反应速率增大，故B不选；C．将所用的大理石研磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；D．加入10mL蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故D选．故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（）A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律求出P4（白磷，s）=4P（红磷，s）的反应热就可判断△H1和△H2的大小关系．【解答】解：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，根据盖斯定律将方程式运算：①﹣②得P4（白磷，s）=4P（红磷，s），△H′=△H1﹣△H2，已知红磷通常要比白磷稳定所以白磷向红磷转化反应放热，△H′＜0，即△H1﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选A．【点评】本题考查了反应热大小的比较，题目比较简单，注意物质能量越低越稳定．8．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H．【解答】解：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol （2）（1）﹣（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D．【点评】本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键．9．化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．【解答】解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1，故C正确；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．10．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ．又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则热化学方程式C（s）+O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（）A．﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1B．﹣（a+b）kJ•mol﹣1C．﹣（5a﹣0.5b）kJ•mol﹣1D．﹣（10a﹣b）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热△H．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．12.0g碳完全燃烧生成1mol二氧化碳，放出热量为bkJ，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1bkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为akJ﹣0.1bkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5a﹣0.5b）kJ/mol．故选C．【点评】本题考查反应热的计算，难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．11．以下说法正确的是（）A．不能自发进行的反应属于吸热反应B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能【考点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行；B、放热反应中化学键断裂时吸收的能量小于化学键形成时放出的能量；吸热反应中化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量；C、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数；D、使用催化剂，反应速率增大，改变反应历程，降低化学反应的活化能．【解答】解：A、吸热反应△H＞0，若△S＞0，高温下，△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，故A错误；B、化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，故B错误；C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故C正确；D、催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，降低化学反应的活化能，故D错误；故选：C．【点评】本题考查学生反应的吸放热和物质的能量以及化学键之间的关系，影响活化分子百分数的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变．A．abc B．ade C．ac D．ae【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意①反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡．【解答】解：a．各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；b．容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，故b错误；c．容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，故c错误；d．容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．13．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）A．B．C．D．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比；【解答】解：令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则起始N2、H2的物质的量分别为5nmol，6nmol，则N2 +3H22NH3，开始（mol）：5n 6n 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：4n 3n 2n所以===，即平衡时体系的压强为反应前的，故选：C；【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，掌握平衡计算三段式解题、以及压强之比等于物质的量是解题的关键．14．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析．【解答】解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．15．一定温度下，将2mol PCl3和1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.4mol．若此时再加入1molPCl3和0.5molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为x（）A．0.4mol B．0.6mol C．0.4＜x＜0.6mol D．x＞0.6mol【考点】化学平衡建立的过程；化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡后再加入1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入3.0mol PC13和1.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强增大，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，故平衡时PC15的物质的量大于原平衡的倍．【解答】解：达平衡后再加入1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入3.0mol PC13和1.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强增大，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，故达新平衡时PC15的物质的量大于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量大于0.4mol×=0.6mol，故选D．【点评】本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．16．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．17．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．实验②和③的v（Br2）相等C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大【考点】探究影响化学反应速率的因素．【专题】压轴题．【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢．【解答】解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；。

2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42−B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32−C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A． X一定为电解质B． X可能为非电解质C． X只能是盐类D． X只能是碱类3.下列物质能导电的是()①固体食盐①溴水①CuSO4·5H2O①液溴 ①蔗糖①氯化氢气体①盐酸①液态氯化氢A． ①①①B． ①①C． ①①①D． ①①4.下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．反应中 KClO做还原剂B． KCl是还原产物C． K2FeO4中铁的化合价为+7D．制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子6.下列逻辑关系图中正确的是()A．B．C．D．7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，能确定有Cl－存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋9.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等① 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应① 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液① 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物① 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A． ①①B． ①①①C． ①①D．只有①10.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1①311.下列变化过程不一定有电子转移的是()A． HCl→MgCl2 B． Na→Na＋C． CO→CO2 D． Fe3＋→Fe2＋12.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体13.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）15.下列反应中属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ①SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl①NaOH＋HCl===H2O＋NaClA． ①①B． ①①C． ①①D． ①①二、填空题(共3小题)16.以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、①NaHSO4、①SO3、①H2SO4、①CaCO3、①Cu（OH）2；其中属于电解质的是（填序号）。