九年级化学下册7.2物质溶解的量(第1课时)学案(新版)粤教

同的物质在一定量的溶剂中溶解量的不同。
问：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液
一定是稀溶液。
分析：在一定温度时，同种溶质的饱和溶液一
定比它的不饱和溶液浓
课堂小结：饱和溶液与不饱和溶液的概念及 相互转化
当堂练习：书中讨论与交流 ，练习册上的题
板书设计： 7.2 物质溶解的量 一.饱和溶液与不饱和溶液 1.定义:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶 液,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液.
教学重点 不饱和溶液与饱和溶液的概念及相互转化 教学难点 饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 教学准备 食盐、硝酸钾，水，酒精灯，三角架，玻璃棒；课件。
教学过程
教学内容与步骤
教研组修改 教师个人修改
提问: 1.什么叫溶液,其特征是什么? 2.判断下列溶液中的溶质与溶剂 硫酸铜溶液 碘酒 酒精溶液 稀盐酸 石灰水 硝酸钾溶液
生：回答
3.若看到溶液中有固体存在，且固体不再减
少，此时的溶液为饱和溶液
若溶液中无固体，可加入少许该种溶质，观察，
若溶解，则溶液为不饱和溶液，若不溶解，则
原溶液为饱和溶液。
展示：取浓度不同的硫酸铜溶液，等体积，
让学生观察颜色不同，浓度大的溶液中所含溶
质多，再结合课前实验分别向 15ml 水的试管
中加入 3g 硝酸钾和 3g 氯酸钾，让学生总结不
引：我们知道糖可溶于水形成糖水，那么在 一杯水中能否无限制溶解糖呢？ 教师演示:分别向 15ml 水的试管中加入 3g 硝 酸钾和 3g 氯酸钾，学生观察现象，边实验边 引导得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。 生：阅读教材，饱和溶液与不饱和溶液的概念。 一．饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱 和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。 分析 ：（1）概念中的“这种溶质” 并做实验说明。（在得到的饱和溶液中加入硫 酸铜） （2）两个条件：一定温度，一定量溶剂 演示实验：将上面得到的饱和溶液分成两份， 分别加水和升温， 生观察，分析

所用教材科学版广东教育出版社章节名称第七章溶液7.2物质溶解的量（第一课时）课型新授课课时第一课时课标要求了解饱和溶液和溶解度的含义学习目标 1.能区分饱和溶液和不饱和溶液。

2.能说出饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

学情分析学生已学了溶液的形成、溶液的定义，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

所以本节课通过一些生活中的现象引入，学生比较感兴趣，由于饱和溶液的概念比较抽象，学生在学习时容易忽略概念定义的两个条件，所以要精心设计了几个连贯且逐渐深入的实验，通过不断的探究加深对概念的理解，同时也激发学生的学习热情。

教材分析本节课是初中化学粤教版第七单元7.2物质溶解的量第一课时的内容饱和溶液和不饱和溶液，它是在学习了溶液之后进一步研究溶质在溶剂中溶解的情况。

学好饱和溶液才能真正理解溶解度的概念，饱和溶液教学的成功与否直接关系着溶解度的理解，同时也为下面学习有关溶质质量分数的计算及混合物的分离提供了基础。

评价任务1实验7-5和实验7-6，分析说出饱和溶液和不饱和溶液的概念同时注意条件。

2.实验7-6和实验7-6，分析说出饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

教学过程引入 1.大胃王总决赛,引出饱与不饱2.糖水的故事，质疑溶液主题7.2物质溶解的量（第一课时）——饱和溶液和不饱和溶液实验实验7-5和实验7-6导出饱和溶液和不饱和溶液，且注意条件探究过渡解决糖水故事中的质疑 1练习巩固饱和溶液和不饱和溶液的概念及注意事项质疑糖水的故事的质疑 2定义饱和溶液和不饱和溶液时，为什么提示一定温度和一定量的溶剂，若改变会怎么样？实验7-7探究饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，实验探究练习熟悉饱和溶液和不饱和溶液的相互转化板书设计7.2物质溶解的量——饱和溶液和不饱和溶液1.概念饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液。

【 布置作业 】
习题 7.2 第 1，2 题
复习巩固，加 深理解
[ 教学特色简述 ]
1. 本课题以故事引入课题，情境生动。
2. 学生亲自参与探究，感受知识生成的过程，易于激发学生学习兴趣。
3. 通过探究实验，突破教学难点，便于学生理解。
定是浓溶液， 不饱和溶液不一定 饱和与不饱和之间没有必然 饱和溶液与不
是稀溶液；
的联系。它们间的关系是 : 饱和溶液和浓
2 、对于同种溶质，在同一
浓溶液 不一定 是饱和 溶液与稀溶液
温度下，饱和溶液比不饱和溶液 溶液，稀溶液 不一定 是不 的关系
要浓。
饱和溶液；
【 课堂练习 】脑筋加油站
完成练习 巩固知识
三、深化探究 【 设疑 】为什么在表述饱和溶液 与不饱和溶液时一定要明确 “一 定温度”，“一定量溶剂”呢？饱 和溶液与不饱和溶液是否可以 相互转化呢？ 【 探究实验 】指导学生完成“ 继 续探究 【 巡视 】发现并帮助学生解决实 验中遇到的问题 【 反馈检查 】1. 实验中出现了怎 样的实验现象 ?
《物质溶解的量》说课稿（第一课时）
一、教学内容分析： 本节课内容是在九年级下册第七章溶液概念的基础上， 从物质在一定量溶剂
里能不能无限溶解入题， 介绍了饱和溶液和不饱和溶液的概念以及它们之间的区 别和联系。本节课的学Байду номын сангаас重点是理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化。 难点是对一定温度和一定量溶剂两个条件的分析， 以及对饱和与不饱和的辩证关 系的理解，为后面溶解度及结晶的学习作了铺垫。 二、学生学情分析：
教材注重了学生在教学过程中的探究活动，重在让学生感知知识的形成过 程。同时，加强对学生实验操作技能的培养。倡导学生乐于探究、勤于动手。培 养学生参与学习的良好习惯。因此，本节课的教学目标确定为：

物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液的含义；认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；2.了解固体溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线；3.知道气体溶解度的表示方法与影响因素。

教学过程一、饱和溶液与不饱和溶液可溶物在一定量的水中能否无限溶解?可溶物在一定量的水中不能无限溶解;溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液.1、饱和溶液和不饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量的溶剂。

2.在上面的前提条件下，关键看什么？溶质是否能继续溶解3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？说明:1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾；2.此为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾不饱和溶液思考：室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液？一般情况下，溶液的相互转化：不饱和溶液--（增加溶质，蒸发溶剂，降低温度）（增加溶剂，升高温度）--饱和溶液二、固体物质的溶解度在一定温度下，蔗糖在100g水中的溶解量是有限度的，科学上是如何量度这种溶解限度呢？1、固体溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。

或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。

2、溶解度与溶解性的关系3.溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：（2）溶解度曲线1：曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度;两曲线上的交点表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同2：曲线表示同一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况3：曲线上面所表示的溶液为饱和溶液;曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。