贵州省新高考联盟2021届高三下学期入学质量监测理科综合化学试题 Word版

2021年高三下学期理科综合训练（二）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生活是紧密联系的，下列说法正确的是（）A．炒菜用的铁锅在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物C．减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨D．实验室储存的金属钠和镁条着火燃烧时，可以用干燥沙子或者泡沫灭火器灭火8．下列化学用语正确的是（）A．CO2的比例模型B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O ==AlO2—+4NH4++2H2OB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-＋5I-＋3H2O==3I2＋6OH-C．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2OD．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ +OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O11.科学研制出一种纸质电池，这种“软电池”用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

2021-2022学年贵州省贵阳市五校高三下学期联合考试（六）理科综合化学试卷(word版)一、单选题(★★★) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料(★★★) 2. 下列实验设计不能达到预期目的的是（）A．A B．B C．C D．D(★★★) 3. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L HF物质中含有N A个分子数B．0. 1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子总数为0.2N AC．1mol 的Fe与一定量的稀HNO3反应，Fe全部溶解，转移的电子数可能是2.8N AD．体积相同的O2和N2，分子数都是N A(★★★) 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZB．含氧酸的酸性强弱：Z>YC．原子半径大小：W<X<Y<ZD．W与X形成的化合物可能含有共价键(★★★) 5. 某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。

图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。

已知Cr 3+完全沉淀所需的pH为5.6。

下列说法不正确的是（）A．C室的电极反应式为+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2OB．待淡化食盐水的作用是平衡电荷，增加溶液的导电性C．理论上处理1mol的的同时B室可减少6mol的NaClD．电流方向：从A室的生物膜通过外电路指向C室中的碳布，再通过电解质溶液回到A室的生物膜(★★★) 6. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．2-戊烯分子存在顺反异构B．三联苯()的一氯代物有4种C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子D．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种(★★★) 7. 常温下，向10mL0.1mol·L -1CuCl 2溶液中滴入0.1mol·L -l的Na 2S溶液，溶液中-lgc(Cu 2+)随滴入的Na 2S溶液体积的变化如图所示。

2021年高三下学期入学考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Li—7 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。

已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1L pH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01N AB．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N AD ．42gC 3H 6和C 4H 8的混合气体中含有共价键的数目为3N A10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是11．(xx ·济南模拟)“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。

甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

下列说法，错误的是A ．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B ．1 mol 乙物质可与2 mol 钠完全反应生成1 mol 氢气C ．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲、乙、丙三种物质可以发生加成反应12．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。

2021届贵州省新高考联盟高考化学质检试卷(2月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是()A. 胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B. 醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料2.山梨酸(CH3−CH=CH−CH=CH−COOH)是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是()A. 加聚B. 取代C. 水解D. 氧化3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，22.4L NH3中含有共价键的数目为3N AB. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC. 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数目为0.5N AD. 若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：W>Z>YB. X与W能形成共价化合物C. Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性D. 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等5.H2S利用是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1)△H=−632kJ⋅mol−1.图为质子膜H2S燃料电池示意图。

下列说法正确的是()A. 该电池可实现把化学能全部转化为电能B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−C. 电极a上发生的电极反应为：H2S−2e−=S+2H+D. 标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入正极区6.下列说法正确的是()A. 中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液迅速混合时混合溶液的温度为初始温度B. 向浓苯酚溶液中加入少量溴水，可以看到白色沉淀C. 环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应D. 1−溴丙烷和浓H2SO4共热可发生消去反应7.常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是()A. A酸比B酸的电离程度小B. A是强酸，B是弱酸C. pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大D. 将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

2021年高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NAD．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA2、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）3、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A ．克利贝特的分子式为C 28H 34O 6B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内C ．用饱和NaHCO 3溶液可以鉴别物质X 和克利贝特D ．1 mol 物质X 最多可以与含2 molBr 2的溴水反应 4、下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A ．Al 3+、S 2﹣、Na +、Cl ﹣ B ．K +、Fe 3+、S 2﹣、OH ﹣ C ．Ba 2+、HCO 3﹣、Fe 3+、H+D ．Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣5、下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 选项实验目的 实验操作A 称取2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体 B 制备Fe （OH ）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH 溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C 证明碳酸的酸性强于硅酸CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，析出硅酸胶体D 萃取碘水中的碘 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6、在5L 的密闭容器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为（ ） A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%7、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A 的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E 四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1下列说法正确的是（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1 mol·L﹣1 B．2 mol·L﹣1C．3 mol·L﹣1 D．4 mol·L﹣1第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．iii．KSP （BaSO4）=1.1×10﹣10，KSP（BaCO3）=5.1×10﹣9．（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：．（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；废渣2为（写出化学式）．①BaCl2②Ba（NO3）2③BaCO3④Ba（OH）2（4）过滤3后的母液应循环到容器中．（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为．10、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）．11、某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么?（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉 c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．12、【选修五有机化学基础】（15分）化合物X是一种香料，可采乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E的名称是．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A． CH2OCH2CH2CHOB． CH=CHCH2CH2CHOC．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD． COOCH2CH2CH3．参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A．标况下HF为液态，22.4LHF不是1mol，故A错误；B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键，分子中含有P﹣P共价键1.5NA，故B正确；C．甲基（﹣14CH3）中含有9个电子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故C正确；D．将1molCl2通入到水中，共含2mol氯原子，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA，故D正确；故选A．2.【答案】A【解析】解：根据目标方程，把方程③反写；把方程②乘以；把方程①乘以；然后三者相加；即△H4=﹣△H3+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．3.【答案】C【解析】A．由结构简式可知，克利贝特的分子式为C28H36O6，故A错误；B．物质X分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有碳原子不可能位于同一平面内，故B错误；C．﹣COOH与NaHCO3溶液反应生成气体，而酚不能，则用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1 mol物质X最多可以与含4 molBr2的溴水反应，故D错误．故选C．4.【答案】D【解析】解：A．Al3+、S2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、S2﹣发生双水解反应，且Fe3+、OH﹣生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣、Fe3+发生双水解反应，且HCO3﹣、H+发生复分解反应，所以不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．5.【答案】C【解析】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选C．6.【答案】B【解析】解：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为×（2mol+1mol）=2.5mol，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：2A（g）+B（g）2C（g）气体体积减少△V2 1xmol 3mol﹣2.5mol=0.5mol故x=1故A的转化率为×100%=50%，故选B．7.【答案】D【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O 元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl．A ．元素E 为Cl ，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族，故A 错误；B ．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H 原子半径最小，故原子半径H ＜O ＜N ＜C ，故B 错误；C ．H 、N 、Cl 三种元素组成的NH 4Cl 含有离子键、共价键，故C 错误；D ．H 、C 、N 、O 四种元素中的三种能形成CH 3OH 、NH 2OH 、CH 3NH 2等，与甲分子等电子数，故D 正确， 故选：D ． 8.【答案】A【解析】解：电解0.1LH 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH ﹣→2H 2O+O 2↑+4e ﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu 2++2e ﹣→Cu，2H ++2e ﹣→H 2↑， 两极均收集到2.24L （标况）气体，即均生成0.1mol 的气体，阳极生成0.1mol 氧气说明转移了0.4mol 电子，而阴极上生成的0.1molH 2只得到了0.2mol 电子， 所以剩余0.2mol 电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol 铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L ． 故选：A ．9.【答案】（1）BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ）； （2）Ba （FeO 2）2+8HNO 3=Ba （NO 3）2+2Fe （NO 3）3+4H 2O ； （3）③；Fe （OH ）3； （4）c ； （5）×100%．【解析】解：钡泥主要含BaCO 3、BaSO 3、Ba （FeO 2）2等，加入硝酸，在a 容器中充分溶解，可生成硫酸钡，过滤后滤液中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子水解生成Fe （OH ）3沉淀，过滤后废渣2为Fe （OH ）3，滤液中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡， （1）溶液存在BaSO 4（aq ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（aq ）+SO 42﹣（aq ），增大碳酸根离子的浓度，当c （CO 32﹣）×c（Ba 2+）＞K sp （BaCO 3）时，可实现沉淀的转化， 使平衡正向移动从而除去BaSO 4杂质，故答案为：BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ）；（2）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，由以上分析可知过滤后废渣2为Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；（4）通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硝酸钡晶体，剩余的滤液中仍含有少量的Ba（NO3）2，所以含有Ba（NO3）2的母液应该，循环到容器c中，故答案为：c；（5）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，设参加反应的Ba（NO3）2为xg，Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3261 233 x mg则 =，解得x=，所以该Ba（NO3）2的纯度为×100%=×100%故答案为：×100%．10.【答案】（1）ief ab j k（或k，j）d；（2）BADC；（3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．【解析】解：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ief ab j k（或k，j）d；故答案为：ief ab j k（或k，j）d；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．11.【答案】Ⅰ、（1）250mL容量瓶；胶头滴管；（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）．【解析】解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）依据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，5Fe2+～5Fe3+～KMnO45×56 1a×X%× c×b×10﹣3铁元素的质量分数是X%=，故答案为：．12.【答案】（1）苯甲醛；（2）；（3）；（4）AC；（5）BC．【解析】解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么应E为，据此推断得出F为：，那么X为，（1）依据分析可知：E为，名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，故答案为：；（3）根据上面的分析可知，X为：，故答案为：；（4）A．X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B．X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D．X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误，故选AC；（5）F为，分子式为：C9H10O3，A中含有10个碳原子数，与F不是同分异构体，故A错误；B和C的分子式均为C9H10O3，且与F结构不同，属于同分异构体；D中H原子个数为12，与F不是同分异构体，故D错误，故选BC．31662 7BAE 箮U30769 7831 砱25495 6397 掗36488 8E88 躈24071 5E07 帇22370 5762 坢uD^21923 55A3 喣40592 9E90 麐20499 5013 倓32023 7D17 紗。

2021-2022年高三下学期开学联考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 O-16 N-14 Na-23 选择题7、2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。

液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。

下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，且无毒无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O4====3N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物8、下列说法一定正确的是（）A．电子层越多的原子或离子，其半径越大B．溶液的酸性依HF、HCl、HBr、HI次序增强C．含氧酸酸性强的元素非金属性强D．第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素强9、锗(Ge)、锡(Sn)、铅是第ⅣA元素，三种单质的熔点依次为1211℃、232℃、237.5℃。

下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是A．熔点：GeCl4<NaClB．酸性：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C．相同条件下，锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应，速率依次减慢D．常温下在空气中，锗单质不被氧化，铅单质表面生成一层保护薄膜10、下列装置能达到实验目的的是（）点A．检验产物中含有乙烯B．中和热的测定C．验证减压蒸馏原理D．含杂质的工业乙醇的蒸馏11事实结论A HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl 非金属性：Cl>SB N2比白磷稳定得多非金属性：P>NC 在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K 金属性：Na>KD 工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金属活动性：Na>Al12、xx化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20H x O5)的步骤由37步缩短至14步。

贵州新高考联盟2021届高三年级第二学期入学质量监测化学参考答案题号答案7A 8C 9C 10D 11B 12D 13D26.（1）三颈烧瓶（1分）吸收多余的氯气，防止污染环境（1分）没有防倒吸装置（2分）（2）MnO 2+4HCl(浓)===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）（3）K 2FeO 4在0℃~5℃环境中稳定，防止副反应发生（防止K 2FeO 4分解）（2分）（4）减少产品溶解损失，便于产品的干燥（2分）（5）缺少除Cl 2中混有的HCl 的装置（2分）（6）5FeO 2-4+3Mn 2++16H +========5Fe 3++3MnO -4+8H 2O（2分）27.（1）NH 3（1分）NaCl +NH 3+CO 2+H 2O ========NaHCO 3↓+NH 4Cl （2分）（2）3∶2（2分）（3）NaHSO 3（1分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）二氧化碳（1分）（5）S 2O 2-5+2H +========2SO 2↑+H 2O （2分）（6）滴入最后一滴碘液后溶液由无色变为蓝色且在半分钟之内不褪色（2分）0.2375（2分）28.（1）①+120（2分）②B （2分）③升高温度，减小压强（2分）（2）①<（2分）②70%（2分）（3）①CO 2＋2e －========CO ＋O 2－（2分）②1（2分）35.（1）3d 104s 1（1分）球（1分）（2）正四面体（1分）配位键（1分）4（1分）（3）sp 3、sp 2（2分）2（1分）易（1分）抗坏血酸分子与水分子能形成分子间氢键（2分）（4）2（2分）2分）36.（1）C 6H 4BrNO 2（2分）硝基、羟基（2分）（2）取代反应（1分）（3）O 2（2分）（4）O 22CH 2OH Cl C CH 2Cl ¾®¾¾CdBr2O 2N C CH 2Cl O CH 2CH 2OHHCl ++（2分）--1。

贵州省2021年普通高等学校招生适应性测试理科综合能力（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Ti47.9一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.“十三五”期间我国各项科技创新成就引人瞩目，下列关于材料的叙述正确的是A.嫦娥五号月面国旗使用的芳纶纤维属于天然纤维B.鲲龙AG600大型飞机使用的碳纤维是一种有机高分子材料C.大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料D.5G通信基站使用的低功耗、高功率密度材料氮化镓是一种合金8.中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：下列关于绿原酸的叙述正确的是A.属于芳香烃B.不能与NaHCO3溶液反应C.分子中所有原子共平面D.可发生酯化、加成、水解反应9.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A.2.24L(标准状况）氨气分子中所含共价键数目为0.3N AB.0.1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为0.3N AC.3.2g氧气和臭氧的混合气体中原子数为0.2N AD.1LpH=2的H3PO4溶液中H+数目为0.01 N A10.根据海水综合利用原理进行相关实验，下列图示装置和操作方法能达到实验目的的是A.①用于除去粗盐溶液中的不溶物B.②用于海水的淡化C.③用于灼烧碎海带至完全变成灰烬D.④用于萃取碘水中的单质碘时进行振荡11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向NaClO溶液中通入足量SO2:ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.向碳酸氢铵溶液中滴加过量NaOH:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.室温下用浓HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O12.双核反应即一种轰击粒子与另一原子核碰撞所诱发的反应，又称诱发核反应。

贵州新高考联盟2021届高三第二学期入学质量监测理科综合物理部分二、选择题(每题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一个选项正确，第19~21题有多个选项是正确的，全部选对得6分，选不全得3分，有选错的得0分)14.将一个阻值为R 的电阻接在电压为2202314()u t V =的正弦交流电源上，在1s 内产生的热量为Q,若将该电阴接在电压为110V 的直流电源上，在4s 内其产生的热量为A.2QB.QC.2QD.4Q15.如图，一带负电的点电荷固定在P 处，一带电油滴静止在O 点。

现让该油滴从P 点的正上方A 处静止释放，通过O 点后运动到B 点。

下列关于这个过程中的说法正确的是A.油滴在A 处的加速度大于gB.点电荷在O 点产生的场强大于在B 点产生的场强C.油滴在O 点的电势能最大D.从O 点运动到B 点的过程中油滴重力势能的减少量小于电势能的增加量16.如图所示，将三段轻绳相结于O 点，其中OA 绳的一端拴在墙上，OB 绳的下方悬挂甲物体，OC 绳跨过光滑定滑轮悬挂乙物体.OC 绳与竖方向的夹角为α=70°。

OA 绳与竖真方向的夹角为β(未知)。

若甲、乙两物体的质量均为m=2kg ，重力加速度g 取10mls 2,sin55°≈0.82.根据所学的知识，不需计算，推理出OA 绳的拉力约为A.16NB.23NC.31ND.41N17.下列说法错误的是A.带电微粒辐射和吸收的能量，只能是某一最小能量值的整数倍B.康普顿效应表明:光子具有动量C.将较重的核分裂成中等大小的核，或者将较小的核合并成中等大小的核，核子的比结合能都会减小D.黑体辐射随着温度的降低，各种波长的辐射强度都减小且辐射强度的极大值向波长较长的方向移动18.2020年11月24日4时30分，我国在海南文昌发射场用长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”月球探测器，并实现区域软着陆，此次“挖土”成功，并成功带网月球土壤，引起了国际极大的反响。

2021年高三下学期第一次联考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Cr-52一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1.8 g 2H2O所含中子总数为N AB．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2N A9．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。

下列说法错误的是( )A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O11．下列说法中正确的是 ( )A．按系统命名法，化合物X（键线式结构见右）的名称是2，3，5，5—四甲基—4，4—二乙基己烷B．环己烯与化合物Y（键线式结构见右）互为同系物C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等12．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3其中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +c( C2O42－)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7: c(CH3COOH) + c(OH－)＞c(Na＋) + c(H＋)13．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

贵州省2021版高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA2. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl－、OH－B . Mg2+、SO42－、K+、Cl－C . Na+、H+、NO3－、CO32－D . Ba2＋、Na+、OH－、SO42－3. （2分）分子式为C5H10O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 11种B . 12种C . 13种D . 14种4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质5. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+196. （2分） (2019高二上·大足期末) 如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。

毕节市2021届高三年级诊断性考试（二）理科综合化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡相应位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3. 答非选择题时，如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。

4.请保持答题卡平整，不能折叠。

考试结束，监考员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 N 14 S32 Fe 56 C1 35.5 Cu 64 Ni 59 A1 27第I卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖B.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C.“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2D.“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故8.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8N AB.常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5N AC.常温常压下，2mol NO和1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD.0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5N A9.中药葛根可合成药物M,其结构如图所示，下列叙述正确的是A.M中含有三种官能团B.M的分子式为C12H12O6C.1molM最多与4mol金属Na反应D.M能发生取代、加成、消去反应10.下列实验操作能达到实验目的的是11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.简单氢化物稳定性：Y>Z>WC.X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2:1D.X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性12.我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素，下列说法正确的是A.Pd/CFC极为负极B.正极的PH减小C.图中钾离子移动方向由右向左D.Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2+CO32-+6H2O13.某温度下，将0.1mol·L-1一元弱碱（BOH)溶液滴入10mL0.1 mol·L-1一元酸（HA)溶液中，混合溶液pH 和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。

2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试卷含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，O 16，Mg 24，Al 27，Fe 56，Cu 641．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生1.12 L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2．下列化学反应的离子方程式能用通式：mM(n+1)++nN=mM+nN(m+1)+表示的是A．氯化锌溶液中投入钠 B．氯化铁溶液中投入铜C．硝酸银溶液中投入铜 D．硫酸铜溶液中投入铁3．某温度下，将 2 mol A和 3 mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a·[B]=[C]·[D]，若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍时，A 的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60% B．40% C．30% D．24%4．在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为A． B．C． D．5．由甘氨酸（H2N—CH2—COOH）和α—氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6．下列离子方程式不正确的是A．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2OB．MnO2与浓盐酸混合加热 MnO2+ 4H+ + 2Cl—Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OC．等浓度等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2OD．用NaOH溶液吸收少量H2S气体 OH—+ H2S = HS—+ H2O7．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗癌作用。

【高三】2021年高三下册第二次联考理综化学试题（附答案）名校联盟2021―2021学年第二期高2021级联合考试综合化学试题化学（相对原子质量：Al:27fe:56cl:35.5）1、2021年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。

下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）a、 1mol的铁与足够的盐酸或氯反应，电子转移数相等。

B.水蒸气在室温下与铁反应生成Fe 3O 4和H 2c、fe2o3和al2o3都能溶解于naoh溶液中d、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2.在规定的溶液中，下列离子可以大量共存：①常温下，c(h+)/c(oh―)=1×10-12的溶液：k＋、alo2－、co32－、na＋② 加入紫色苯酚溶液：K+，NH4+，Cl-，I-③使酚酞变红的溶液：fe3＋、al3＋、no3－、so42－④ 在使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Na+，SO42-，Cl-⑤无色溶液中：k＋、al3＋、no3－、hco3－答。

①④b。

①③c。

②③d。

①④⑤3．设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a、在标准条件下，22.4 LCCL 4中包含的分子数大于Nab．3.4gnh3中含n―h键数目为0.2nac、 1l0。

1mol？L-1乙酸溶液中的H+数为0.1nad．常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na4.室温下，1.00mol？滴入20.00毫升1-1盐酸00毫升？L-1氨水溶液pH和温度随盐酸加入量的变化曲线如下图所示。

以下陈述是正确的（）a．a点由水电离出的c(h＋)=1.0×10－14mol/lb、 b点：C（NH4+）+C（NH3？H2O）=C（Cl-）c．c点：c(cl－)=c(nh4＋）d、在d点之后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3？H 2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6.以下陈述是正确的（）a．干法制备高铁酸钠的主要反应为2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑，na2o2在这个反应中只做氧化剂。