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第三讲硫及其化合物考点一硫及其氧化物(命题指数★★★★★)1．自然界中的硫：(1)物理性质。
俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2 (2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
硫与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)，但硫与汞反应生成硫化汞。
2．二氧化硫(SO 2)： (1)物理性质。
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质。
按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法。
①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应 Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②铜与浓硫酸混合加热Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(4)SO 2对大气的污染与防治。
开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气3.三氧化硫(SO3)：(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性。
主要反应如下：1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。
()提示：×。
硫在自然界中以游离态和化合态存在。
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。
()提示：×。
教学课题：硫及其化合物的复习课型：复习课课时：1课时教学教材：苏教版化学必修1【教学思路】本节课的设计是基于研究江苏省2015年化学学业水平测试必修考试说明后进行的，主要采用问题驱动的模式引导学生逐考点进行复习。
本教案设计了浓硫酸和蔗糖反应的视频导入，激发学生对本节课的兴趣，自然地引入了第一个考点浓硫酸。
本课主要分4个考点：浓硫酸、二氧化硫、硫及其化合物之间的转化，以及硫酸根离子的检验。
每个考点都是以学生为主体的问题驱动模式的复习：1道精选改编习题——知识归纳——习题巩固。
尤其是SO42-的检验，通过一道硫价态转变的实验题，引导学生分小组讨论，设计实验方案，进行实验操作，得出实验结论。
培养学生分析问题、解决问题以及合作交流的能力。
【教学目标】一、知识与技能1、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸的钝化现象。
2、了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白的区别，了解亚硫酸的不稳定性。
3、了解硫及其化合物的相互转化，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。
4、初步学会硫酸根离子的检验方法。
二、过程与方法1、在小组合作探究过程中，学会独立思考、互相交流、合作探究。
2、学会设计简单的实验方案，进行实验操作，得出实验结论。
三、情感态度与价值观1、了解二氧化硫形成酸雨的危害，初步形成可持续发展的思想。
2、在体验科学探究的过程中，产生对化学学习的兴趣。
【教学重点、难点】一、教学重点1、浓硫酸的强氧化性2、二氧化硫的漂白性、还原性3、硫酸根离子的检验二、教学难点1、硫及其化合物之间的转化关系【教学方法与手段】1、问题驱动式探究法，小组讨论法、总结归纳法、实验探究法2、多媒体运用，书写板书【教学过程】A、浓盐酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、浓硫酸4、下列反应中，硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A、2NaOH+H2SO4 ====Na2SO4+2H2OB、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD、CuO+H2SO4===CuSO4+ H2O考点二、二氧化硫的性质【小试身手】1、某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 以及检验生成的CO2和SO2气体。
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
第22讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←――氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 答案 1.× 2.× 3.√1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
《硫及其化合物》教学目标：知识与技能目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
过程与方法目标：1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度价值观目标：通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。
培养学生的物质转化观念。
教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等的图片观察，感受硫的存在形式。
【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图？硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。
画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图。
【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？构建硫变化的价态线和类别线S-2- S- S+4- S+6硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示小合作分组用方程式表示硫各价态间的转化。
【小结】1、硫的转化网络2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
构建硫转化的知识网络，理解硫的价态娈化与性质的关系。
【讨论】硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。
（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。
（2）掌握SO 42-与SO 32-的检验方法。
（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。
①氧化性：H 2+S=====△H 2S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。
④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。
（2）SO 2的化学性质①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。
B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。
课题14硫及其重要化合物学习任务1硫及其氧化物硫化氢亚硫酸一、硫单质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 (2)与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性，又表现还原性。
二、二氧化硫(SO 2) 1．物理性质 颜色 气味 状态 水溶性毒性 无色有刺激性气味气体易溶，1体积水约溶解40体积SO 2有毒2.化学性质(1)酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧①能使紫色石蕊溶液变红色②与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO3③与碱反应⎩⎪⎨⎪⎧NaOH 足量：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O NaOH 少量：SO 2＋OH －===HSO－3④与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2===CaSO3(2)氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O(生成黄色物质)。
(3)还原性⎩⎪⎨⎪⎧①与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3②使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr③使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋④与FeCl 3溶液反应：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋⑤与H 2O 2溶液反应：SO 2＋H 2O 2===H 2SO4(4)漂白性：SO 2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
三、SO 2与HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2、H 2O 2、Na 2O 2、O 3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO 2HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2、H 2O 2、Na 2O 2、O 3 活性炭 漂白原理与有色物质结合生成无色物将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
四、三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热；SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成相应的硫酸盐。
五、硫的氧化物的污染与治理1．来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
2．危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
3．治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
4．硫酸型酸雨的形成途径途径1：空气中粉尘的催化作用：2SO2＋O2粉尘2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)(教材补遗)1．H2S、H2SO3的弱酸性(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。
(2)与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。
(3)酸性：H 2S ＜H 2SO 3。
S 2－、SO 2－3、HS －、HSO －3都可以发生水解反应，其中S 2－、HS－可与Al 3＋发生相互促进的水解反应，如3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑。
2．H 2S 、SO 2、H 2SO 3的还原性(1)都可被Fe 3＋、O 2、X 2(X ＝Cl 、Br 、I)、HNO 3、酸性KMnO 4溶液等氧化。
(2)H 2S 在O 2中燃烧时，H 2S ――→O 2(少量)点燃S ，H 2S ――→O 2(过量)点燃SO 2；H 2S 可被SO 2、H 2SO 3氧化，如2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12D 改编)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。
( )(2)(2018·高考全国卷Ⅱ，11D)密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 。
( )(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。
( )(4)硫在自然界中仅以化合态存在。
( )(5)SO 2具有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色。
( ) (6)SO 2气体通入BaCl 2溶液中产生BaSO 3白色沉淀。
( )(7)SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。
( )(8)SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其褪色原理相同。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× 2．(SO 2性质的考查)将SO 2分别通入下列四种溶液中。
请回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液___________，证明SO2具有___________性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是____________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO33．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2；②NH3；③NO2；④H2S，均会产生沉淀。
回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①____________；②________；③________；④________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因：①_______________________________________________________________________；④_______________________________________________________________________。
答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)2H2S＋SO2===3S＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S＋3H2O)硫及其氧化物的性质宏观辨识与微观探析1．(教材改编题)下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3解析：选D。
硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
2．(2020·日照高三模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C产生的现象分别是_______________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________，装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________。
(4)尾气可用________溶液吸收。
解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。
(2)SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。
SO2能与－2价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性：SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4OH－。
(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。
(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)二氧化硫的检验科学探究与创新意识3．(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：选D。
①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2也有此现象。
