高一第三次间周考化学试卷Word版

高一（上）第三次周练化学试卷一、选择题1.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有个分子B.氧的质量为C.约含有个电子D.既可表示个氢原子又可表示氢原子2.对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A. B. C. D.3.下列物质所含有的原子数与所含有的原子数相等的是（）A. B.C. D.4.下列说法中正确的是（）A.个原子数就是阿伏加德罗常数B.氧含个分子C.里含离子D.中含有的数为5.相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为②它们所含的数目之比为③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的数目之比为⑤它们所含的电子数目之比为．A ①②③④B ②③C ④⑤D ①②③④⑤6.已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（）A.水中含有个分子B.氢气含有个分子C.钠与过量稀盐酸反应生成个分子D.氧气中含有个氧分子7.若含个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A. B. C. D.8.在一定体积的容器中，加入摩氙气和摩氟气，于和千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A. B. C. D.9.有纯和纯的混酸，测知其中含氧元素，则混酸中和的物质的量之比为（）A. B. C. D.任意比二、非选择题10.在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________10.在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________．11.有五种物质是① ；② ；③ 个氯化氢分子；④ 硫酸；⑤ 乙醇，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________．12.某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是________；的相对原子质量是________；的化学式是________．13.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共克，其物质的量为．求：混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？答案1. 【答案】C【解析】、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有个电子，根据计算氦原子数目．、表示个氢原子，不能表示氢原子．【解答】解：、有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故错误；、氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故错误；、稀有气体是单原子分子，约含有电子数为，故正确；、表示个氢原子，不能表示氢原子，故错误．故选：．2. 【答案】B【解析】根据计算该题．【解答】解：由可知，气体的摩尔质量越小，则分子数越多，题中，则分子数最多的是，故选．3. 【答案】A【解析】根据所含有的原子数为进行解答．【解答】解：、中所含有的原子数为，故正确；、中所含有的原子数为，故错误；、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故错误；、中所含有的原子数为，故错误．故选：．4. 【答案】C,D【解析】、阿伏伽德罗常数的单位为；、指代不明确；、中含钙离子和个氯离子；、根据粒子个数来分析．【解答】解：、阿伏伽德罗常数的单位为，个原子数在数值上等于阿伏加德罗常数，故错误；、指代不明确，没指代明是氧原子还是氧气，故错误；、由钙离子和氯离子构成，故中含离子，故正确；、粒子个数，故正确．故选．5. 【答案】D【解析】根据计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；② 个和分子中所含氧原子数分别为个、个；③ 个和分子中所含原子数分别为个、个；④ 个和分子中所含碳原子数都是个；⑤ 和分子中所含电子数分别为个、个．【解答】解：①由于，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；② 和分子中所含氧原子数分别为个、个，相等物质的量的和所含氧原子的物质的量之比为，由于，所含氧原子数之比为，故②正确；③ 和分子中所含原子数分别为个、个，相等物质的量的和所含原子的物质的量之比为，由于，所含原子数之比为，故③正确；④ 和分子中所含碳原子数都是个，相等物质的量的和所含碳原子的物质的量之比为，由于，所含碳原子数之比为，故④正确；⑤ 和分子中所含电子数分别为个、个，相等物质的量的和所含电子的物质的量之比为，由于，所含电子数之比为，故⑤正确．故选．6. 【答案】C【解析】．依据解答；．质量转化为物质的量，依据解答；．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；．质量转化为物质的量，依据解答．【解答】解：水中含有个分子，故错误；氢气的物质的量为，含有个分子，故错误；．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，钠与过量稀盐酸反应，失去电子，生成氢气，生成个分子，故正确；氧气的物质的量，含有个氧分子，故错误；故选：．7. 【答案】D【解析】根据计算二氧化碳的物质的量，再根据计算阿伏伽德罗常数．【解答】解：二氧化碳的物质的量为，则，解得故选．8. 【答案】C【解析】根据质量守恒定律解题．【解答】解：氟气反应剩余氟气，反应了氟气，与氟气反应生成物中原子与氟原子物质的量之比为故选．9. 【答案】D【解析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：，且等物质的量的纯和纯含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中和的物质的量之比．【解答】解：和的摩尔质量为：，由纯和纯组成的混合酸共，其物质的量为：，且等物质的量的纯和纯含氧元素质量相同，氧元素含量为：，则混合酸中和的物质的量之比为任意值，故选．10. 【答案】,,; ：【解析】氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据结合分子构成计算；; 根据反应前后原子的数目不变计算．【解答】解：设氧气和臭氧的质量都为，则：二者的物质的量之比为：，根据可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，则：，由于都由原子组成，则质量相同时原子个数相同，比值为，; 反应前后原子的数目、质量不变，和，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为：，11. 【答案】①,①,⑤,④【解析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据进行计算．【解答】解：① 的物质的量为：，（原子），，② 的物质的量为：，（原子），，③ 个的物质的量为：，（原子），，④ 的物质的量为：，（原子），，⑤ 乙醇的物质的量为：，（原子），；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．12. 【答案】,,【解析】根据氯离子物质的量计算的物质的量，再根据计算其摩尔质量，进而计算的相对原子质量，确定的元素符号，书写化学式．【解答】解：某二价金属氯化物中含有，则的物质的量为，的摩尔质量是，则的相对原子质量为，该二价金属氯化物的化学式为，故答案为：；；．13. 【答案】混合气体中二氧化碳为，一氧化碳为；; 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为．【解析】设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据计算各自质量；; 氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为，结合计算可知的物质的量，根据计算分子数目．【解答】解：设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据二者质量及总物质的量，则：解得，故，，答：混合气体中二氧化碳为，一氧化碳为；; 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为．。

高一第二学期第三次阶段考化学试题姓名_______ 教学班__________ 分数_______可能用到的相对原子质量：H ：1 C: 12 N ：14 O ：16 Ca ：40 一、选择题（每小题4分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A 、CO 2的电子式B 、Cl --的结构示意图C 、161618182222H OD O H O D O 、、、互为同素异形体 D 、质量数为37的氯原子1737Cl2、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘l31和铯l37(13755Cs )向外界泄漏。

下列相关说法错误的．．．是A 、每个13755Cs 原子中有82个中子 B 、CsOH 的碱性比KOH 强C 、KIO 3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D 、I --比F --还原性强3、有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈。

将Cu 浸入b 的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d 、a 、b 、cB. b 、a 、d 、cC. d 、b 、a 、cD. d 、c 、a 、b4. 人造地球卫星用到一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH --2e-=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，据此判断Ag 2O 是 A 、负极，并被氧化 B 、正极，并被还原 C 、负极，并被还原 D 、正极，并被氧化5、具有相同电子层数的A 、B 、C 三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO 4>H 2BO 4>H 3CO 4，则下列判断正确的是A 、原子半径：A>B>CB 、单质的氧化性：B>A>C C 、气态氢化物的稳定性：A<B<CD 、原子序数：A>B >C 6. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石D. O H OH Ba 228)( 晶体与NH 4Cl 固体的反应7. 在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是A ．单位时间内有nmolA 2生成的同时有nmolB 2消耗 B ．单位时间内有nmolA 2生成的同时有2nmolAB 消耗C ．单位时间内 正反应的速率比v （A 2）： v （B 2）：v （AB ）=1:1:2D ． v 正（A 2）= 2v 逆（AB ）8. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L 密闭容器中进行，30s 内A 减少了0.90mol ，则此反应的速率可表示为A ．v(B)=0.075mol ／（L· s ）B ．v(A)= 0.030mol ／（L ·s ）C ．v(C)=0.040mol ／（L· s ）D ．v(D)=0.060mol ／（L· s ）9．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。

C。

二者受热均分解 D。

在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OD．NaHCO3与盐酸反应：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O8．下列各组离子一定能共存的是（）A．H+ Fe2+ Cl－ NO3－ B．Na+ K+ OH－CO32-C．NH4+ Na+ HCO3－ OH－ D．Fe3+ H+ SO42－SCN－9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3 > I－ > Fe2＋ > NO B．I－ > Fe2＋ > H2SO3 > NOC．Fe2＋ > I－ > H2SO3 > NO D．NO > Fe2＋ > H2SO3 > I－10．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）A．N2 B．NO2C．NH3 D．NO11．碱石灰（NaOH和CaO的混合物）和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）A．N2、O2、NH3 B．CO、NO、H2 C．H2、NO、SO2 D．NO、Cl2、N212．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸 B．盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________。

[（4）写出下列转化的离子方程式。

①A→C：。

②C→D：。

12COCO 2n (CuO)n (C)CO 、CO 2虾对市爱抚阳光实验学校二中2021—2021度上学期第三次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:3 Na:23 N:14 Al:27 Mg:24Fe:56 Zn:65一：选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共48分〕 1．以下操作中正确的选项是A ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．蒸馏操作时，向蒸馏液体中参加几块沸石，以防止暴沸 2．关于体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是 A ．溶液呈电中性，体带有电荷B ．溶液中溶质微粒一不带电，体中分散质微粒带有电荷C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，体中分散质微粒不能透过滤纸D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，体中通过一束光线出现明亮的光带 3．以下说法不正确的选项是A ．用加热法可除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3B ．Na 2CO 3的热稳性大于NaHCO 3C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．小苏打可胃酸、Al(OH)3也可4．在室里做钠跟水反的时，用到的仪器是a ．试管夹b ．镊子c ．小刀d ．冷凝管e ．滤纸f ．研钵g ．烧杯h ．坩埚i ．j ．玻璃片k ．药匙l ．燃烧匙A ．abdiB ．cefkC ．fghlD ．bcegj 5．把CO 2通入以下饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl 2B.Na 2CO 3C.Ca(OH)2D.NaHCO 3 6.以下6个转化，其中不能通过一步反实现的是① CO 2 → C ②Al(OH)3―→Al 2O 3 ③ SiO 2 → H 2SiO 3④Al 2O 3―→Al(OH)3 ⑤ Na 2O 2 → NaCl ⑥Al ―→AlO －2 A ．①④ B ．③ ④ C ．② ③ D ．⑤ ⑥ 7.以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH 、Na 2SO 4、AlCl 3 ②NaAlO 2、HCl 、H 2SO 4③Na 2CO 3、NaHCO 3、H 2SO 4 ④AgNO 3、Na 2CO 3、KClA ．①②④B ．②③C ．①②D ．①③8．某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、Cl ﹣、OH –、CO 32﹣、NO 3﹣．向该溶液中参加铝粉，只放出H 2，那么溶液中能大量存在的离子最多有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 9.研究反物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

2014-2015河南省扶沟县高中高一上学期第三次考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝2．A．B．C．D．3．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中4．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成5．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+6．用来除去溶液中Al3+效果最好的离子或物质是A．Cl-B．OH-C．SO42-D．氨水7．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会．．引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH8．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是①鸡蛋清溶液②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤豆浆A．①② B．②③ C．③ D．③⑤9．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+ SO2+ 2H2O =" 2HBr" + H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)311．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。

高一下学期第三次周练化学试题（氧族元素、二氧化硫）答题可能需要的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A. 单质的导电性逐渐增强B. 元素的非金属性逐渐增强C. 氢化物的稳定性逐渐减弱D. 单质的熔、沸点逐渐升高2. 若已发现了116号元素R，则下列叙述正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。

A. ①③和⑤B. ②和④C. ③和⑤D. ②③和⑤3.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是A. HCl受热不分解，H2S受热分解B. 向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HClC. 与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价D. 与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价4.下列关于O3的说法中错误的是①O3具有刺激性性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤O3有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A. ①②③B. ④⑤⑥C. ④⑥D. ⑤⑦5. 在标准状况下，将100mLO2充入臭氧发生器中，最后气体体积变为95mL（标准状况），则最终状态时混合气体的密度（标准状况下）是A.1.9 g·L-1B.1.7 g·L-1C.1.5 g·L-1D.1.3 g·L-16.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A H2B O2C KD Zn7.下列说法中不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫.8.已知反应：3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:29. 某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO2。

2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64一、选择题（每题3分，共54分）1、当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸 B．澄清石灰水 C．Fe(OH)3胶体 D．石灰乳2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质5、下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3.其中不能与CO2反应的是（）A．①④B．②④C．③⑥D．⑤⑥6、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-、Cl-7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8、下列说法正确的是（）A．干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火B．Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1：1C．Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 11、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→Al错误！未找到引用源。

2021学年高一化学第三次考试试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-长葛三高2021-2021学年高一化学第三次考试试卷命题人：李新朵（2021.12.18）总分100分本卷可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NHCl4反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。

在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q 的质量比为（）A．16:9 B．32:9 C．23:9 D．46:9 5．在标准状况下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是（）A． 6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 7．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、 MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3- 8．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质9．在某溶液中酚酞呈粉红色。

虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第三次周练化学试卷一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO34．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 1249．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：610．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？高第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如二氧化硅，有的物质由离子构成如氯化钠，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．应选：C．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，那么分子数越多，题中M〔Cl2〕＞M〔O2〕＞M〔CO〕＞M〔H2〕，那么分子数最多的是H2，应选B．点评：此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大．3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A 正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=mol，故D错误．应选：A．点评：此题考查物质的量的有关计算，比拟根底，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．4．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、指代不明确；C、1molCaCl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；D、根据粒子个数N=nN A来分析．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，6.02×1023个12C原子数在数值上于阿伏加德罗常数，故A错误；B、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故B错误；C、CaCl2由钙离子和氯离子构成，故1molCaCl2中含3mol离子，故C正确；D、粒子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故D正确．应选CD．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．应选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．依据N=nN A解答；B．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；C．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答．解答：解：A.2mol水中含有2N A个H2O分子，故A错误；B.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N A个H2分子，故B错误；C．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反，失去2mol 电子，生成1mol氢气，生成N A个H2分子，故C正确；D.16g氧气的物质的量==0.5mol，含有0.5N A个氧分子，故D错误；应选：C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag 二氧化碳的物质的量为=mol，那么mol×N A=b，解得N A =mol﹣1应选D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量．解答：解：6.4g 该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．应选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比拟根底，掌握相对分子质量的计算方法．9．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6考点：质量守恒律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒律解题．解答：解：moL氟气反剩余mol氟气，反了3mol氟气，molXe与3moL氟气反生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为：3×2=1：4应选C．点评：此题考查质量守恒律，反前后元素原子的物质的量相．10．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．解答：解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g ，其物质的量为：=1mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=6%，那么混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，应选D．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕．考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：〔1〕氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n==结合分子构成计算；〔2〕根据反前后原子的数目不变计算．解答：解：〔1〕设氧气和臭氧的质量都为mg，那么：二者的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=：=3：2，根据N=nN A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，那么N〔O2〕：N〔O3〕=3N A：2N A=3：2，由由O原子组成，那么质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；〔2〕反前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕，故答案为：a：〔a+2b〕．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，为高频考点，题目难度中，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．解答：解：①6gH2的物质的量为：=3mol，n〔原子〕=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n〔原子〕=0.5×3=mol，m=0.5×44=22g，③04×1024个HCl的物质的量为：2mol，n〔原子〕=2×2=4mol，m=2×3=73g，④147gH2SO4的物质的量为：=mol，n〔原子〕=×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇〔CH3CH2OH 〕的物质的量为：=2mol，n〔原子〕=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗律及其推论，明确根本公式是解此题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，题目难度不大．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是95 g•mol ﹣1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确A的元素符号，书写化学式．解答：解：19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，那么A的相对原子质量为95﹣3×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1；24；MgCl2．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于根底知识的稳固．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；〔2〕氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合〔1〕计算可知CO的物质的量，根据N=nN A计算CO分子数目．解答：解：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，那么：解得x=0.15，y=0.15故m〔CO2〕=0.15mol×44g/mol=6.6g，m〔CO〕=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6. 02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．。

2021年高一化学上学期第三次周考试题新人教版可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 H 1 S 32 O 16 N 14 C 12一、选择题：每小题只有一个正确选项（每小题1.5分共30分）1．下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造原子B．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.下列关于氯气的叙述，正确的是（）A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒3.“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④ C．②③⑤D．①③④⑥4、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离5．关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体6．下列说法错误的是 ( )A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间8．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸9．下列说法正确的是 ( )A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质10．下列叙述正确的是 ( )A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质11.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4 = 2H+ + SO4-2 B．NaOH = Na+ + O2- + H+C．Na2CO3＝2Na＋+CO32－ D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22-12. 下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ( )A．Na2O2 过氧化钠碱性氧化物B．CO2 二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3 硫酸酸 D．Na2CO3 纯碱碱13. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（）①含有3种元素②所含元素均处于游离态③属于氧化物④属于盐⑤属于电解质⑥属于非电解质A. ①④⑤B.②④⑥C. ①③⑤D. ②③⑥14. 下列说法正确的是（）①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质②冰和干冰既是纯净物又是化合物③烟、云、雾都属于胶体④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②③④15. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A. 做完白磷燃烧实验后，剩余的白磷放入废物缸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 做完钠与水反应的实验后，余下的钠放回原瓶16.下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾17. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，可形成胶体的是（）A. 冷水B. 沸水C. NaOH溶液D. NaCl溶液18. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。