08——化学键2
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08——高二新授（化学键2）
【学习目标】
1．认识键能、键长、键角等键参数的概念
2．能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
【教学重点】键参数的概念，等电子原理
【教学过程】
复习旧知：写出C2H2、CO2分子的结构式，并从不同的角度分析其共价键的类型。
【活动一】键参数－键能
1、提出问题：写出Cl
2、I2分别与H2反应的化学方程式，并比较两反应有哪些不同之处？
如何解释？
2、查阅填表：查阅选修3教材P30页表2－1，将有关共价键键能的数据填入下表：
键键能(kJ/moL) 键键能(kJ/moL) 键键能(kJ/moL)
N≡N H－F Cl－Cl
C－C H－Cl Br－Br
C═C H－Br I－I
C≡C H－I H－H
3、思考解释：
①为什么N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下高压催化剂存在下才能反应？
②查阅课本有关材料，四种卤化氢分子的稳定性强弱顺序是？根据它们的键能数据分析键能
大小与分子稳定性有什么关系？
③C－C、C═C、C≡C键能大小有什么关系？如何理解C═C的键能不是C－C键能的2倍？
④键能与化学反应的能量变化有何关系？怎样用键能的数据计算反应的热效应？
4、动动手：根据上表中数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molI2反应的反应热：
5、归纳总结：
①“键能”是指_________________________________________________________或
指_________________________________________________________。
②键能与反应条件、分子稳定性间的关系为：_________________________________。
③由键能计算反应热的公式为：_____________________________________________。
【活动二】键参数－键长
1、查阅填表：查阅教材P31页表2－2填写下表：
键键能(kJ/moL) 键长(pm) 键键能(kJ/moL) 键长(pm)
N≡N 946 H－F 568 92
C≡C 812 H－Cl 432 128
N－H 391 H－Br 366 142
O－H 463 H－I 299 162
2、思考解释：①根据所填的数据分析键长与原子半径有什么关系？
②根据四种氢卤键的数据分析键长与键能有什么关系？
3、归纳总结：
①“键长”是指___________________________________________________
②键长与原子半径间的关系为：________________________________________。
③键长与分子稳定性间的关系为：______________________________________。
【活动三】键参数－键角
1、提出问题：多原子分子中原子在空间的排列方式是否相同？
2、观察感受并填表：
分子CH4NH3H2O CO2H2C=O
模
型
键角109°28′107.3°104.5°180°约120°
形状
3、归纳总结：
①“键角”是指___________________________________________________。
②键角的用途主要有：____________________________________________。
【活动四】等电子原理：
1、查阅思考：阅读选修3教材P32页表2－2，思考如下问题：
①物质的结构决定物质的性质，CO和N2性质的相似性由其什么结构决定？
②什么叫“等电子原理”？
2、归纳总结：
①等电子原理：原子总数__________、价电子总数__________的分子（即等电子体）具有
__________的化学键特征，它们的许多性质是相似的。
【注意】“价电子总数”——主族元素最外层电子数。
“化学键特征”——形成化学键的类型，微粒的立体形状。
3、尝试判断：现有N2、CO、SO2、CS2、N2O、SO3、NH3、CH4八种分子，其中
与CO2互为等电子体的有__________，与O3互为等电子体的有__________；
写出带一个负电荷的阴离子且与SO3互为等电子体的化学式为________。
【课堂小结】
1、决定共价键稳定性的参数：
决定分子空间构型的参数：
2、键能与键长、分子稳定性的关系：
一般情况下，键长越长，键能越，分子越；
键长越短，键能越，分子越。
3、等电子体判断方法：
【课堂练习】
1．下列说法中，错误的是：
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
2．能够用键能解释的是：
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
3．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是：
A．3个B—F键的键能相同B．3个B—F键的键长相同
C．3个B—F键的键角均为120°D．3个B—F键均为σ键
【巩固与练习】
1．下列说法中正确的是：
A．非金属原子间只能形成共价键，不能形成离子键
B．直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键
C．阴阳离子通过静电引力形成的化学键叫离子键
D．离子化合物中不存在共价键，共价化合物不存在离子键
2．已知H·+H·→H∶H △H＝－437.6 kJ/mol。
下列推论正确的是：
A．H2分子内共价键是非极性键B．氢分子能量比氢原子能量低
C．1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437.6kJ能量 D．氢原子还原性比氢分子弱3．共价键越稳定，则下列哪种数据越大：
A．键长B．键能C．键角D．成键原子半径
4．化学反应的过程实质是：
A．原子重新组合的过程B．旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．反应中有新物质生成的过程D．既有物质变化，又有能量变化的过程
5．下列化合物中，含有非极性键的共价化合物的是：
A．NH4Cl B．H2O2C．CaC2D．NaOH
6．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是：
A．6和8 B．20和17 C．1和8 D．12和9
7．与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是：A．MgBr2B．Na2S C．KI D．KCl
8．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是：
A．光气（COCl2）B．SF6C．XeF2D．BF3
9．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法中不正确的是：
A．M形成+2价阳离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为M2Y D．Z一定溶于水10．等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。
下列各组物质中不属于等电子体的是：A．SCN-和CO2B．CO2和O3
C．N2和CN-D．SO3和CO32—
11．用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）N2：；
（2）H2O2：；
（3）K2S：。
12．写出下列微粒或物质的电子式：
化学式电子式化学式电子式化学式电子式
S2-CS2HClO
Na+PCl3NaH
OH-Na2O2CaC2
H3O+CaF2—OH
13．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。
（1）含一个原子核的二价阳离子_________；（2）含两个原子核的分子__________；
（3）含两个原子核的一价阴离子_________；（4）含五个原子核的分子__________；
（5）含五个原子核的一价阳离子_________；（6）含四个原子核的分子__________。
14．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na3N与足量
．．盐酸反应生在________种盐，反应的化学方程式是：
____________________________________________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_____ r(N3—)（填“>”、“=”、“<”）。
