苏州中学园区高一化学苏教版摩尔质量学案

江苏省苏州中学园区高一化学《物质的量浓度的计算》学案苏教版[江苏省苏州中学园区高一化学《物质的量浓度的计算》学案苏教版[物质数量和浓度的计算班级姓名学号【学习目标】1.掌握物质浓度和溶质质量分数的换算2.掌握一定浓度物质溶液与水的稀释计算[知识回忆]1．下列说法正确的是()a．1l水中溶解了58.5gnacl，该溶液中nacl的物质的量浓度为1mol/lb．从1l2mol/l的硫酸溶液中取出0.5l，该溶液中硫酸的浓度为1mol/lc．配制500ml0.5mol/l的cuso4溶液，需称量62.5g胆矾d．中和100ml1mol/l的硫酸溶液，需称量4gnaoh【问题探究1】已知37%H2SO4溶液的密度为1.28g/ml，并计算了该物质的数量和浓度。

方法一：方法二：【知识归纳】溶质的质量分数为w，密度为ρG/ml，摩尔质量为m的溶液中溶质的数量和浓度的表达式：[典型示例]1.市售浓h2so4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm。

计算市售浓h2so4中，h2so4的物质的量浓度。

2.现在需要制备质量分数为36.5%，密度为1.15g/cm的盐酸。

这种盐酸的量和浓度是多少？1三-3如果用240毫升水配制，应溶解多少升HCl气体（标准条件）？★3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/ml,则氨水的物质的量浓度是多少？[场景设计]在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。

如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀h2so4也均由浓h2so4稀释而来。

[问题2]溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？[摘要]溶液的稀释：1.2.【典型例题】1.准备360ml 10毫升是的。

2－1h2so4溶液，需要18moll－1h2so4溶液的体积2.在含有30%盐酸的50g盐酸中加入250g水后，稀盐酸中溶质的质量分数为。

1.2.1 物质的理摩尔质量1、了解物质的量的概念及单位、阿伏加德罗常数的概念及单位2、摩尔质量的概念及概念单位。

3、以物质的量为中心的计算1.物质的量及其单位摩尔2.摩尔质量及其与物质的量的关系1、氧化还原反应（概念）_______________________________________________________________________2、四种基本反应类型为____________、_____________、____________、______________。

3、复分解反应发生的条件____________________________。

4、根据组成可将氧化物分为_________氧化物和_______氧化物；根据性质可分__________氧化物和 ______氧化物。

知识网络：一、物质的量1.物质的量是一个______。

表示_______________________________的集体。

符号为__________。

物质的量的单位是_______________，简称______________,符号为___________2.1mo1粒子集体所含有的粒子数与_____________中所含有的原子数相同。

约为____________。

我们把_______________________________________叫做阿伏加德罗常数,符号是_______________。

含有______________________________________________个粒子的任何集合体都称为1no1。

3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为_________________深化理解:（1）物质的量表示榜质所含微粒的多少，这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

（2）物质的量是以徵观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。

课题4 摩尔质量
〔学习目标〕
1、理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系
2、培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。

〔复习提问〕
1、n molH2和n mol氦气（He）具有相同的（A.分子数B.原子数 C.质子数 D.电子数）
2、1molC-12原子的质量是 g（从摩尔的基准角度考虑）
〔思考讨论〕
1、已知一个B原子的质量为m，一个12C原子的质量为m（C）
求（1）Ar（B）；（2）1mol B原子的质量。

2、计算下列物质的物质的量或质量
（1）9.8gH2SO4的物质的量；（2）5.3gNa2CO3的物质的量；
（3）0.25molCaCO3的质量；（4）2.0molH2O的质量。

〔归纳小结〕
〔例题分析〕
1、①O的相对原子质量为，1molO的质量为，M（O）＝
②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝
③H2O的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝
④Na＋的式量为，1molNa＋的质量是，M(Na＋)＝
⑤SO42-的式量为，1mol SO42-的质量是，M(SO42-)＝
2、483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
〔变式训练〕已知Na+的物质的量是6.00mol，求：（1）Na2SO4·10H2O的物质的量；（2）Na2SO4·10H2O 的质量；（3）所含水分子的数目；（4）SO42—的质量；（5）氧原子数目。

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苏教版高中化学必修1专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第三课时摩尔质量一、教学目标1．知识与技能(1)理解摩尔质量的概念及其运用。

(2)知道物质的量与摩尔质量和物质质量之间的换算。

2．过程与方法(1)学会比较.归纳，培养由宏观到微观的思维能力。

(2)通过练习，培养学生的动手能力、思维能力、表达能力和与他人交流、合作的能力。

3．情感态度与价值观(1)培养学生勤于思考、探索求实的科学态度。

(2)通过对比的方法，使学生欣赏化学，热爱化学，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与快乐。

(3)通过本课的学习，使学生认识化学对促进社会发展的巨大价值。

二、教学重难点教学重点：摩尔质量概念的形成。

教学难点：.物质的量与摩尔质量和物质质量之间的关系。

三、教学方法科学探究法（阅读、思考、分析、讨论、交流、总结）四、教学用具设备：电脑及其投影设备。

五、教学过程【激疑】1mol任何粒子数量都相等都是阿伏伽德罗常数个，那么1mol任何粒子的质量是否也相等呢? 【演示幻灯片】【教师】请描述所观察到的结果。

【学生】不相等【教师】为什么？【学生】因为粒子大小不同，所以质量不同。

【教师】我们把1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

【课堂练习】【板书】摩尔质量1.定义:1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

2.符号:M3.单位为:g·mol－1摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

【教师】（指导看课本第8页）：［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？（请阅读课本P8例题1）【教师】根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质（M）之间的关系【板书】公式：m = n . M质量= 物质的量×摩尔质量【课堂练习】【演示幻灯片】六、板书设计摩尔质量1.定义:1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。