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高一化学摩尔测试题

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高一化学摩尔测试题work Information Technology Company.2020YEAR1．2．1物质的量的单位——摩尔1．(2010年东北师大附中期末考试)在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配制的混合液中，Na ＋为0.1 mol ，Mg 2＋为0.25 mol ，Cl －为0.2 mol ，则SO 2－4为 ( )A ．0.5 molB ．0.15 molC ．0.25 molD ．0.2 mol【答案】D【解析】据电荷守恒可知n (Na ＋)＋2n (Mg 2＋)＝n (Cl －)＋2n (SO 2－4) 解得 n (SO 2－4)＝0.2 mol 2．下列说法中正确的是( )A ．物质的量就是物质的质量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值 D ．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol 【答案】CD【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol －1，也可写为 6.02×1023/mol ；我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 mol ，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol ”的说法同样正确。

3．若1 g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是( )A.x 28mol －1 B.x 14mol －1 C ．14x mol －1D ．28x mol －1【答案】C【解析】因为M (N 2)＝28 g·mol －1，所以 1 g N 2的物质的量为n (N 2)＝ 1 g 28 g·mol －1＝128 mol ，n (N)＝2n (N 2)＝114 mol ，所以N A ＝N (N)n (N)＝x 114mol ＝14 x mol －1。

4．下列叙述正确的是( )A ．相同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多B ．0.5 mol 氢的质量是0.5 gC ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D ．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A 【答案】AD【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m )的H 2和Cl 2，H 2的物质的量为m 2 mol ，Cl 2为m71 mol 。

可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如 1 mol H 2、1 mol H 原子、1 mol H ＋，若表示为1 mol 氢是不具体的，故B 不正确；阿伏加德罗常数一般为 6.02×1023 mol －1，也可写成 6.02×1023/mol ，但写成6.02×1023就错了；由于Na －e －===Na ＋，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol ，所以D 正确。

5．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是( )A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 【答案】C【解析】A 项中，因为O 2是双原子分子，0.3 mol O 2分子含氧原子为0.6 mol ，而0.3 mol H 2O 含氧原子为0.3 mol ；B 项中，0.1 mol H 2SO 4中含氧原子0.4 mol,3.6 g H 2O 的物质的量为 3.6 g18 g·mol －1＝0.2 mol ，含氧原子为0.2 mol ；C 项中，0.1 mol MgSO 4·7H 2O 含氧原子为0.4 mol ＋0.7 mol ＝1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11含氧原子为1.1 mol ；D 项中，6.02×1023个CO 2分子中含氧原子约为2 mol,0.1 mol KMnO 4分子中含氧原子为0.4 mol 。

6．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )A ．0.5 mol 氮气中含有0.5 N A 个NB ．32 g 氧气中含有的氧原子数为2N AC ．1 mol 氢气中含有的电子数为N AD ．1 mol 硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×1024 【答案】BD【解析】一个氮气分子中有两个氮原子，故0.5 mol N 2中有1 mol N 原子即N A 个N 原子，故A 不正确；一个氢气分子由两个氢原子构成，一个氢原子中有一个电子，故1 mol H 2中有2 mol 电子，所以1 mol H 2中有2N A 个电子，故C 不正确。

7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A ．1 mol 甲烷和N A 个甲烷分子的质量相等B ．0.1 mol Na ＋、NH 3、OH －、F －均含有N A 个电子 C ．N A 个O 2分子和N A 个O 3分子质量相等 D ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比是16∶1 【答案】C【解析】本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。

A 项N A 个甲烷分子就是1 mol 甲烷，故A 正确。

B 项1 mol Na ＋、NH 3、OH －、F －都含有10 mol 电子，即10 N A 个电子，故0.1 mol 均含有N A 个电子。

C 项N A 个O 2分子质量为32 g ，而N A 个O 3分子质量为48 g 二者质量之比为2∶3，故C 不正确。

D 项N A 个O 2的质量为32 g ，而N A 个H2的质量为2 g，二者质量之比为16∶1，故D正确。

8．16 g R2O3物质的量是0.1 mol，则R的相对原子质量是() A．160B．112C．80D．56【答案】D【解析】16 g R2O3是0.1 mol，R2O3的摩尔质量是160 g·mol－1，摩尔质量的数值等于相对分子质量数值，R2O3相对分子质量为160，R相对原子质量为56。

9．下列物质中，含有0.1 mol钾离子的是() A．56 g氢氧化钾B．12.25 g氯酸钾C．0.1 mol硫酸钾D．20.2 g硝酸钾【答案】B【解析】KOH摩尔质量是56 g·mol－1,56 gKOH是1 mol，含1 mol K＋。

KClO3的摩尔质量是122.5 g·mol－1,12.25 g KClO3是0.1 mol,1 mol KClO3中含1 mol K＋，0.1 mol KClO3中含0.1 mol K＋。

0.1 mol K2SO4中有0.2 mol K＋。

KNO3摩尔质量是101 g·mol－1,20.2 g KNO3是0.2 mol,0.2 mol KNO3中有0.2 mol K＋。

10．与6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是() A．3.4 g NH3B．0.1 mol NH4NO3C．6 g NH4NO3D．13.2 g(NH4)2SO4【答案】C【解析】6 g尿素的物质的量为：6 g60 g·mol－1＝0.1 mol，含氮为0.2 mol；6 gNH4NO3的物质的量为：6g80 g·mol－1＜0.1 mol。

11．下列物质中，分子数最多的是() A．5.4 g水B．2.2 g二氧化碳C．3.2 g氧气D．9.6 g三氧化硫【答案】A【解析】5.4 g水中所含水分子物质的量是5．4 g/(18g·mol－1)＝0.3 mol,2.2 gCO2物质的量是2．2 g/(44 g·mol－1)＝0.05 mol,3.2 g氧气物质的量是3．2 g/(32g·mol－1)＝0.1 mol,9.6 g SO3物质的量为9．6 g/(80 g·mol－1)＝0.12 mol。

分子数最多的是5.4 g水。

12．下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是() A．1 mol H3PO4的质量为98 g·mol－1B．H3PO4的摩尔质量为98 gC ．9.8 g H 3PO 4含有N A 个H 3PO 4分子D ．N A 个H 3PO 4分子的质量为98 g 【答案】D【解析】A 中质量的单位为g ；B 中摩尔质量的单位为g·mol －1；C 中含有的磷酸的分子数为0.1N A 。

13．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O x 。

现欲合成0.5 mol 此高温超导物，依化学计量比例，需取Y 2O 3、BaCO 3及CuO 的物质的量(mol)分别为( )A ．0.50、0.50、0.50B ．0.25、1.0、1.5C ．0.50、1.0、1.5D ．1.0、0.25、0.17【答案】B【解析】依Y 、Ba 、Cu 原子个数守恒可得。

14．假如全世界60亿人同时数1 g 水的分子个数，每人每小时可以数5000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数N A 取6×1023 mol －1)( )A ．10年B ．1千年C ．10万年D ．1千万年【答案】C【解析】1 g 水中的分子数N ＝ 1 g 18 g/mol ×6×1023 mol －1＝13×1023，完成任务所需时间t＝13×1023/365×24×5000×6×109＝1.26×105年，最接近10万年。

15．填写下列表格：16.将质量比为14∶15的N 2和NO 混合，混合气体中N 2和NO 的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______。

【答案】1∶1 3∶1 29 g·mol －117．9.2 g 氮的氧化物NO x 中含氮原子0.2 mol ，则NO x 的摩尔质量为__________，x 的数值为__________。

【答案】46 g·mol －1 2【解析】NO x的摩尔质量为：M(NO x)＝9.2 g0.2 mol＝46 g·mol－1则14＋16x＝46，x＝2。

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高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔 摩尔质量练习高一化学试题

高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔 摩尔质量练习高一化学试题

现吨市安达阳光实验学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。

0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。

B选项正确，C、D两项错误。

2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B 不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。

3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。

化学摩尔测试题及答案

化学摩尔测试题及答案

化学摩尔测试题及答案
一、选择题
1. 1摩尔水的质量是多少？
A. 18g
B. 36g
C. 54g
D. 72g
答案：B
2. 摩尔质量的单位是什么？
A. g/mol
B. kg/mol
C. mol/g
D. g/kg
答案：A
3. 1摩尔氢气的质量是多少？
A. 1g
B. 2g
C. 4g
D. 16g
答案：B
二、填空题
1. 摩尔浓度（M）是指每升溶液中所含溶质的______。

答案：摩尔数
2. 阿伏伽德罗常数是指在1摩尔物质中所含有的______。

答案：粒子数
3. 1摩尔任何物质的质量等于其______。

答案：摩尔质量
三、计算题
1. 计算1摩尔氧气（O2）的质量。

答案：氧气的摩尔质量为32g/mol，因此1摩尔氧气的质量为32g。

2. 计算100g氯化钠（NaCl）中所含氯化钠的摩尔数。

答案：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，因此100g氯化钠中所含氯化钠的摩尔数为100g / 58.5g/mol ≈ 1.71摩尔。

结束语：通过本测试题的练习，希望你能对化学摩尔的概念有更深入的理解，并在实际问题中灵活运用。

高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。

高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案 教育城

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1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。