下载文档原格式
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君第15讲物质的量的单位——摩尔课前引入一、物质的量1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol资料卡片——国际单位制（SI ）的7个基本物理量及单位二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系1 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O2 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol A x B y 中含_______mol A ，含_______mol B 【答案】1，2 ； 2，4； n ，2n ； nx ，ny 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？1个水分子的质量约是3×10-26 kg 滴水(以20滴水为1mL 计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
11 10 12 11 10 79 10 10 9 10 8 30 32 30 资料卡片——物质的量及其标准的由来三、阿伏伽德罗常数1. 定义：1mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含碳原子数相等，即N A 约等于6.02×1023 mol -1。
3. 符号：N A4. 单位：mol -1（每摩尔）5. 表达式：N A ≈6.02×1023mol -16. 计算公式：N ＝n · N A （其中n 表示物质的量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数） 及时小练——填写下表【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol四、摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
[明确学习目标] １．知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。
２．理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
３．能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
学生自主学习物质的量、阿伏加德罗常数１．物质的量及其单位（１）物质的量是表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量，用符号错误!n表示。
（２）物质的量的单位——摩尔２．阿伏加德罗常数（１）阿伏加德罗常数的概念错误!１_mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为错误!N A。
（２）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）之间的关系错误!n＝错误!摩尔质量１．２．１mol任何粒子或物质的质量以错误!克为单位时，其数值都与该粒子的错误!相对原子质量或相对分子质量相等。
１．“１mol大米粒”这种说法是否合适？提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。
２．“１mol氧”的表示法正确吗？提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。
３．一种微粒的摩尔质量就是１mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对，摩尔质量与１mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。
课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位——摩尔１．物质的量——“四化”（１）专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
（２）微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。
例：１mol大米、１mol铁元素等说法都是错误的。
（３）具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如１mol H２表示１摩尔氢分子，１mol H表示１摩尔氢原子，１mol H＋表示１摩尔氢离子。
而１mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。
（４）集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
