高一化学第二章摩尔练习及答案

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔课后·训练提升1.科学家发现了一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的()。

A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数答案A解析1molH3和1molH2分子数均为N A,原子数、质子数、电子数均分别为3N A和2N A。

2.关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是()。

A.质量为44 gB.有4 mol原子C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为44 g·mol-1答案D解析二氧化碳气体质量=M×n=44g·mol-1×2mol=88g,A错误;2molCO2含有6mol原子,B错误;2mol二氧化碳含有分子数=2mol×6.02×1023=1.204×1024,C错误;二氧化碳的摩尔质量为44g·mol-1,D正确。

3.下列叙述中正确的是()。

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子答案D解析因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等),有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),所以A错;碳是由原子构成的,所以B错;没有指明粒子的种类,所以C错;氖原子核外有10个电子,则1molNe含有10×6.02×1023个电子,所以D正确。

4.下列物质的摩尔质量最大的是()。

A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3答案D5.下列物质中含有的分子数相等的是()。

①0.1 mol CO②9.8 g H2SO4③1 g H2O④1.6 g O2A.①③B.②④C.①②D.③④答案C解析统一用各物质的物质的量进行比较:①0.1molCO②0.1molH2SO4③0.056molH2O④0.05molO2,故相等的为①②,答案选C。

高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。

人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （14）第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔1、下列关于物质的量的说法错误的是( ) A.就是阿伏加德罗常数 B.单位为摩尔 C.研究对象为微观粒子D.符号为n2、在拉丁文中摩尔的本义是“堆,堆量”。

化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币—样“一堆堆”地去数。

以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( ) A.物质的量是国际七个基本物理量之一。

我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B.和12条毛巾是一“打”,60分钟是一个“小时”一样,化学家们规定了0.012kg 12C 中所含有碳原子数为1“摩尔”,其数值恰好是236.0210⨯C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想,从而进入可称量的范围D.农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”,体现的是“积小成大,聚微成宏”思想,从而进入可称量范围,物质的量也体现了这一思想3、课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。

下课后大家根据个人体验,对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论,交流学习心得。

以下是几位同学的谈话记录。

你认为错误的是( )A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了,以后我们就可比“质量”这一个物理量“下岗”了B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁,最好用化学式表示,既规范,又得简洁准确C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算D.学习了物质的量后,我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 4、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n 表示,1mol 粒子的数目约为236.0210⨯C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 5、2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的相对原子质量为( )A.28B.28g/molC.14D.14g/mol 6、下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 7、下列物质里含氢原子数最多的是( ) A.1mol H 2 B.0.5mol NH 3C.6.02×1023个的CH 4分子 D.0.3mol H 3PO 48、某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为A m mol a N ③该硫原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N A A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 9、用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.5mol 2O 所含氧元素数为A N B.0.2mol 2H O 所含氢原子数为0.2A N C.0.1mol 4CH 所含电子数为A N D.2mol 2MgCl 中所含离子数为4A N 10、下列叙述错误的是( )A.1mol 任何物质都含有约236.0210⨯个原子B.0.012kg 12C 含有约236.0210⨯个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一11、已知0.25mol 4CH 中所含原子数为a ,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.-1mol 5aB.-14mol aC.-1mol aD.-14mol 5a 12、1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( )A. 128xmol - B. 114x mol -C.14x mol-1 D.28x mol -113、下列叙述正确的是( ) A.1mol O 2的质量为32g ·mol-1B.1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.24SO -的摩尔质量为96g ·mol-1D.CO 2的摩尔质量为44g14、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大15、某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/(a N A ) mol ③该氯原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③ 16、对于相同质量的CO 和2CO ，下列关系正确的是( ) A.所含氧原子的个数之比为1:2 B.所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.所含碳原子的个数之比为1:1 17、下列叙述正确的是( )A.同温同压下,物质的体积相同,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等18、某种元素原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.由已知信息可得12A N b= B.W g 该原子中含有Wa个该原子 C.W g 该原子的物质的量一定是AWmol aN D.该原子的摩尔质量是a N A g19、同温同压下,若A 容器中充满2O 和B 容器中充满3O1.若所含分子总数相等,则A 容器和B 容器的容积之比是__________2.若两容器中所含原子总数相等,则A 容器和B 容器的容积比是__________3.若两容器的体积比为3∶2,则2O 和3O 物质的量之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。

物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。

2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。

3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。

A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。

第二章分层作业11 物质的量的单位——摩尔A级必备知识基础练1.下列物质中,所含分子数最多的是( )A.0.8 mol HeB.常温下12.8 g SO2C.N A个CH4(设N A为阿伏加德罗常数)D.16 g O2(O2的摩尔质量是32 g·mol-1)2.下列说法正确的是( )A.Na的摩尔质量是23 g·mol-1B.22 g CO2的物质的量为2.2 molC.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D.常温常压下,1 mol N2的质量为7 g3.下列说法正确的是( )A.1 mol O2中含有的原子数约为6.02×1023B.14 g CO的物质的量为1.0 molC.18 g H2O含有的水分子约为6.02×1023D.5.6 g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10234.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.44 g CO2中所含原子总数为N AB.1 mol单质分子中所含原子数一定是2N AC.含63 g HNO3的水溶液中氧原子数为3N AD.N A个CH4分子中含4 mol H5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A.32 g氧气中含有N A个氧气分子B.常温下,N A个H2的质量为4 gC.1 mol Fe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为3N AD.1 mol H2O2中含有N A个H2和N A个O26.下列叙述正确的是( )①1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧②1 mol CO和N2的混合气体与1 mol O2的分子个数相同,原子个数也相同③4.4 g CO2中含有约6.02×1022个碳原子④Na2O的摩尔质量为62 g⑤2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍A.②③B.③④C.③⑤D.①⑤7.[广东梅州高一期中]设N A为阿伏加德罗常数的值。

摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔（mol）是表示物质的量的单位，它表示的是：A. 质量B. 体积C. 粒子数D. 能量答案：C2. 1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为阿伏伽德罗常数，其值约为：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^21C. 6.02×10^20D. 6.02×10^24答案：A3. 下列哪个单位与摩尔没有关系？A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 升（L）答案：D二、填空题4. 摩尔质量在数值上等于一个物质的_______质量。

答案：相对原子质量或相对分子质量5. 在化学反应中，1摩尔反应物完全反应时转移的电子数是_______。

答案：阿伏伽德罗常数三、简答题6. 什么是摩尔分数？请简述其计算方法。

答：摩尔分数是指某组分的摩尔数与混合物总摩尔数之比。

计算方法是将某组分的摩尔数除以混合物中所有组分的摩尔数之和。

7. 摩尔浓度与摩尔分数有何不同？请举例说明。

答：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，而摩尔分数是溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之比。

例如，1升溶液中含有1摩尔的氯化钠，其摩尔浓度为1 mol/L；如果溶液中只有氯化钠和水，且氯化钠的摩尔数占总摩尔数的一半，则摩尔分数为0.5。

四、计算题8. 假设有1千克的纯水，计算其摩尔数。

答：水的摩尔质量为18.015 g/mol。

1千克（1000克）水的摩尔数为：\[ \frac{1000 \text{ g}}{18.015 \text{ g/mol}} \approx 55.54 \text{ mol} \]9. 一个化学反应方程式为：2A + B → 3C。

如果反应中消耗了4摩尔的B，问生成了多少摩尔的C？答：根据化学反应的摩尔比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。

因此，如果消耗了4摩尔的B，那么生成的C的摩尔数为： \[ 3 \times \frac{4 \text{ mol B}}{1 \text{ mol B}} = 12 \text{ mol C} \]五、判断题10. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

新教材适用高中化学新人教版必修第一册：第二章 第三节 第1课时对点训练题组一 物质的量及单位 1．下列说法正确的是( D )A ．物质的量是物质粒子的数量的简称B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C ．1 mol 氢含6.02×1023个氢原子 D ．1 mol H 2中含2 mol 电子解析：物质的量不代表物质粒子的数量，A 项错误；摩尔是物质的量的单位，B 项错误；应用元素符号表明物质，C 项错误，1 mol H 2中含有2 mol 电子，D 项正确。

2．下列叙述正确的是( C )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molD ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔解析：有些物质是不是由分子构成的，A 项错误；摩尔是物质的量的单位，符号为mol ，可计量纯净物也可计量混合物，B 项错误，C 项正确；把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔，其中粒子应为微观粒子，D 项错误。

3．下列表述不正确的是( C ) A ．2 mol 铁原子 B ．1 mol Fe 3＋C ．0.5 mol 氧D ．0.5 mol 氮气解析： 0.5 mol 氧是指0.5 mol 氧气还是0.5 mol 氧原子不清楚，指代不明确，故C 错误。

4．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( D )A ．11 1B ．1 2 3C ．321D ．632解析： 含有1 mol 氧原子的CO 、CO 2、O 3三种气体的物质的量分别为1 mol 、12 mol 和13mol ，则n (CO)∶n (CO 2)n (O 3)＝1 mol12mol 13mol ＝632。

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：第三节物质的量课时1 物质的量的单位——摩尔(一)基础巩固1.下列叙述正确的是 ( )A.1 mol CO2的质量为44 g·mol-1B.摩尔质量与物质的状态有关,固体的摩尔质量最大C.S O42-的摩尔质量为94 g·mol-1D.O2的摩尔质量为32 g·mol-1解析:质量的单位为g,1 mol CO2的质量为44 g,A项错误;摩尔质量与物质的状态无关,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,S O42-的摩尔质量为96 g·mol-1,C项错误;O2的摩尔质量为32 g·mol-1,D项正确。

答案:D2.下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。

下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 ( )A.1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H答案:D3.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把宏观物质与微观粒子联系起来D.32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3解析:不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同,A项错误;物质的量是一个物理量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来,C项错误;32 g O2与32 g O3所含氧原子的个数比是1∶1,D项错误。

答案:B4.(2021·广东东莞)设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法不正确的是( )A.常温下,100 g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中,含有的氧原子数为4N AB.1 mol钠与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N AC.Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 N AD.17 g 14N1H3所含中子数目为10N A解析:A项,100 g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中,乙醇质量为100 g×46%=46 g,含×1×N A mol-1=N A,水的质量为100 g-46 g=54 g,含有的氧原子数为有的氧原子数为46g46g·mol-154g×3×N A mol-1=3N A,共含有的氧原子数为4N A,正确;B项,1 mol钠与氧气完全反应生18g·mol-1成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为1 mol×1×N A mol-1=N A,正确;C项,Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.1 mol×2×N A mol-1=0.2N A,正确;D项,17 g 14N1H3所含中子数目为17g×7×17g·mol-1N A mol-1=7N A,错误。

高一化学第二章摩尔练习及答案练习1： 一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ） （A ）摩尔是表示物质数量的单位 (B ）摩尔是表示物质多少的单位(C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位 （D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。

2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为( ） （A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个 （C ）6。

02×1022个 (D ）6。

02×1023个 3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） （A ）40C 时2。

7mL 水 （B)2.8gCO （C)6.02×1022个HCl 分子(D ）4.9gH 3PO 44、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ )（A)12a/b （B ）aN A （C)12b/a （D ）12aN A5、2。

16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为( ) （A ）21。

6 （B)28 (C)14 (D ）316、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ） （A ）28M (B)14M （C ）M （D ）28M 二、填空题:7、4.9gH 3PO 4是______mol,其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。

8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子.9、核外有n 个电子的Al 3+的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。

答案:1、（D ）2、（C ）3、（A ）4、（A ）5、（D ）6、（D)7、0.05; 0.15； 0.2×6.02×1023； 1.55; 6； 8。