化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时 学案

第三节 化学中常用的物理量----物质的量

【课程安排】2课时

【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。

（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。

2.过程与方法目标：

（1） 通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

（2） 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观目的：

（1） 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

（2） 通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。

2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。

【课前准备】学生课前预习，完成学案：

【教学过程】

第 一 课 时

[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。

［讲述、媒体显示］第三节 化学中常用的物理量――物质的量

一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量

[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：

［讲述、媒体显示］

C + O2 == CO2

宏观上： 12克 32克 44克

第2课时 硫酸 酸雨及其防治

[学习目标] 1.能预测H2SO4的性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2.设计检验SO2－4的实验方案。3.能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题。

1.硫酸

(1)稀硫酸——具有酸的通性

①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②硫酸具有酸的通性，可与□01酸碱指示剂作用，也可与□02活泼金属、□03碱、□04碱性氧化物及某些盐反应。

(2)硫酸的物理性质

纯硫酸是无色、黏稠、□05难挥发的油状液体，稀释时□06放出大量热。

(3)浓硫酸的特性

①强氧化性

②吸水性

浓硫酸能够吸水，故常用作□10干燥剂。

③脱水性

浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。

2．酸雨及其防治

一、浓H2SO4的特性

[交流研讨]

将浓H2SO4滴到紫色石蕊试纸上会发现试纸先变红后变黑，同时有刺激性气味产生，你能解释上述实验现象吗？

提示：试纸变红体现了硫酸的酸性；变黑说明浓H2SO4有脱水性，使试纸炭化，而闻到刺激性气味说明有SO2生成，即浓H2SO4中的＋6价硫变为含＋4价硫的SO2，说明浓H2SO4具有强的氧化性。

[点拨提升]

浓H2SO4的强氧化性

1．与金属的反应

(1)Fe、Al的钝化

常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

(2)与氢之前的活泼金属反应：

Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应： Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

规律：①反应需加热，否则不反应；

②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；

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.专业.

高一化学第1章 第3节化学中的常用量——物质的量鲁教版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

第1章 第3节 化学中的常用量——物质的量

二. 教学目的

1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。

2、掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。

3、“配制一定物质的量浓度的溶液”实验探究。

4、物质的量在化学方程式计算中的应用。

三. 教学重点、难点

以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。

四. 知识分析

（一）物质的量及其单位——摩尔

1. 物质的量：

（1）物质的量是国际单位制中

个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述 的物理量。它的单位是 ，符号为 ，在希腊语中它是“堆量”的意思。

（2）物质的量只能用来描述 、 、 、 、 、 等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。

（3）物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数 ，称阿伏加德罗常数，符号为 ，单位 。

当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与 相同时，则该粒子物质的量为1mol。 如：1 mol H2O中含有H2O 数是 个，含氢原子 个

答案：（1）七；物质所含微粒多少； 摩尔 ；n；（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子；（3）0.012kg12C含的碳原子数；NA ；摩尔；NA；6.02×1023；1.204×1024 .

用心 爱心 专心

九年级化学第九章 第一节 化学与能源上海科技版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

第九章 第一节 化学与能源

二. 教学目标

1. 让学生了解常见的能源如风能、核能、电能、太阳能、地热能等；了解可开发的新能源，知道能源对人类社会发展的重要作用；

2. 增强学生节能意识和环保意识；

3. 做好化学能转化为电能的实验，知道化学能转化为电能的原理、应用及转化后废弃物产生的污染；

4. 学生分组探究氢气的实验室制法，掌握实验室制取氢气的方法，体验科学探究的过程。

重点：

1. 制备H2的原理、装置、收集方法及氢能源的优点；

2. 电能是由化学能转化而成，燃烧化石燃料的缺点，使用化学电源的优点；

3. 节约能源及开发新能源的重要性，增强节能意识。

难点：电池是将化学能转变为电能的一种装置。

三. 具体内容

1. 能源

提供能量的资源称为能源。

2. 常见能源及分类

能否再生 不可再生能源 煤、石油、天然气

可再生能源 太阳能、风能、潮汐能、地热、氢能

能否直接使用 一级能源 煤、石油、太阳能、风能

二级能源 电能

3. 解决能源危机的方法

（1）节约现有能源，延长使用时间（提高能量转化效率、研制和使用节能产品）

（2）开发新能源

4. 化学能转化为电能

（1）化学能转化为电能的途径

（2）化学电池

化学电池 直接把化学能转化为电能的装置

工作原理 通过化学反应，将化学能直接转化为电能

常见电池 锌、锰电池；铅蓄电池；燃料电池等；

共同点 通过化学反应，减少大气污染物，提高能量的转化效率

应用 照明、钟表、计算器、机动车辆、航天等

处理 不乱扔、投入指定垃圾箱、回收再利用

工作过程 Zn失去电子变成Zn2+，Cu2+得到电子变成Cu。 用心 爱心 专心 5. 氢能

优点：原料来源丰富、对环境无污染、燃烧发热量高；

存在问题：制取的成本问题、储存和运输问题；

不能推广的原因：制取的成本太高，储存和运输的成本也很高。