鲁科版高中化学必修一课件1.3.3化学中常用的物理量——物质的量.pptx

北师大燕化附中2015届高三化学一轮复习学案 2014年8月

专题三 聪明在于勤奋，天才在于积累！ 13 专题三 物质的量

【高考要求】

1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算

2、 理解质量守恒的含义

3、 理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿弗加德罗常数、与微粒数目之间的相互关系进行计算

4、 能用化学方程式和离子方程式表示物质的变化进行相关计算

【涉及课本章节】 必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 P11~17

【知识点及能力点】

一、物质的量

1．物质的量：

(1) 物质的量是 ，符号为 n，单位为摩尔(mol)，只适用于 。

(2) N、NA与n的数学表达式： 。

例1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

2．摩尔质量

(1) 定义： 物质所具有的质量，符号为： ，在数值上等于 ，其实质是1mol物质所具有的真实质量。单位 ；

(2) m与n的数学表达式： 。

化学中常用的物理量——物质的量

【教学目标】

宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、摩尔质量等题目解答的模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。

科学精神与社会责任：通过对物质的量阿伏加德罗常数的提出过程培养学生的科学探究精神。

【教学重难点】

物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。

物质的量、微粒数、摩尔质量、质量的换算。

【教学过程】

第一课时

水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约）大约含17万亿亿个水分子。如果一个个地去数一滴水中含有的水分子，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？

[板书]第三节化学中常用的物理量——物质的量

[板书]物质的量的单位—摩尔、摩尔质量

[板书]一、物质的量

[讲解]

物质的量像质量、长度、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。单位为摩尔，符号为mol。

物质的量便是我们在建立物质的宏观量（如质量、体积）与其所含原子、分子、或离子等微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。

投影：国际单位制(SI)的7个基本单位

物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m）

时间 t 秒（s）

质量 m 千克（kg）

温度 T 开尔文（K）

发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）

电流 I 安培（A）

物质的量 n 摩尔（mol）

[板书]

1．像长度、质量等，是一种物理量。

2．符号：n

3．单位：摩尔（摩）——mol

重点强调：

①“物质的量”是专有名词，不能添字减字。

1．下列所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1的是( )

A．将 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C．将 g胆矾溶于水配成1 L溶液

D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合

2．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：

KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2

① mol mol mol mol

② mol mol mol mol

则两份溶液中各离子浓度( )

A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同

C．完全相同 D．完全不同

3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A． mol·L－1 34.7%

B． mol·L－1 38.5%

C．

mol·L－1 38.5%

D． mol·L－1 34.7%

4．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

5．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度为( )

A.d400 mol·L－1 B.20d mol·L－1

C．d mol·L－1 D．d mol·L－1

6．(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )

A.1 000aρ46a＋m mol·L－1 B.4ρ46a＋m mol·L－1 C.1 000aρ50a＋m mol·L－1 D.1 000aρ45a＋m mol·L－1

用心 爱心 专心 第3节 化学中常用的物理量——物质的量

分子、原子、离子等微观粒子都非常小，仅一滴水，就含有大约1.67×1021个水分子，这么小的粒子，我们无法用肉眼计数，这样惊人的数字，使用起来也很不方便。但在科学实验和实际生产中，人们又经常需要知道一定量的物质究竟含有多少微观粒子，我们怎样计量物质所含微观粒子的数目呢？

 研习教材重难点

研习点1 物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

【知识·链接】

基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。

2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为NA。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。

（3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

【交流·研讨】

为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？

相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。12C的相对原子质量为12。选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。如某原子R的相对原子质量为Ar，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为Ar·a/12 g，1mol R原子的质量为NA·Ar·a/12 g，NA·a＝12g，所以1molR的质量即为Ar·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。