高一化学(鲁科版)《化学中常用的物理量——物质的量(2)》【教案匹配版】最新国家中小学课程

编辑校对资料——化学符号正斜体标准

第 1 页 共 8 页 编辑校对资料——化学符号正斜体标准（一般规律：量—斜体；单位—正体）

1.国际单位制（SI）的七个基本单位

物理量 单位名称 单位符号

长度 米 m

质量 千克 kg

时间

秒 s 小正

物质的量 摩（尔） mol

发光单位 坎（德拉） cd

热力学温度 开（尔文） K 大正

电流 安（培） A

2.长度

单位名称 单位符号

千米 km

米 m

厘米 cm 小正

毫米 mm

纳米 nm

海里 n mile

1 n mile=1 852 m

3.质量m（小斜）

单位名称 单位符号

吨 t

千克 kg 小正

克 g

毫克 mg

如m（H2）=2.50 g

4.时间t（小斜）

单位名称 单位符号

天 d

小时 h 小正

分 min

秒 s

如t1=25 s

5.物质的量n（小斜）

单位名称 单位符号

摩尔 mol M大正

兆摩尔 Mmol k小正

千摩尔 kmol m小正

毫摩尔 mmol 编辑校对资料——化学符号正斜体标准

1.3 化学中常用的物理量—物质的量

一、物质的量：

1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为 ｍｏｌ

3、注意事项：

(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量

(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号

比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子

12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢

(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用

A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，

如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔

如：

2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol

4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）

(1) 6.02*1023个

(2) 与0.012 C612 所含有的碳原子

(3) 一个阿伏伽德罗常数()

阿伏伽德罗常数简介：

A、 概念：0.012 C612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数

B、 数值：约6.02*1023

C、 单位：1

D、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )

二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：

1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，

一般用符号M表示。

2、单位：g·1或者·1

3、摩尔质量的数值大小：

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1.国际单位制（SI）的七个基本单位

物理量 单位名称 单位符号

长度 米 m

质量 千克 kg

时间

秒 s 小正

物质的量 摩（尔） mol

发光单位 坎（德拉） cd

热力学温度 开（尔文） K 大正

电流 安（培） A

2.长度

单位名称 单位符号

千米 km

米 m

厘米 cm 小正

毫米 mm

纳米 nm

海里 n mile

1 n mile=1 852 m

3.质量m（小斜）

单位名称 单位符号

吨 t

千克 kg 小正

克 g

毫克 mg

如m（H2）=2.50 g

4.时间t（小斜）

单位名称 单位符号

天 d

小时 h 小正

分 min

秒 s

如t1=25 s

5.物质的量n（小斜）

单位名称 单位符号

摩尔 mol M大正

兆摩尔 Mmol k小正

千摩尔 kmol m小正

毫摩尔 mmol 编辑校对资料——化学符号正斜体标准

篇一：物质的量及其单位摩尔教学设计方案

《物质的量及其单位——摩尔》教学设计方案

一、概述

《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。

二、教学目标分析

知识与技能

1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；

过程与方法

1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；

2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；

情感态度与价值观

三、学习者特征分析

学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。

四、教学策略选择与设计

五、教学资源与工具设计

ppt课件

概念动画

实验视频

相关图片

多媒体教室

六、教学过程

环节一：提出问题

（一）情境引入

教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）

c?o2点燃co2

微观粒子数 11 1

物质质量12g 32g 44g

设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：

（二）提出问题

教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？