乙醇和醇类教案

化学《乙醇》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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§6—2乙醇醇类教学目标1、使学生掌握乙醇的分子结构及主要化学性质；2、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途3、培养学生综合运用知识、分析问题、解决问题的能力；4、通过对已醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

教学重点乙醇的分子结构和化学性质教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理课时安排2课时教学过程第一课时引入：复习溴乙烷的化学性质，由其取代反应引入课题：板书：第二节乙醇展示：乙醇并让学生观察、闻味并演示向乙醇中加入水观察溶解性得出乙醇的物理性质板书：一、乙醇的物理性质乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。

设问：1.请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式？2. 乙醇的官能是什么？[展示]乙醇分子的球棍模型和比例模型。

小结并板书：二、乙醇的分子结构化学式：C2H6O 结构式：HCOH CHHH H结构简式：CH3CH2OH或C 2H5 OH[展示] 乙醇分子的比例模型和球棍模型讲述：物质的结构决定物质的化学性质，乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，那么乙醇的化学性质与乙烷与水有何关系呢？[板书]三、乙醇的化学性质演示：实验6-2让学生观察并描述现象，与水和钠的反应作比较结论：乙醇可和金属钠反应生成氢气，乙醇羟基不如水分子中的羟基活泼讲述：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O 分子里的H原子活泼。

[讲解]其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。

[强调]断键部位[板书] 2．乙醇的氧化反应a、燃烧b. 催化氧化[补充实验] 在烧杯中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。

第二节 乙醇 醇类●教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。

●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理●课时安排二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na 的反应；3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。

●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na 、火柴、铜丝。

●教学过程第一课时（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。

我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。

我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。

随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。

［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？［生］CH 3CH 2OH ，官能团是羟基(—OH)［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。

［分析］1、CH 2==CH 2+H 2O −−−−→−一定条件CH 3CH 2OH 2、CH 3CH 2Br+NaOH −→−CH 3CH 2OH+NaBr ［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。

我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。

［板书］第二节 乙醇 醇类一、乙醇［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质。

［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发，密度比水小（0.7893g/cm 3），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。

乙醇醇类教学目标知识目标：使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。

能力目标：培养学生的观察能力、逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力。

科学思想：培养学生严谨的治学态度，进行结构是本质、性质是形式的辩证思想教育。

情感、态度、价值观：让学生在学习中感受化学与人类发展的密切关系，进一步激发学习化学的兴趣，通过在探究过程中的交流，合作，充分享受学习化学的欢乐。

重、难点及解决办法教学重点：乙醇分子的结构和化学性质教学难点：乙醇化学性质与结构的关系重、难点突破：通过组装分子模型、实验探究帮助学生认知乙醇的分子结构；通过实验探究和动画演示，帮助学生掌握乙醇的化学性质及断键位置。

教具、学具准备教学用具：多媒体计算机、实物展示台、投影仪。

实验仪器：乙醇分子模型、滤纸、镊子、小刀、玻璃片、大试管、单孔塞、导管、水槽、烧杯、酒精灯、小试管、试管架、试管夹。

实验药品：无水乙醇、钠、蒸馏水、铜丝、火柴。

教学过程[引入] 茶是故乡的浓，酒是故乡的醇，乙醇俗名酒精，是酒的主要成分，我国是世界上最早学会酿酒的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。

今天我们就来复习醇类的代表物质———乙醇。

[板书]一、乙醇的物理性质[讲解]乙醇的物理性质是大家比较熟悉的，请同学们自由发言，说一下乙醇的哪一点物理性质给你的印象最深？[投影展示]乙醇的物理性质：无色、有特殊香味的液体，易挥发、沸点低（78℃），密度0.79g/cm3（钠的的密度为），能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物，是一种良好的溶剂。

[思考]1. 下列事实体现了乙醇的哪些物理性质?⑴给发烧病人擦拭乙醇降温。

⑵泡制药酒，治疗疾病。

2．如何检验乙醇中是否含水？向乙醇中加入白色的无水CuSO4，如果白色粉末变蓝，说明乙醇中有水，若白色粉末不变蓝，说明乙醇中不含水。

《乙醇和醇类》说课稿《乙醇和醇类》说课稿【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。

对比分析实验现象，填写下列实验报告。

钠与乙醇、水反应现象的比较实验现象比较钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验钠的现象声的现象气的现象实验结论反应实质【动画演示】乙醇与钠反应的本质。

分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。

练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。

b.乙醇和氧气反应①燃烧：②催化氧化【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。

【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。

【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。

总结醇发生催化氧化的结构条件。

c.乙醇的脱水反应①分子内脱水：【展示】乙烯的实验室制备装置。

【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。

乙烯的实验室制法②分子间脱水【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。

从醇的氧化和脱水反应的'过程中体会反应条件对反应产物的影响。

【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。

用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。

附：【板书设计】第二节乙醇一、乙醇的物理性质二、乙醇的分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：－OH（羟基）三、乙醇的化学性质：1、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2↑2CH3CH2OHCa→(CH3CH2O)2CaH2↑点燃2、乙醇的氧化反应a、燃烧：CH3CH2OH3O22CO23H2O催化剂Δb、催化氧化：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O浓H2SO4170oC3、乙醇的脱水反应a、分子内脱水：CH3CH2OHCH2＝CH2H2O浓H2SO4140oCb、分子间脱水：CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O 反应条件不同，产物不同小结：羟基决定乙醇的主要化学性质。

高中化学《乙醇和醇类》教案设计高中化学《乙醇和醇类》教案设计范文[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

2．了解乙醇的结的和物理性质。

3．掌握乙醇的化学性质。

[教学重点]掌握乙醇的分子结构和化学性质[教学难点]乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[教学类型]新授课[教学方法]实验探索、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。

提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

板书：第五章烃的衍生物讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。

一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。

l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。

硝基苯可以看成是苯的衍生物。

由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

设疑：为什么要“从结构上说”讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。

由于它决定了这个物质的化学特性。

所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

学生：______ 科目：科学教师：__刘鹏____ 第阶段第次课时间: ___年___月___日___ 段一、授课目的与考点分析：1、乙醇的分子结构及其物理、化学性质；2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用二、授课内容：一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．③存在方式不同OH和晶体中的OH—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑①本反应是取代反应，也是置换反应．②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性．CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH（2）乙醇与HBr的反应CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO-2 4（3）分子间脱水①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．乙醚生成时，H 2SO 4又被释出． （4）硝化反应（5）磺化反应2．乙醇的氧化反应（1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂．三、脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子H2O分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图6－4所示关系：图6－4四、乙醇的结构和化学性质的关系物质的性质是由物质的结构决定的，乙醇的结构决定了乙醇的性质，特别是化学性质．根据分子中极性键易断裂的原理，把握了乙醇的结构，也就掌握了乙醇的性质．五、醇的概念醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH、等，但不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇，如等．六、常见醇的种类和组成说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示．醇的溶解性醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：（1）C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（3）易溶于水．八、甲醇、乙二醇和丙三醇九、醇的化学通性醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．如丙三醇的硝化反应为：硝化甘油是一种烈性炸药．十、醇的氧化规律醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—CH2OH基团，则该醇可被氧化成醛：三、本次课后作业：四、学生对于本次课的评价：○特别满意○满意○一般○差学生签字：五、教师评定：1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差2、学生本次上课情况评价：○好○较好○一般○差教师签字：教研组签字：教务处签教务处盖章：20 年月日。

乙醇醇类（第一课时教案）§4.3.3 乙醇醇类（第一课时）江苏农林职业技术学院李树炎课型：用实验探究法进行的新授课教学目标：知识目标：使学生掌握乙醇的分子结构及主要化学性质。

能力目标：通过对乙醇性质的重点和难点的突破，培养学生的科学探究能力。

情感目标：通过结构决定性质、性质反应映结构，对学生进行辩证唯物观教育；利用乙醇的两种脱水反应渗透内外因关系。

教学重点：乙醇的化学性质教学难点：化学性质与分子结构的关系教具：实验用品，投影仪，模型设计思路：由实验设疑，由学生讨论探究，通过对比总结出性质和结构的关系，形成感性认识到理性认识的飞跃。

[追问] 乙醇和水都能和钠反应这绝不是偶然的，请同学们研究一下乙醇的结构，看能不能作出解释，这种现象说明了什么问题？你能受到什么启发？ [讨论，发表意见]乙醇和水的结构中有相同部分—OH ；结构决定性质；可以推测有—OH 的物质都可以和钠反应。

[板书] 一、乙醇的分子结构 化学式 C 2H 6O结构式（ ）结构简式 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH[多媒体演示] 乙醇分子的比例模型和球棍模型 [观察][板书] 二、乙醇的化学性质 1． 乙醇和钠反应[记笔记][学生上台板书]2CH 3CH 2—OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑[写方程式][回问] 请研究一下乙醇和钠的反应为什么比水和钠的反应缓和？白酒中的钠到底是和谁在反应？（10min ）[思考，讨论][得出结论]1．—OH 以外的部分不同，—OH 上H 的活泼性不同，现象便有所不同2．从氧化还原的角度分析出白酒中的钠是在和水反应。

[过渡] 我们再看一个实验，请仔细观察H HH H HCOH CH O H23CH H O CH比例模型球棍模型[多媒体演示] （材料：乙醇脱水制乙烯，见附件文件夹）[观察][设问] 乙醇的消去反应体现了乙醇结构中哪一部分的活泼性？[思考回答] —OH整体的活泼性。

《乙醇醇类》教学设计钱晨洛阳市十九中一、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学采取从烷烃、卤代烃、醇的结构异同点入手，引出醇的官能团，然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。

最后由乙醇再推广到其它醇类的性质等。

二、教材分析本节课选自人教版选修5第三章第一节《醇酚》中的内容，醇是重要的烃的衍生物，在有机合成中占有重要地位。

通过乙醇的结构预测其性质，使学生初步建立结构决定性质的观念，同时结合实验验证性质，体验研究有机物性质的一般程序。

三、学情分析1、认知基础：从日常生活中接触到的酒开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度，并且学生已接触过该物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。

2、学习困难或问题：乙醇结构中官能团的作用，羟基在反应过程中对其它键的影响及断键的实质。

四、教学目标1、知识与技能：在分析醇的结构了解性质的过程中，使学生获得物质结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

2、过程与方法：（1）通过分析表格的数据，让学生学会运用对比、分析的方法得出物质间的联系和规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。

利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。

（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。

（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷、溴乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

乙醇教学设计（含五篇）第一篇：乙醇教学设计第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇三维目标：1、知识技能1.了解烃的衍生物、官能团的概念2.掌握乙醇的组成、结构和性质3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用2、过程与方法（1）通过实验探究活动，体验科学研究的一般过程，进一步学习科学研究的基本方法（2）通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。

3、情感态度和价值观（1）通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和乐趣，培养求实、严谨的优良品质（2）通过对乙醇性质的学习，感受化学来源于生活，并且服务于生活，激发学生学习化学的积极性教学重点、难点重点：乙醇的氧化反应、与金属的置换反应难点：乙醇的催化氧化教学过程：【新课导入】酒是生活中最常见的饮料。

我们中国的酒文化源远流长、博大精深。

让我们一起来朗读一些咏叹酒的诗词歌赋。

【投影】葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。

明月几时有，把酒问青天。

人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。

借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。

【设问】你知道酒的主要成分是什么？——乙醇（俗名酒精）这节课就让我们一起走近乙醇，来细品一下酒那“令人陶醉的醇香”吧！一、乙醇的物理性质【展示】各类酒的图片【思考与交流】仔细观察实验桌上的乙醇，结合生活经验，你能总结出乙醇的物理性质吗？学生交流，师生共同总结物理性质二、乙醇的组成和结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OHHH HC C O HH H乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基。

简单介绍“羟”字的来历，感受汉字的魅力，对比OH，进一步理解－OH基团。

—【设问】如何看待乙醇的分子结构呢？【形成概念】乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。

像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

举例：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯、溴苯等。

乙醇 醇类知识目标：使学生掌握乙醇的结构和化学性质。

能力目标：使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

情感目标：对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。

教学策略设计：运用启发式教学，实验法，观察现象→推理分析→归纳总结→练习巩固。

教学重点与难点：乙醇分子结构与化学性质，乙醇分子结构与化学性质的内在联系。

第一课时（乙醇）［板书］一、乙醇的分子结构 ［设问］乙醇的分子式为：C 2H 6O ，试推测出可能的结构？ 学生思考并回答问题：（可提示学生思考的角度：把“O ”原子写进乙烷的结构式中）［展示］乙醇分子的球棍模型和比例模型。

实验证明乙醇的分子结构为（A ）。

［提问］学了乙醇的性质之后，设计实验证明乙醇的结构是A 而不是B 。

［小结］乙醇分子是乙基（CH 3CH 2—）结合着羟基（—OH ）。

乙醇的结构简式为：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。

［展示］无水乙醇。

请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。

实验1：向装有2mL 蒸馏水的试管中注入2mL 无水乙醇，振荡、观察现象。

实验2：向装有少量碘的试管中注入2mL 无水乙醇，振荡、观察现象。

实验3：向装有1mL 苯的试管中注入2mL 无水乙醇，振荡、观察现象。

［设问］请通过以上实验并结合日常生活，小结乙醇的物理性质？ ［板书］二、乙醇的物理性质C C O H HH HH HH C C HHH HH OAB 和小结：1．无色、透明、有特殊香味的液体； 2．沸点78.5℃； 3．易挥发；4．密度比水小，0.791g/mL ； 5．能跟水以任意比互溶；6．能溶解多种无机物和有机物。

［过渡］物质的结构决定物质的化学性质。

在乙醇分子中，由于O 原子的吸引电子能力比C 、H 强，使得C —O 键、O —H 键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。

乙醇醇类（一）编号:011【学习目标】1、了解乙醇物理性质应用2、掌握乙醇的分子结构并根据结构掌握其典型化学性质【课堂交流】一、乙醇的物理性质乙醇俗称，乙醇是色透明有的液体，沸点较低（78℃），挥发，密度比水（0.79g/cm3），能与水以，并能够溶解多种有机物和无机物。

【注】乙醇的密度随浓度的增加而减小，体积分数为的酒精可作医用酒精。

工业酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫。

【思考】（1）如何检验酒精中是否含有水？（2）如何用工业酒精制得无水乙醇？二、乙醇的分子结构分子式结构式结构简式官能团（官能团电子式）电解质三、乙醇的化学性质1、与活泼金属反应（反应类型）反应方程式断键位置2、氧化反应（1）燃烧：C2H5OH+ O2−−点燃−→（2）催化氧化：断键位置3、脱水反应（注意反应条件）（1）分子内脱水（反应类型：）；【活动与探究】p.69反应方程式，断键位置【现象】【讨论】稀酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钾溶液各起到了什么作用？（2）分子间脱水（反应类型：）反应方程式，断键位置4、卤化反应（反应类型：）【观察与思考】P.68—乙醇与氢溴酸的反应实验【现象】【讨论】①.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸？②.试管II和烧杯中的水各起到了什么作用？③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？与HBr反应方程式，断键位置【练习1】实验室常用NaBr固体、适量水、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷。

其反应的化学方程式如下：NaBr + H2SO4 === NaHSO4 + HBr，C2H5OH +HBr C2H5Br+H2O。

其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2 +2H2O试回答：（1）浓H2SO4在实验中的作用是（2）实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是和。

（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用（4）请设计实验证明收集到的是溴乙烷。