2018年武汉工程大学702大学基础化学考研大纲硕士研究生入学考试大纲

武汉工程大学
《有机化学》考研考试大纲
适用专业：化工、制药、材料、应化等专业
试题总分：150分
答题时间：3小时
参考教材：徐寿昌主编《有机化学》（第二版），高等教育出版社，1999
一、考试目的和要求
《有机化学》课程考试旨在考查学生的有机化学基本知识以及运用有机化学知识分析和解决问题的能力。

本课程要求学生较系统地掌握有机化学基本知识，熟悉有机化学基本理论，理解和掌握有机化合物的结构、性质及其相互转化的规律，了解基础有机化学实验基本技术，能够较熟练地解决有机化学的基本问题。

二、题型及分布
1．完成反应式（填空方式，包括中间产物、最终产物、试剂和重要反应条件，内容涉及基本反应），约30分；
2．综合题（填空、选择或排序，涉及基本概念、基本知识、基本理论、基本性质、基本规律等），约40分；
3．简答题（包括反应机理、实验现象分析等），约25分；
4．鉴别或分离，约15分；
5．合成题，约30分；
6．结构推导，约10分。

难易分布：较易题型40%；中等题型40%；较难题型20%
三、考试范围
（一）命名与写结构式
1. 系统命名法：烷、烯、炔，螺及双环化合物，含1个手性碳的手性分子，取代芳烃，卤代烃，醇，醚（含冠醚），酚，苯醌萘醌衍生物，醛酮（及其衍生物如肟、腙等），羧酸及其羧酸衍生物（取代酸如羟基酸、卤代酸，酯、内酯、酸酐、酰胺、内酰胺等），硝基化合物，胺（包括季铵盐、季铵碱），偶氮化合物，五元六元杂环衍生物。

2. 典型结构
构造异构：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、互变异构；。

硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。

2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。

3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。

掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。

二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。

重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。

3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。

4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。

5)了解离子键、共价键的理论要点。

重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。

6)了解分子间力和氢键的性质。

7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。

2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。

2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。

3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。

4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。

了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。

2018年中国农业大学702化学（自命）考研大纲硕士研究生
入学考试大纲
702化学（自命）考试科目大纲
主要包括由普通化学、分析化学和有机化学三部分
第一部分普通化学
普通化学为农业科学，食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。

主要介绍如下几个方面的知识：1) 学习化学基本原理及其在学生所学专业领域中的应用；2) 了解现代化学的实验基础；
3) 熟悉用化学术语描述相关化学反应。

这门课程包含的主要内容有：溶液和胶体；原子结构；化学键与分子结构；化学平衡原理；化学热力学基础；水溶液中的四大平衡：酸—碱平衡、沉淀—溶解平衡、氧化—还原平衡、配位平衡。

原子结构和元素周期系
核外电子的运动特性；核外电子运动状态的描述；原子核外电子的排布和元素周期律；原子结构与元素周期性
化学键分子结构
离子键理论；共价键理论；轨道杂化理论；分子间力和氢键；晶体结构
溶液和胶体
分散系及其分类；溶液；胶体溶液
化学反应速率
化学反应速率及其表示法；化学反应速率理论简介；影响化学反应速率的因素
化学热力学基础知识
热力学第一定律；热化学；化学反应的自发性；化学平衡
酸碱反应及酸碱平衡
质子酸碱理论；酸碱平衡；酸碱平衡的移动；缓冲溶液及其性质
沉淀反应及沉淀-溶解平衡
溶度积原理；沉淀的生成；分步沉淀；沉淀的转化；沉淀的溶解
配位化合物
配合物的基本概念；配合物的化学键理论；配位平衡；螯合物；配合物的应用
氧化还原反应。

2018年武汉工程大学硕士研究生入学考试《流体力学》考试大纲一、考试要求要求考生全面系统地掌握本学科专业基础知识和专业业务综合知识，并且能运用所学的基本理论和实验技能，说明和解决实践中的相关问题。

考试为笔试、闭卷形式。

重点考察学生对基本概念、基本公式、基本计算方法的掌握和应用能力。

避免单纯的死记硬背，更多地强调理解及想象能力。

二、考试内容（一）绪论1.流体力学学习的相关问题2.流体的连续介质模型3.流体的主要物理性质4.牛顿流体和非牛顿流体基本要求：1.理解连续介质与理想流体的概念和在流体力学研究中的意义；2.理解流体的主要物理力学性质，重点掌握流体粘滞性、牛顿内摩擦定律及其适用条件；3.掌握物理量的基本量纲、基本单位及导出量的单位。

（二）流体静力学1.作用在流体上的力2.流体静力学基本方程及静止流场基本特性3.某些流体静力学基本问题4.液压机械工作原理基本要求：1.理解质量力、表面力的定义，掌握其表示方法；2.掌握静压强及其特性与压强的国际单位及量纲；3.掌握静压强基本公式、静压强分布图；4. 理解测压管水头、位置水头和压强水头及等压面的概念；5. 掌握作用于平面上液体总压力与曲面上流体总压力的计算方法。

（三）流体动力学基础1.描述流体运动的两种方法2.流体运动中的几个基本概念3.连续性方程4.伯奴利方程式及其应用5.动量方程式及其应用6.动量矩方程式基本要求：1.了解描述流体运动的两种方法和迹线与流线的概念，掌握欧拉法质点加速度的表达式；2.理解总流、过流断面、流量、断面平均流速的概念及恒定流与非恒定流、均匀流与非均匀流；3.掌握总流的连续性方程；4.理解能量方程各项的意义；5.掌握恒定总流的能量方程、动量方程及其与连续性方程的联合应用；6.了解Navier-Stokes方程物理意义和实际应用。

(四) 相似和量纲分析1.相似原理2.π定理和量纲分析的应用基本要求：1.掌握流体力学中的基本量纲及分析流体力学方程中量纲和谐的方法；2.了解力学相似原理的基本含义，理解几何相似、运动相似、动力相似；3.了解π定理内容，熟悉佛汝德准则和雷诺准则的物理意义。

2018年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲考试科目代码：[801]考试科目名称：生物化学（学术）一、考核目标试题测试考生是否具备研究生入学的基本条件，选拔优秀研究生；主要测试考生对本学科的基础理论、基本知识和基本技能的掌握程度，考查考生分析问题及解决问题的能力。

二、试卷结构（一）考试时间：180分钟，满分：150分（二）题型结构1、单项选择题：70小题，每小题1分，共70分2、是非题（判断题）：20小题，每小题1分，共20分3、多项选择题：30小题，每小题2分，共60分三、考试内容（一）蛋白质的结构与功能氨基酸的结构、性质及分类；蛋白质的基本组成、肽键及多肽链的连接方式；生物活性肽；蛋白质的各级结构；蛋白质的两性解离及变性等；蛋白质结构与功能关系。

分离、纯化蛋白质的一般原理和方法。

（二）核酸的结构与功能核苷酸（包括DNA和RNA）的基本组成及分类；核酸一级结构、DNA双螺旋结构模型、核小体的结构；三种RNA的结构特点与功能；核酸的变性、复性及杂交；DNA的超螺旋结构；其它小分子RNA。

（三）酶酶、核酶的概念；酶的专一性及分类；酶活性中心和必需基团；米氏方程及意义；酶促反应动力学；关键酶、变构酶、同工酶；酶原激活及意义；酶与医学的关系。

（四）维生素常见维生素的活性形式及作用；维生素缺乏导致的疾病。

（五）生物氧化电子传递链的组成、排列顺序；电子传递链分类；底物水平磷酸化与氧化磷酸化及影响氧化磷酸化的因素；ATP合酶结构、ATP合成偶联部位及机理；NADH转运的两种穿梭机制；P/O比值；过氧化物酶、SOD 和加单氧酶。

（六）糖代谢糖酵解的反应过程、关键酶、调节及生理意义；有氧氧化的反应过程、关键酶、调节及生理意义；磷酸戊糖途径的反应过程、关键酶及其生理意义；糖异生的反应过程、关键酶、调节及乳酸循环；糖原合成与分解的基本反应过程、关键酶及其调节；血糖的来源去路以及激素对血糖的调节机理。

（七）脂代谢脂类的生理功能、脂类的消化和吸收、胆汁酸盐及辅脂酶的作用；三酰甘油合成过程、脂肪动员的概念、限速酶及其调节；甘油代谢及脂肪酸β-氧化的反应过程、关键酶及能量生成；脂肪合成过程；酮体的合成、利用及生理意义；脂肪酸合成的原料、关键酶、调节以及必需脂肪酸；胆固醇合成代谢的原料、关键酶及调节；磷脂的分类；血浆脂蛋白分类及组成、载脂蛋白生理功能；四种脂蛋白的代谢概况；高脂蛋白血症的分型及血脂异常。

年硕士研究生入学考试大纲考试科目名称：无机及分析化学考试时间：分钟，满分：分一、考试要求：.化学热力学的初步概念与化学平衡()：化学热力学的初步概念化学反应的热效应，焓和焓变，盖斯定律，化合物的标准摩尔生成焓，化学反应焓变的计算。

物质的绝对熵，化学和物理变化过程中的熵变及计算。

化学反应的自由能变化及计算，利用化学反应的自由能变化判断化学反应的方向。

()：化学平衡化学平衡状态和标准平衡常数，多重平衡原理，平衡常数与自由能变化的关系，化学平衡的移动和有关计算。

. 化学反应速率()：化学反应速率的定义和表示方法。

()：化学反应速率理论碰撞理论，过渡状态理论。

()：化学反应速率与活化能影响化学反应速率的因素(温度、浓度、反应物之间的接触状态、催化剂)，阿累尼乌斯公式，活化能。

()：化学反应动力学初步反应分子数和反应级数，速率常数。

—级、二级反应的特征及实验确定的方法，反应机理的研究方法。

.原子结构():氢原子结构的玻尔理论。

()：原子结构的近代概念波粒二象性，波函数与原子轨道，描述电子运动状态的量子数，电子云，波函数的角度分布与径向分布。

()：原子核外电子的分布鲍林近似能级图，科顿原子轨道能级图，屏蔽效应和钻穿效应，基态原子的核外电子排布。

()：原子性质的周期性原子半径，元素的电离能，电子亲合势，电负性。

、化学键与分子结构()：离子键理论离子键及特点，离子的特征，离子晶体。

()：共价键理论共价键的本质，共价键的特征，杂化轨道理论，杂化轨道与共价分子的空间构型，价层电子对互斥理论与共价化合物的空间结构。

()：分子轨道理论分子轨道理论基本论点，原子轨道线性组合的一些规则，同核双原子分子分子轨道能级图，部分异核双原子分子分子轨道能级图。

()：金属键理论。

()：分子间作用力分子间作用力类型，氢键。

()：离子极化理论、酸碱反应和酸碱滴定法():强电解质溶液理论。

()：弱电解质的解离平衡弱酸弱碱的解离平衡及影响因素。

2018年化学考试大纲D①②③④了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑤了解焓变（A^O与反应热的含义。

⑥理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑦理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑧了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

(1)化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

能正确计算化学反应的转化率（《)。

②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数（K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

(2)电解质溶液①了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③了解水的电离、离子积常数。

④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积（^p)的含义，能进行相关的计算。

(3)以上各部分知识的综合应用。

1.常见无机物及其应用(1)常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

(2)常见非金属元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。