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湖北省武汉市部分学校2010—2011学年度高三年级11月联考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷满分108分，试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2．下列实验正确的是（）A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH] 4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。
能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/molC．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅9A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第 II 卷5至12页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷注意事项（1） 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准 考证号填写清楚。
并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
（2） 每小题选出答案后，用2B 铅笔吧答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
（3） 第I 卷共21小题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：Hl Cl2 N14 016 Na23 M9 24 A1 27S 32 C1 35 5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④7.下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）课程名称⽆机化学（下）专业班级⼀.选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和CdS (B) ZnS和PbS (C) CuS 和Sb2S3 (D) As2S3和HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3(C) Co2O3(D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化；(B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3(C) H2SO4(D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊(B) 颜⾊加深(C) 产⽣沉淀(D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A）Cu2+(B) Fe3+(C) Hg2+(D) Hg22+9.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4(D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A) H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性HClO4H5IO6HBrO42. 熔点SnCl2SnCl43. 熔点BeCl2MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性Cl-Br-I-7. 酸性HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸课程名称普通化学（A 卷）一、选择题(每题2分，共30分)1 D;2 B;3 A;4 A;5 E;6 B;7 D;8 A;9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空题(每空1分，共25分)①逆向进行, Q=135.4> Kθ;②T>464.5 K, 1.6 ⨯10-6;③C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液;④>0, >0;⑤(△S=89.93J·mol-1)向生成CO的方向进行, 向生成CO的方向进行;⑥MnO4-, Fe, MnO4- Br2, MnO4-;⑦-41.8, -41.8;⑧υ=kc2(NO)c(Cl2), 3, 则为原来的1/8;⑨ 1.285⨯10-3mol·dm-1, 8.49⨯10-7mol·dm-1, 增大; ⑩Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、判断题(每题1分，共10分)1 ⨯ 2√ 3√ 4⨯ 5√ 6⨯ 7√ 8√ 9√ 10⨯四、计算题(第1小题15分，第2、3小题10分，共35分)1．⑴△r H mθ = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ·mol-1)△r S mθ = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J·mol-1·K-1) (1分)△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ = 269.3⨯103 - 500 ⨯ 171.92 = 183340 (J·mol-1) （2分）lnKθ(500K) = -△r G mθ(500K)/RT = -183340÷(8.314 ⨯ 500) = -44.10Kθ(500K) = 7.0 ⨯ 10-20（1分）⑵△r G m = △r G mθ + RTlnQ p = △r G mθ + RTln{p(CO2)/pθ} （1分）= 183340 + 8.314 ⨯ 500 ⨯ ln(90/100) = 182902 (J·mol-1)>0 （1分）所以反应向左进行；或：Q p = p(CO2)/pθ = 0.9 > Kθ，所以向左进行（1分）⑶△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ，由△r G mθ≦0 得到反应正向进行的最低温度：T = △r H mθ /△r S mθ = 269.3 ⨯ 103÷ 171.92 （2分）= 1566.4(K) （1分）2．解：（1）HAc == H++ Ac-Ka = C(H+)·C(Ac-) /C(HAc)；（4分）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.110÷0.150 = 1.32⨯ 10-5；（1分）pH = 4.88 （1分）（2）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.090÷0.170 = 9.53⨯ 10-6；pH = 5.02 （2分）（3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.130÷0.130 = 1.8⨯ 10-5；pH = 4.74 （2分）3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(ϕθ = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (ϕθ = 0.21V)两半电池组成.解：（1）Eθ =ϕθ(Ag+/Ag) - ϕθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V；（2分）（2）正极反应：Ag+(aq) + e = 2Ag(s) （1分）负极反应：Sn2+(aq) = Sn4+(aq) + 2e；（1分）(-)Pt⎪ Sn2+(aq)，Sn4+(aq)⎪⎪ Ag+(aq)⎪Ag(+)（1分）（3）△r G mθ = - nFEθ = -2 ⨯ 96500 ⨯ 0.57 = -110010 (J·mol-1) （2分）（4）ϕ(Ag+/Ag) = ϕθ(Ag+/Ag) + 0.0592·lgC(Ag+) = 0.78 + 0.0592 ⨯ lg0.01 = 0.6616 (V) ϕ (Sn4+/ Sn2+) = ϕθ(Sn4+/ Sn2+) + 0.0592÷2⨯lg{C(Sn4+)/C(Sn2+)}= 0.21 + 0.0296 ⨯ lg(2.0/0.2) = 0.2396(V)E = ϕ(Ag+/Ag) - ϕ(Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.2396V = 0.422V （3分）或：E = Eθ + 0.0592÷2⨯lg{ C2(Ag+)·C(Sn2+)/ C(Sn4+)} = 0.57 + 0.0592÷2 ⨯ lg(0.012⨯ 0.2/2) = 0.422 (V) （3分）。
7．下列叙述正确的是 A ．1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00 molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配置1.00L1.00 mol·L¯1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 3CH ＝CH 2＋Br 24CCl−−−→CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH 24H SO浓∆−−−−→CH 2＝CH 2＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 24H SO浓∆−−−−→CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④C 6H 6＋HNO 324H SO浓∆−−−−→C 6H 5NO 2＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为0.1 mol·L¯1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c (H +)B ．K a (HF)C ．D ． 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为∶Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O ＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH¯－2e¯＝Fe(OH)2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH¯－2e¯＝Ni 2O 3＋3H 2O 12．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3¯＋OH¯＝CO 32¯＋H 2O C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O¯＋SO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋HSO 3¯D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2+＋2CH 3COO¯＋CO 2↑＋H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题第Ⅰ卷（选择题 共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C5H11CL 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H+）B. K ？（HF ）C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S ↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
武汉理工大学2011年考研真题高分子化学中难题答案武汉理工大学《高分子化学》2011年真题中的难点参考答案一、名词解释1、高分子催化剂:高分子催化剂是一种对化学反应具有催化作用的高分子。
2、均裂和异裂:均裂(Homolysis):化合物共价键的断裂形式，均裂的结果，共价键上一对电子分属两个基团，使每个基团带有一个独电子，这个带独电子的基团呈中性，称为自由基。
异裂(Heterolysis):化合物共价键的断裂形式，异裂的结果，共价键上一对电子全部归属于其中一个基团，这个基团形成阴离子，而另一缺电子的基团，称为阳离子。
二、简答题1、PVC、PMMA、PE热降解的形式和主要产物;PVC热解发生侧基脱除，产生氯化氢;PMMA热解发生解聚，主要生成单体;PE热解发生无规断链，产物以丙烯为主，乙烯量很少;2、丙烯适合什么聚合方式，为什么;13、简述苯乙烯本体聚合工艺过程;聚合工艺分为预聚和聚合两个步骤。
预聚可在立式搅拌釜内进行，聚合温度80到90度，BPO,AIBN作引发剂，转化率控制在30%到35%以下，这时尚未出现自动加速现象，聚合热不难排除。
聚合在聚合塔中进行，透明粘稠的预聚物流入塔顶缓慢流入塔底，温度由100升至200，最后达到99%的转化率，自塔底出料，经挤出，冷却，切粒，即成粒料产品。
此外，可采用新型聚合反应器保证有效地搅拌混合和散热。
在工艺上，添加20%的乙苯，并控制最终转化率在80%以下，使最终聚合物含量,60%，体系粘度不至于过高，保证聚合的顺利进行。
聚合结束后，物料进入脱挥装置，将残留的苯乙烯降到合理含量(,0.3%)，保证质量。
4、简述酸催化酚醛和碱催化酚2五、计算题1、已知某聚合物分子量为，水解后得到一定比例的对苯二胺(分子量为108.14)、对苯二甲酸(分子量为166.13)、苯甲酸(分子量为122.12)混合产物，其中对苯二胺占总质量的38%，试求此聚合物的聚合度和反应程度。
2、33、45。
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称普通化学专业班级09一、（选择题，每题2分，共20分）1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.KCl·MgCl2·6H2OC.K2PtCl6D.Cu(OOCCH3)22.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1B.211.0 kJ·mol-1C.890 kJ·mol-1D.无法确定3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )A.3,0,-1,- 1/2B. 3,2, 2,+1/2C.2,1,1,- 1/2D.2,1,0,- 1/24.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为自发过程D.任何温度下均为非自发过程5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）A.能自发进行B.不能自发进行C.处于平衡状态D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A.1.358VB.1.328 VC.1.387VD.1.417V1.47.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2A.E 、△G 、K 都相等B.E 、△G 相等，K 不等C.E 相等，△G 、K 不等D.△G 相等，E 、K 不相等8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）A.△G 越小，反应速率越快B.△H 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）A.纯水B.6 mol·L-1 NH3·H2OC.0.1mol·L-1 NaClD.0.1mol·L-1 BaCl2二、填空题(本题20分，每空1分)1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。
达到平衡后，再降低温度，则逆反应速率__________ ，平衡向_____________移动，平衡常数将____________。
2.0.8mol·L-1HAc溶液的pH值为_________，HAc解离度__________。
（HAc的K a =1.8×10-5）3.[Cu(NH3)4]SO4的名称为____________________，中心离子是_______，配位体是_______。
4.核外电子的运动状态要用______个量子数描述。
5.根据杂化理论，H2O(l)分子的空间构型为____________，分子内的作用力是____________，分子间的作用力有_____________，_____________，_________，___________，属_________晶体。
6.反应Cr2O72-+6Fe2+ +14H+2Cr3++6Fe3+ +7H2O 与2Fe3+ + Sn2+2Fe2++ Sn4+均正向进行，其中最强的氧化剂为___________，最强的还原剂为_________________。
7.在1.0 L水中溶解1.0g氯化钠，则此过程△r G m______0，△r S m________0（用>、< 或=表示）三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。
（）2.当主量子数n=2时，其角量子数l只能取一个数，即1。
（）3.在BaCl2溶液中，加入足量的Na2SO4后，会因BaSO4的析出，而使c(Ba2+)降为零。
（）4.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
（）5.电动势E的数值与反应式的写法无关，而标准平衡常数K 的数据，随反应式的写法而变。
（）四、简答题(本题10分)1.反应I2(g) ⇌2I(g) 气体混合处于平衡时：(1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么?(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(3) 恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(4) 恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(6分)2、将Cu片插入盛有1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Zn片插入盛有1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，并组装成原电池。
（1）写出该原电池的符号；（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水至溶液呈深蓝色为止，电池电动势如何变化？若在ZnSO4溶液中加入氨水，电池电动势又如何变化？请对电池电动势的变化进行解释。
(4分)五、计算题(本题40分，每小题10分)1、反应（1）计算r m r m r m（2）计算在1123K、100kPa下的△r G m 和K 。
2.欲配制250 ml pH为5.00的缓冲溶液，问在125 ml 1.00 mol·L-1NaAc溶液中应加入多少毫升6.00 mol·L-1的HAc溶液？（已知HAc的K a =1.8×10-5）3.已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5 10-5 mol·L-1。
求：(1) 在0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度；(2) 在1.0 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。
4.已知φθ（HClO2/ HClO）=1.67V，φθ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V，某原电池反应为：3HClO2(aq)+2Cr3+(aq)+4H2O(l)→3HClO(aq)+ Cr2O72-(aq)+ 8H+(aq)计算：(1) 该原电池的标准电动势和298.15K下的标准平衡常数；(2) 当pH=0，c(Cr2O72-)=0.8 mol·L-1，c(HClO2)=0.15 mol·L-1，c(HClO)=0.2 mol·L-1，原电池的电动势E=0.15V，则此时Cr3+浓度为多少？…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………09答案一、（选择题，每题2分，共20分）C、A、A、B、C、C、C、C、C、B二、填空题(本题20分，每空1分)1. 减小，右，增大；2.2.42，0.47%；3.硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu 2+, NH34. 45. V型（变形四面体），共价键，色散力，诱导力，取向力，氢键，分子晶体6. Cr2O72-，Sn2+7. <，>三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)××××√四、简答题(本题10分)1.(1). 加大。
对该反应，温度升高，标准平衡常数增大。
(2). 减少。
压缩体积，平衡向着气体分子数减少的方向移动。
(3). 不变。
恒压时充入惰性气体，平衡不移动(4). 增大。
增加体积，平衡向着气体分子数增加的方向移动2.（1）(-) Zn ∣ ZnSO4（1.0mol·L-1）CuSO4（1.0mol·L-1）∣Cu (+)（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水，则有[Cu（NH3）4]2+生成，Cu2+浓度降低，正极电极电势下降，电池电动势下降；若在ZnSO4溶液中加入氨水，则有[Zn（NH3）]2+生成，Zn2+浓度降低，负极电极电势下降，电池电动势上升。
4五、计算题(本题40分，每小题10分)1. (1)△r H m =△f H m (MgO,s) +△f H m (CO2,s) - △f H m (MgCO3,s)= -601.7 + (-393.51)- (-1095.8) =100.59 kJ.mol-1△r S m = S m (MgO,s) + S m (CO2,s) - S m (MgCO3,s)=26.94+213.74-65.7=174.98 J.mol-1.K-1△r G m =△f G m (MgO,s)+ △f G m (CO2,s)- △f G m (MgCO3,s)=-569.43-394.36-(-1012.1) = 48.31 kJ.mol-1(2) △r G m (1123K)≈△r H m -T △r S m =100.59-1123×174.98×10-3=-95.91 kJ.mol-1△r G m (1123K)= -RTln K-95.91×10-3=-8.314×1123 ln KK =2.89×1042. pH=p K a +lg （[Ac -/HAc]）=4.74+ lg （[0.5/HAc]） [HAc]=0.28 mol·L -1 x =0.28×250÷6≈12 ml3. 解：Ag 2CrO 4 (s )2 Ag + + CrO 42-K = 4 ⨯ ( 6.5 ⨯ 10-5 )3 = 1.1 ⨯ 10-12(1) c ( Ag + ) = 0.0010 mol ·L -1 c ( CrO 42- ) = 11100001012..⨯-2mol ·L -1 = 1.1 ⨯ 10-6 mol ·L -1(2) c ( CrO 42- ) = 1.0 mol ·L -1 1.0 ⨯ ()22ScO = KS =1110412.⨯- mol ·L -1 = 5.2 ⨯ 10-7 mol ·L -1.4. （1）E θ=φθ（HClO 2/ HClO ） - φθ(Cr 2O 72-/ Cr 3+)=1.67-1.33=0.34Vlg K θ=n E θ/0.05917=（6×0.34）/0.05917=34.47 K θ=2.95×1034（2）J =32827[HClO [Cr O ][H ]c c c -+（）]（）（）/（3322[HClO [Cr ]c c +（）]（）） =0.23×0.8/0.153×32[Cr ]c +（）E= E θ-( 0.05917/ 6 ) lgJ=0.34-( 0.05917/ 6 ) lg1.89/32[Cr ]c +（）=0.15 J =0.23×0.8/0.153×32[Cr ]c +（）=1.8×1019 c （Cr 3+）=3.2×10-10 mol ·L -1。
