天津市红桥区2018届高三下学期第二次模拟考试化学试题 Word版含解析

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。

2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。

4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。

2018年天津市部分区高考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．(★)十九大报告对生态文明建设和绿色发展高度重视。

下列做法不合理的是（）A．“燃改电”，提升空气质量B．对“地沟油”进行分馏获得汽油发动机的燃料C．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行D．在一定条件下，把硝酸工业尾气转化为无毒气体2．(★)某中药成分没食子酸的结构简式如图所示，下列有关没食子酸的叙述正确的是（）A．用溴水可以鉴别没食子酸与苯甲酸B．没食子酸能发生氧化、水解反应C．没食子酸的酸性比苯酚弱D．1mol没食子酸与 NaHCO3溶液反应，最多消耗4 mol NaHCO33．(★★)下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D4．(★★)利用化学反应原理对下列事实的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★★)将一定量的固体Ag 2SO 4置于1L容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），在一定温度下发生下列反应在一定温度下发生下列反应：①Ag 2SO 4（s）⇌Ag 2O（s）+SO 3（g），②2SO 3（g）⇌2SO 2（g）+O 2（g），反应经过10min后达到了平衡状态，测得c （SO 3）=0.4mol•L -1，c （SO 2）=0.1mol•L -1，则下列叙述中不正确的是（）A．10min内O2的平均反应速率v（O2）=0.005mol•L-1•min-1B．此温度下反应①平衡常数K=0.4C．此温度下反应②中SO3的分解率为20%D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，达到平衡时，SO3的浓度增大6．(★★)25℃，准确移取20.00 mL一元酸HA溶液于锥形瓶中，用0.10 mol•L -1 NaOH溶液滴定，溶液的pH变化如图所示，c点为二者恰好完全反应。

下列说法正确的是（）A．25℃时，HA的电离平衡常数K=10-3B．a、b、c三点对应溶液中水的电离程度：a＞b＞cC．c点对应的溶液中：c（HA）=c（OH-）-c（H+）D．若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡所测HA溶液的浓度偏大二、非选择题II卷（60分）7．(★★★)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。

高三年级 化学试卷（共5页）（测试60 分钟内完成，总分100分，试后交答卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．“玉兔二号”月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质C ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 D ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体2. 化学反应的本质是A . 电子的转移B . 能量的转化C . 质量的守恒D . 化学键的断裂与生成3．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A ．Cl 2 B ．BaCO 3 C ．CO 2 D ．C 2H 5OH 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是A . 橡胶老化B .溶洞形成C . 胶卷曝光D . 钢铁钝化 5. Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。

它们 A ．都含有非极性共价键B ．阴阳离子个数比均为1:1C ．与水都发生氧化还原反应D ．放出的都是可燃性气体6. 离子检验时排除某些离子的干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是A . 检验Cl -用稀硫酸排除OH -的干扰B . 检验SO 42-用稀硝酸排除SO 32-的干扰C . 检验K +用蓝色钴玻璃排除Na +的干扰D . 检验Fe 3+用氯水排除Fe 2+的干扰 7. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是8．室温下，pH 均为5的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液中，下列微粒关系正确的是 A ．两溶液中水的电离都受到了促进 B ．两溶液中OH -的物质的量相等 C ．c (NH 4+) = c (CH 3COO -) D ．由水电离出的c (H +)之比为104∶1 9. 化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是 A . 找到了新型高效催化剂 B . 充分利用了能量C . 提高了纯碱产品的纯度D . 提升了氯化钠的利用率 10．将浓度为0.1mol L -1 CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列数值增大的是A ．c (H +)B ． c (OH -)C ．c (CH 3COOH) / c (CH 3COO -) D ．c (CH 3COO -)班级____________姓名________________学号____________准考证号______________11.已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断A.苯和棱晶烷的稳定性相对大小B.等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C.等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小12.取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾完全反应，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量13.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基C. 酯基与碳碳双键D. 羧基与甲基14. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是A.钢管道表面发生了还原反应B. 该方法将电能转化为了化学能C. 该方法称为外加电流阴极保护法D.镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-15．下列实验原理或操作，正确的是A．用广泛pH试纸测得0.1 mol L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B．在溴化钠固体中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1∶1的硫酸制取溴乙烷C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定16.在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是17．某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量氢碘酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH＋4、Fe2＋B．Fe2＋C．NH＋4D．Mg2＋、Al3＋18. 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6mol H 2与1.0mol CO ，发生如下可逆反应并达到平衡：H 2(g) + CO(g)C(s) + H 2O(g) + Q kJ(Q>0)。

2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。

下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-967.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC.室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。

Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质A为CO2C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞XB．五种元素中只有X存在同素异形体C．W和M形成的化合物是离子化合物D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质13.常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.从b d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点26.（14分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。

2018年天津市十二重点中学高考化学二模试卷一、选择题（本题共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中国，只有一项最符合题目要求。

）1．(★)化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A．地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应C．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应2．(★)下图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（）A．金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．由图可知此温度下 MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=+117kJ•mol-13．(★★)某有机合成中间体的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．分子式为C9H9O4BrB．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C．1mol该物质与足量NaOH溶液混合加热，最多能消耗4 mol NaOHD．1 mol该物质与浓溴水反应，最多能消耗3 mol Br24．(★★)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★★)铝-石墨双离子电池是一种高效电池。

原理为：AlLi+C x （PF 6）Al+xC+Li ++PF 6-电池结构如图所示。

下列说法正确的是（）A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动B．放电时正极反应为C x（PF6）+e-═xC+pF6-C．充电时，铝石墨电极上发生还原反应D．以此电池为电源，电解NaCl饱和溶液，当生成11.2L H2时，电池负极质量减少7g6．(★★)已知：25℃时H 2C 2O 4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH 3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK=-lgK．下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L-1 NH4HC2O4和 CH3COONH4溶液中：c（NH4+）前者小于后者B．将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，减小C．0.1 mol•L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=l.22：c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-3c（HC2O4-）D．向0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液：CH3COO-+H2C2O4═CH3COOH+HC2O4-二、解答题（本题共4题，共64分。

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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。

高三化学参考答案（2018.3）1．C2．D3．B4．D5．C6．A 7．（共16分）（1）①第三周期第VIIA族（2分；周期占1分，族占1分；将三写成3给分；只写VIIA没写族字给分）HF（1分；写名称0分）②MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O（2分；化学式完全正确1分，系数和条件有一处错扣1分）③c（1分）（2）OH－+HSO3－=SO3２－+H2O（2分）H2-2e-+2OH-=2H2O（2分；化学式完全正确1分，系数正确1分）（3）（1分）（1分）a b（2分；只选1个且正确1分，有错选和多选均0分）（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分；化学式完全正确1分，系数正确1分）Fe(NO3)2（1分）8.（共18分）（1）碳碳双键（2分，写成结构简式得1分）羧基（2分，写成结构简式得1分）（2）①②④（完全正确2分；只选1个或2个且正确1分；有错选和多选均0分）（3）酯化反应（2分，写错别字0分）（4）②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分；化学式完全正确1分，系数和条件有一处错扣1分）⑤CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH3COOCH2CH3+H2O（2分；化学式完全正确1分，条件有一处错扣1分）（5）（2分；化学式完全正确1分，系数和条件有一处错扣1分）（6）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O （2分；化学式完全正确1分，系数和条件有一处错扣1分）③（2分）9.（共14分）（1）Cl2（2分）2H++2e-=H2↑（2分，化学式完全正确1分，系数1分）（2）进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净；（2分；意思相近及其他合理答案均给分，叙述不完整给1分）C（2分）（3）①B（2分）②0.3mol•L-1•min-1（完全正确2分；数值正确没有单位1分；单位正确数值错误0分）A（2分）10.（每空2分，共16分）Ⅰ（1）-263kJ/mol（完全正确2分；数值正确没有单位1分；单位正确数值错误0分）K12×K2×K3（2分）（2）75%（2分）AD（2分；只选1个且正确1分，有错选和多选均0分）Ⅱ（1）Fe（2分）（2）①是（2分）②b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高（2分，意思正确及其他合理答案均给分）③0.12c02（2分）。