天津市红桥区2020届高三第一次模拟考试 化学 (含答案)

2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。

2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。

点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。

3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。

天津一中 2020-2021-1 高三年级化学学科 0 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时60 分钟。

第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg ：24 Fe ：56第Ⅰ卷选择题（单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子3．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4 所含分子数为N A B．常温常压下，7.8g Na2O2 晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH- 数目为 0.1N A4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是2 2 2 2 A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度5. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应6. 反应 M n O + 4 H Cl(浓) Δ M n Cl + Cl ↑ +2 H O 量之比是 中，氧化产物与还原产物的物质的 A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶17．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中 a 、b 、c 中分别盛 有试剂 1、2、3，能达到相应实验目的的是8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用 Na2SO3 溶液吸收少量Cl2：3SO2-+Cl2+H2O = 2HSO-+2Cl-+SO2-3 3 4B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向 H2O2 溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH++OH －=NH3·H2O9. 下列离子在溶液中能共存，加OH- 有沉淀析出，加H+能放出气体的是- 2+ + - -A. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3B. Ba 、K 、Cl 、NO3+ 2- -+ 2+ - 2-C. Ba2+、NH4 、CO3、NO3D. Na 、Cu 、Cl 、SO410. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

红桥区2020届高三第一次模拟考试化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12小题，每题3分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 137 1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A ．北京大兴国际机场航站楼所用水泥B ．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C ．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D ．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP ）材料 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的硫原子：2016SB ．N 2的共价键类型：π键和σ键C ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O === H 2S ＋2OH －3．下列各组性质比较中，正确的是A ．第一电离能：K > Na > LiB ．沸点：HF > HCl > HBr > HIC ．离子还原性：S 2－> Cl －> Br －> I －D ．离子半径：O 2－ > F －> Na ＋> Mg 2＋4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是A ．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B ．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C ．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D ．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确．．．的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2OD．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O7．下列说法中正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．非极性分子中一定不含极性键C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷·2020届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考】9． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析：D．当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。

【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-C H3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】C 解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A 正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。

【理综卷·2020届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（202010）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。

天津市红桥区2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 1371.下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A. 北京大兴国际机场航站楼所用水泥B. 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C. 国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D. 医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料【答案】D【解析】【详解】A. 北京大兴国际机场航站楼所用水泥属于硅酸盐材料，不属于有机高分子材料，故A错误；B. 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅属于非金属单质，不属于有机高分子材料，故B错误；C. 国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢属于金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；D. 医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯是合成高分子材料，故D正确；故选D。

【点睛】有机高分子材料又称聚合物或高聚物，是一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达104～106，可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。

2.下列化学用语表示正确的是SA. 中子数为20的硫原子：2016B. N2的共价键类型：π键和σ键C. Na2S的电子式：Na NaD. S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O = H2S ＋2OH－【答案】B【解析】S，故A错误；【详解】A. 中子数为20的硫原子的质量数为36，原子符号为3616B. N2的的结构式为N≡N，分子中含有1个σ键和2个π键，故B正确；C.硫化钠属于离子化合物，由钠离子和硫离子形成，电子式为，故C错误；D. S2-是二元弱酸根，在溶液中分步水解，水解的离子方程式为S2-＋H2O HS—＋OH－，故D错误；故选B。

3.下列各组性质比较中，正确的是A. 第一电离能：K > Na > LiB. 沸点：HF > HCl > HBr > HIC. 离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－D. 离子半径：O2－> F－> Na＋> Mg2＋【答案】D【解析】【详解】A．同一主族元素，从上到下第一电离能随着原子序数的增大而减小，则第一电离能：Li＞Na＞K，故A错误；B．HF分子间形成氢键，沸点最高， HCl、HBr、HI分子间不能形成氢键，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl2>Br2>I2>S，则离子还原性Cl-<Br -<I-< S2－，故C错误；D．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，O2－、F－、Na＋、Mg2＋的电子层结构相同，则离子半径：O2－> F－> Na＋> Mg2＋，故D正确；故选D。

2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 801．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．砷化铌纳米带B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．双氢青蒿素2．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式: B．氯原子的结构示意图为：C．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的电子数为N AB．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N A 4．下列说法正确的是A．最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大C．I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子5．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯6．2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。

天津市红桥区2021届高三数学下学期第一次模拟考试试题（含解析）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合目要求，本卷共9题，每小题5分，共45分.1.设集合U =R （R 为实数集），{}|0A x x =>，{}|1B x x =≥，则U A C B =（ ）A. {}1|0x x <<B. {}|01x x <≤C. {}|1x x ≥D.{}|0x x >【答案】A 【解析】 【分析】根据集合交集与补集运算,即可求得U A C B ⋂. 【详解】集合U =R ,{}|0A x x =>,{}|1B x x =≥ 所以{}1U C B x x =<所以{}{}{}0101U A C B x x x x x x ⋂=⋂<=<< 故选:A【点睛】本题考查了集合交集与补集的混合运算,属于基础题. 2.下列函数中，在区间(0,)+∞上单调递减的是（ ） A. 12y x = B. 2xy =C.12log y = xD. 1y x=-【答案】C 【解析】 分析】由每个函数的单调区间，即可得到本题答案.【详解】因为函数12,2x y x y ==和1y x =-在(0,)+∞递增，而12log y x =在(0,)+∞递减.故选：C【点睛】本题主要考查常见简单函数的单调区间，属基础题.3.已知a ln π=，12log 5b =，12c e -=，则（ ）A. a b c >>B. b a c >>C. c b a >>D.a cb >>【答案】D 【解析】 【分析】根据与中间值0，1的大小关系，即可得到本题答案. 【详解】因为1021122ln ln 1,log 5log 10,01e ee π->=<=<<=，所以a c b >>. 故选：D【点睛】本题主要考查利用函数单调性以及与中间值的大小关系，来比较大小，属基础题. 4.设x ∈R ，则“|1|2x -< “是“2x x <”的（ ） A. 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必条件【答案】B 【解析】 【分析】解出两个不等式的解集，根据充分条件和必要条件的定义，即可得到本题答案. 【详解】由|1|2x -<，得13x，又由2x x <，得01x <<，因为集合{|01}{|13}x x x x <<⊂-<<，所以“|1|2x -<”是“2x x <”的必要不充分条件. 故选：B【点睛】本题主要考查必要不充分条件的判断，其中涉及到绝对值不等式和一元二次不等式的解法.5.某地区教育主管部门为了对该地区模拟考试成进行分析，随机抽取了200分到450分之间的2000名学生的成绩，并根据这2000名学生的成绩画出样本的频率分布直方图，如图所示，则成绩在[250，350]内的学生人数为（ ）A. 800B. 1000C. 1200D. 1600【答案】B 【解析】 【分析】由图可列方程算得a ，然后求出成绩在[250,350]内的频率，最后根据频数=总数×频率可以求得成绩在[250,350]内的学生人数.【详解】由频率和为1，得(0.0020.00420.002)501a +++⨯=，解得0.006a =， 所以成绩在[250,350]内的频率(0.0040.006)500.5=+⨯=， 所以成绩在[250,350]内的学生人数20000.51000=⨯=. 故选：B【点睛】本题主要考查频率直方图的应用，属基础题.6.已知函数()3cos (0)f x x x ωωω=->，()y f x =的图象与直线2y =的两个相邻交点的距离等于π，则()f x 的一条对称轴是（ ） A. 12x π=-B. 12x π=C. 3x π=-D. 3x π=【答案】D 【解析】 【分析】由题，得()cos 2sin 6f x x x x πωωω⎛⎫=-=-⎪⎝⎭，由()y f x =的图象与直线2y =的两个相邻交点的距离等于π，可得最小正周期T π=，从而求得ω，得到函数的解析式，又因为当3x π=时，226x ππ-=，由此即可得到本题答案.【详解】由题，得()cos 2sin 6f x x x x πωωω⎛⎫=-=-⎪⎝⎭， 因为()y f x =的图象与直线2y =的两个相邻交点的距离等于π， 所以函数()y f x =的最小正周期T π=，则22Tπω==， 所以()2sin 26f x x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭，当3x π=时，226x ππ-=， 所以3x π=是函数()2sin 26f x x π⎛⎫=-⎪⎝⎭的一条对称轴， 故选：D【点睛】本题主要考查利用和差公式恒等变形，以及考查三角函数的周期性和对称性.7.设F 为双曲线C ：22221x y a b-=（a >0，b >0）的右焦点，O 为坐标原点，以OF 为直径的圆与圆x 2+y 2=a 2交于P 、Q 两点．若|PQ |=|OF |，则C 的离心率为C. 2 【答案】A 【解析】 【分析】准确画图，由图形对称性得出P 点坐标，代入圆的方程得到c 与a 关系，可求双曲线的离心率．【详解】设PQ 与x 轴交于点A ，由对称性可知PQ x ⊥轴，又||PQ OF c ==，||,2cPA PA ∴=∴为以OF 为直径的圆的半径，A ∴为圆心||2c OA =．,22c c P ⎛⎫∴ ⎪⎝⎭，又P 点在圆222x y a +=上，22244c c a ∴+=，即22222,22c c a e a=∴==． 2e ∴=，故选A ．【点睛】本题为圆锥曲线离心率的求解，难度适中，审题时注意半径还是直径，优先考虑几何法，避免代数法从头至尾，运算繁琐，准确率大大降低，双曲线离心率问题是圆锥曲线中的重点问题，需强化练习，才能在解决此类问题时事半功倍，信手拈来．8.已知数列{}n a 满足13a =，且143n n a a +=+()*n N ∈，则数列{}n a 的通项公式为（ ）A. 2121n -+B. 2121n --C. 221n +D. 221n -【答案】D 【解析】试题分析：因为143n n a a +=+，所以()1141n n a a ++=+，即1141n n a a ++=+，所以数列{}1n a +是以114a +=为首项，公比为4的等比数列，所以1214442n n n n a -+=⨯==，即221nn a =-，所以数列{}n a 的通项公式是221nn a =-，故选D ．考点：数列的通项公式．9.已知,a b ∈R ，函数32,0()11(1),032x x f x x a x ax x <⎧⎪=⎨-++≥⎪⎩，若函数()y f x ax b =--恰有三个零点，则（ ） A. 1,0a b <-< B. 1,0a b <-> C. 1,0a b >-< D. 1,0a b >->【答案】C 【解析】 【分析】当0x <时，()(1)y f x ax b x ax b a x b =--=--=--最多一个零点；当0x 时，32321111()(1)(1)3232y f x ax b x a x ax ax b x a x b =--=-++--=-+-，利用导数研究函数的单调性，根据单调性画函数草图，根据草图可得．【详解】当0x <时，()(1)0y f x ax b x ax b a x b =--=--=--=，得1bx a=-；()y f x ax b =--最多一个零点；当0x 时，32321111()(1)(1)3232y f x ax b x a x ax ax b x a x b =--=-++--=-+-， 2(1)y x a x =+-'，当10a +，即1a -时，0y '，()y f x ax b =--在[0，)+∞上递增，()y f x ax b =--最多一个零点．不合题意；当10a +>，即1a >-时，令0y '>得[1x a ∈+，)+∞，函数递增，令0y '<得[0x ∈，1)a +，函数递减；函数最多有2个零点；根据题意函数()y f x ax b =--恰有3个零点⇔函数()y f x ax b =--在(,0)-∞上有一个零点，在[0，)+∞上有2个零点， 如图：∴01b a <-且3211(1)(1)(1)032b a a a b ->⎧⎪⎨+-++-<⎪⎩，解得0b <，10a ->，310(116,)b a a >>-+∴>-． 故选C ．【点睛】遇到此类问题，不少考生会一筹莫展.由于方程中涉及,a b 两个参数，故按“一元化”想法，逐步分类讨论，这一过程中有可能分类不全面、不彻底. 二、填空题：本大题共6个小题，每小题5分，共30分.10.已知复数(2)(1)z a i i =++，其中i 为虚数单位，若复数z 为纯虚数，则实数a 的值是__． 【答案】2 【解析】 【分析】由题，得(2)(1)2(2)z a i i a a i =++=-++，然后根据纯虚数的定义，即可得到本题答案. 【详解】由题，得(2)(1)2(2)z a i i a a i =++=-++，又复数z 为纯虚数， 所以20a -=，解得2a =. 故答案为：2【点睛】本题主要考查纯虚数定义的应用，属基础题. 11.在82x x的展开式中，x 的系数等于__．【答案】7 【解析】 【分析】由题，得8114221881122rrrr r r r T C x x C x ---+⎛⎫⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，令3r =，即可得到本题答案.【详解】由题，得8114221881122rrrr r r r T C x x C x ---+⎛⎫⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，令3r =，得x 的系数338172C ⎛⎫== ⎪⎝⎭. 故答案为：7【点睛】本题主要考查二项式定理的应用，属基础题.12.一个袋中装着标有数字1，2，3，4，5的小球各2个，从中任意摸取3个小球，每个小球被取出的可能性相等，则取出的3个小球中数字最大的为4的概率是__． 【答案】310【解析】 【分析】由题，得满足题目要求的情况有，①有一个数字4，另外两个数字从1，2，3里面选和②有两个数字4，另外一个数字从1，2，3里面选，由此即可得到本题答案.【详解】满足题目要求的情况可以分成2大类：①有一个数字4，另外两个数字从1，2，3里面选，一共有1226C C 种情况；②有两个数字4，另外一个数字从1，2，3里面选，一共有2126C C 种情况，又从中任意摸取3个小球，有310C 种情况，所以取出的3个小球中数字最大的为4的概率12212626310310C C C C P C +==. 故答案为：310【点睛】本题主要考查古典概型与组合的综合问题，考查学生分析问题和解决问题的能力. 13.曲线2(1)x y x e =+在点(0,1)处的切线方程为__． 【答案】10x y -+= 【解析】 【分析】对函数求导后，代入切点的横坐标得到切线斜率，然后根据直线方程的点斜式，即可写出切线方程.【详解】因为2(1)x y x e =+，所以()221xy x x e =++'，从而切线的斜率1k =，所以切线方程为11(0)y x -=-，即10x y -+=. 故答案为：10x y -+=【点睛】本题主要考查过曲线上一点的切线方程的求法，属基础题. 14.已知0x >，0y >，35x y xy +=，则2x y +的最小值是__． 【答案】261+． 【解析】 【分析】 因为1132(2)5x y x y y x ⎛⎫+=++ ⎪⎝⎭，展开后利用基本不等式，即可得到本题答案. 【详解】由35x y xy +=，得135y x+=， 所以1131616262(2)5(52)1555x y x y x y x y y x y x y x ⎛⎫⎛⎫+=++=++≥+⋅=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，当且仅当6x y =，取等号.故答案为：261+ 【点睛】本题主要考查利用基本不等式求最值，考查学生的转化能力和运算求解能力. 15.已知向量a ，b 满足||2a =，||3b =，且已知向量a ，b 的夹角为60︒，()()0a c b c --=，则||c 的最小值是__． 【答案】197- 【解析】 【分析】求||c 的最小值可以转化为求以AB 为直径的圆到点O 的最小距离，由此即可得到本题答案.【详解】如图所示，设,,OA a OB b OC c ===， 由题，得,||2,||3,,,23cos6033AOB OA OB CA a c CB b c a b π︒∠====-=-⋅=⨯⨯=，又()()0a c b c -⋅-=，所以CA CB ⊥，则点C 在以AB 为直径的圆上， 取AB 的中点为M ，则1()2OM OA OB =+， 设以AB 为直径的圆与线段OM 的交点为E ，则||c 的最小值是||OE ，因为222111||()2222OM OA OB OA OA OB OB =+=+⋅+==，又AB ===， 所以||c 的最小值是1||22OE OM ME OM AB =-=-=. 【点睛】本题主要考查向量综合应用问题，涉及到圆的相关知识与余弦定理，考查学生的分析问题和解决问题的能力，体现了数形结合的数学思想.三、解答题：本大题共5个小题，共75分，解答写出文字说明、证明过程或演算步骤. 16.在ABC ∆中，内角A ，B ，C 所对的边分别是a ，b ，c ，sin 3sin b A c B =，3a =，2cos 3B =．（Ⅰ）求b 的值；（Ⅱ）求cos(2)6B π-的值．【答案】（Ⅰ）b 【解析】 【分析】（Ⅰ）根据正弦定理先求得边c ，然后由余弦定理可求得边b ； （Ⅱ）结合二倍角公式及和差公式，即可求得本题答案. 【详解】（Ⅰ）因为sin 3sin b A c B =， 由正弦定理可得，3ab bc =， 又3a =，所以1c =，所以根据余弦定理得，229136b +-=，解得，b = （Ⅱ）因为2cos 3B =，所以sin B =， 21cos22cos 19B B =-=-，sin 22sin cos B B B ==则111cos(2)sin 2()6292B B B π-+=-+=． 【点睛】本题主要考查利用正余弦定理解三角形，以及利用二倍角公式及和差公式求值，属基础题.17.已知数列{}n a 是各项均为正数的等比数列(*)n N ∈，12a =，且12a ，3a ，23a 成等差数列．（Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）设2log n n b a =，n S 为数列{}n b 的前n 项和，记1231111n n T S S S S =+++⋯⋯+，证明：12n T <．【答案】（Ⅰ）2n n a =，*n N ∈；（Ⅱ）见解析【解析】【分析】（Ⅰ）由12a =，且1322,,3a a a 成等差数列，可求得q ，从而可得本题答案；（Ⅱ）化简求得n b ，然后求得1nS ，再用裂项相消法求n T ，即可得到本题答案. 【详解】（Ⅰ）因为数列{}n a 是各项均为正数的等比数列()*n N ∈，12a =，可设公比为q ，0q >，又1322,,3a a a 成等差数列，所以312223a a a =+，即222432q q ⨯=+⨯，解得2q 或12q =-（舍去），则112n n n a a q -==，*n N ∈；（Ⅱ）证明：22log log 2n n n b a n ===，1(1)2n S n n =+，12112(1)1nS n n n n ⎛⎫==- ⎪++⎝⎭， 则12311111111112(1)2(1)22311n n T S S S S n n n =+++⋯⋯+=-+-+⋯+-=-++， 因为11012n <≤+，所以112121n ⎛⎫≤-< ⎪+⎝⎭即12n T ≤<.【点睛】本题主要考查等差等比数列的综合应用，以及用裂项相消法求和并证明不等式，考查学生的运算求解能力和推理证明能力.18.已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>，且过点． （Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）设Q 是椭圆C 上且不在x 轴上的一个动点，O 为坐标原点，过右焦点F 作OQ 的平行线交椭圆于M 、N 两个不同的点，求2|MN ||OQ |的值． 【答案】（Ⅰ）22142x y +=（Ⅱ）1 【解析】【分析】（Ⅰ）由题，得2c e a ==，221123a b +=，解方程组，即可得到本题答案； （Ⅱ）设直线:OQ x my =，则直线:MN x my =，联立22142x my x y =⎧⎪⎨+=⎪⎩，得222222224444||222Q Q m m OQ x y m m m +=+=+=+++，联立22142x my x y ⎧=+⎪⎨+=⎪⎩，得2244||2m MN m +==+，由此即可得到本题答案.【详解】（Ⅰ）由题可得c e a ==，即2212c a =，2212b a =，将点1,2⎛ ⎝⎭代入方程得221123a b +=，即22131a a +=，解得24a =， 所以椭圆C 的方程为：22142x y +=；（Ⅱ）由（Ⅰ）知，F设直线:OQ x my =，则直线:MN x my =， 联立22142x my x y =⎧⎪⎨+=⎪⎩，整理得22242Q m x m =+，2242Q y m =+ 所以222222224444||222Q Q m m OQ x y m m m +=+=+=+++，联立22142x my x y ⎧=⎪⎨+=⎪⎩，整理得()22220m y ++-=， 设()()1122,,,M x y N x y，则1212222,22y y y y m m +=-=-++，所以2244||2m MN m +==+， 所以2222244||2144||2m MN m m OQ m ++==++． 【点睛】本题主要考查椭圆标准方程的求法以及直线与椭圆的综合问题，考查学生的运算求解能力.19.已知数列{}n a 前n 项和为n S ，且满足21(*)n n S a n N =-∈．（Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式； （Ⅱ）证明：21143nk ka =<∑．【答案】（Ⅰ）12n n a ，*n N ∈．（Ⅱ）见解析【解析】【分析】 （1）由11,1,2n nn S n a S S n -=⎧=⎨-≥⎩，分1n =和2n ≥两种情况，即可求得数列{}n a 的通项公式； （2）由题，得121211111()(2)44n n n n a ---===，利用等比数列求和公式，即可得到本题答案. 【详解】（Ⅰ）解：由题，得当1n =时，11121a S a ==-，得11a =；当2n 时，112121n n n n n a S S a a --=-=--+，整理，得12n n a a -=．∴数列{}n a 是以1为首项，2为公比的等比数列，11122n n n a --∴==，n *∈N ； （Ⅱ）证明：由（Ⅰ）知，121211111()(2)44n n n n a ---===， 故22221121111n k kn a a a a ==++⋯+∑ 1211111()()()444n -=+++⋯+ 11()4114n-=- 4414()3343n =-<． 故得证．【点睛】本题主要考查根据,n n a S 的关系式求通项公式以及利用等比数列的前n 项和公式求和并证明不等式，考查学生的运算求解能力和推理证明能力.20.已知函数()(1)f x lnx a x =--，a 为实数，且0a >．（Ⅰ）当1a =时，求()f x 的单调区间和极值；（Ⅱ）求函数()f x 在区间[1，]e 上的值域（其中e 为自然对数的底数）．【答案】（Ⅰ）极大值0，没有极小值；函数的递增区间(0,1)，递减区间(1,)+∞，（Ⅱ）见解析【解析】【分析】 （Ⅰ）由11()1x f x x x-'=-=，令()0f x '>，得增区间为()0,1，令()0f x '<，得减区间为(1,)+∞，所以有极大值(1)0f =，无极小值； （Ⅱ）由11()ax f x a x x -'=-=，分10a e <，1a ≥和11a e<<三种情况，考虑函数()f x 在区间[1,]e 上的值域，即可得到本题答案.【详解】()I 当1a =时，()1f x lnx x =-+，11()1x f x x x-'=-=， 当01x <<时，()'0f x >，函数单调递增，当1x >时，()0f x '<，函数单调递减， 故当1x =时，函数取得极大值(1)0f =，没有极小值；函数的增区间为()0,1，减区间为(1,)+∞，11()()ax II f x a x x-'=-=， 当10a e<时，()0f x '，()f x 在[1,]e 上单调递增，(1)()()f f x f e ≤≤即函数的值域为[0,1]a ae +-；当1a ≥时，()0f x '，()f x 在[1,]e 上单调递减， ()()(1)f e f x f ≤≤即函数的值域为[1,0]a ae +-；当11a e <<时，易得1[1,)x a ∈时，()'0f x >，()f x 在[1,]e 上单调递增，1,x e a ⎛⎤∈ ⎥⎝⎦时，()0f x '<，()f x 在[1,]e 上单调递减，故当1x a=时，函数取得最大值1()1f lna a a =--+，最小值为(1)0f =，()1f e a ae =+-中最小的， ()i 当111a e e <-时，()(1)f e f ≥，最小值(1)0f =； ()ii 当111a e <<-，()(1)f e f <，最小值()1f e a ae =+-；综上，当10ae<时，函数的值域为[0,1]a ae+-，当111a e e<-时，函数的值域[0,ln1]a a--+，当111a e<<-时，函数的值域为[1,ln1]a ae a a+---+，当1a≥时，函数的值域为[1,0]a ae+-. 【点睛】本题主要考查利用导数求单调区间和极值，以及利用导数研究含参函数在给定区间的值域，考查学生的运算求解能力，体现了分类讨论的数学思想.。

2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。

2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。

2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。

【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。

下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。

【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。

高考化学复习考点知识专题提升训练专题3——阿伏加德罗常数1、（2020年全国卷II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×NAmol-1 =13NA，D项正确。

2、（2020年全国卷III）设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。

2022年高考化学一轮模拟卷（全国卷专用）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．（2021·甘肃省会宁县第一中学高一期末）在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。

我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。

下列说法不正确的是A ．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车B ．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展C ．一定条件下，将CO 2转化为CH 3OH ，实现CO 2的资源化利用D ．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖 2．（2015·湖南常德·高三阶段练习）下列说法正确的是 A ．胆矾是纯净物，属于强电解质 B ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C ．含金属元素的离子一定都是阳离子D ．阳离子只有氧化性3．（2022·全国·模拟预测）下列说法正确的是 A ．向23Na CO 溶液中滴加次氯酸可以制取2CO B ．可用排水法收集2H 、CO 或4CH C ．将泥土加入蒸馏水中搅拌可得胶体 D ．蒸干3FeCl 溶液可以得到3FeCl 晶体4．（2017·江西新余·高一阶段练习）有机化合物的结构可用键线式表示，如CH 2===CHCH 2Br 可表示为。

则关于有机物的说法正确的有A ．与苯互为同分异构体B ．其二氯代物有3种 （不考虑立体异构）C ．分子中所有的碳原子在同一平面上D ．属于烯烃，是乙烯的同系物 5．（2020·湖南·常德市一中高三阶段练习）设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．20 g H 218O 中含有的中子数为8N AB ．30 g 由1412C 2H 2和C 18O 组成的混合气体中含有的质子数为14N AC ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含C-Cl 键的数目为3N AD ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +6．（2022·广东·深圳外国语学校高三阶段练习）如图，下列实验能达到相应实验目的的是A ．装置I 可以用来除去苯中的溴B ．装置II 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C 中盛Na 2CO 3，D 中盛NaHCO 3 C ．装置III 可用于实验室制备少量氧气 D ．装置IV 能证明用于检验乙炔的还原性7．（2021·浙江·高一阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑B ．往硫酸铝溶液中加过量氨水：3++32242Al + 4NH H O = AlO + 4NH + 2H O -C ．工业制漂白粉：Cl 2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OD ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合：--322HCO +OH = CO + H O ↑8．（2022·广东·高三阶段练习）有机物M()是一种重要的香料。

天津一中 2020-2021-1 高三年级 化学学科 1 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。

第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答 在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷 选择题 （单选）（共 15 道题，每题 3 分，共 45 分）1. 化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法正确的是（ ） A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于无机非金属材料 C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2. 下列与阿伏加德罗常数的值（N A ）有关的说法正确的是（ ）A. 标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应，生成 224ml 气体，转移电子数为0.01 N AB. 8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1N AC. 在密闭容器中加入 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2，充分反应后可得到 NH 3 分子数为N AD. 标准状况下，11.2L Cl 2 溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl -、ClO -、HClO 的微粒总数之和为 N A 3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲装置制备干燥的氨气B. 用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积C. 用图丙装置除去 CO 2 中含有的少量 HClD. 用图丁装置制取并收集 SO 24. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. “84”消毒液中，SiO2-3、CO2-3、Na+、K+B. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO-3、NH+4、SO2-4、Na+C. 与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO-3、SO2-4D. 水电离的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO-2、CO2-35. LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。

2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。

取样，滴加KSCN溶液后显血红色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2020年高三第一次联合模拟考试理科综合能力测试化学试题1．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】本题考查化学在工农业生产生活中的应用，考查学生对基础知识掌握程度，涉及内容比较简单。

A．氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，工业合成氨是一种人工固氮方法，正确；B．侯氏制碱法：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用碳酸氢钠溶解度较小而结晶析出，经过滤后再加热分解得到碳酸钠，正确；C．播撒碘化银、干冰等都可实现人工降雨，正确；D．人类最早使用金属材料的是铜，错误。

2．乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( ) A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】C【解析】本题考查同分异构体数目的判断，从等效氢的角度进行分析，需要从对称、结构等角度进行分析；乙苯与氢气加成后的产物是，六元环含有4种H，乙基含有2种H，产物的一氯代物有6种同分异构体；答案选C。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N AB．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0．03N AC．0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1N AD．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3N A【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，从物质结构、反应实质、物料守恒、氧化还原反应转移电子数目、原子结构等角度进行考查，考查内容相对比较简单。

A．标准状况下，SO3是固体，2.24L SO3并不是0.1 mol，错误；B．MnO2只能与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应的进行盐酸浓度降低，到达某一浓度反应停止，即制得的Cl 2小于0.03 mol ，错误；C ．0.1mol CH 4与0.4mol Cl 2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl 4的分子数小于0.1N A ，错误；D ．乙酸的结构简式为CH 3COOH ，常温常压下，6g 乙酸中含有C-H 键的物质的量为6g 360g/mol=0.3mol ，正确。