初中化学离子共存答题技巧

离子共存问题讲解、口诀离子共存问题离子间相互反应会导致不能大量共存的情况。

一种情况是相互结合生成沉淀，例如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。

中学阶段常见的强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HClO4，常见的酸为非强酸；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，常见碱为非强碱。

根据溶解性口诀，所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水，氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水，硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。

另一种情况是相互结合形成挥发性物质，例如H+和S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。

还有一种情况是离子间相互结合成弱电解质，例如H+和OH-、PO43-弱酸根等。

弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应，例如S2-和Al3+、Fe3+和CO32-。

离子间也会发生氧化还原反应，例如Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

此外，离子间还会相互结合形成络离子，例如Fe3+与SCN-。

在特殊条件下，某些离子不能大量共存。

如果是无色溶液，则有色离子不能大量共存，例如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等均是有色离子。

如果是强酸性溶液，则非强酸根离子和OH-不能大量共存，例如在PH=1的溶液中，OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、SO32-等不能大量存在。

如果是强碱性溶液，则H+、酸式根和非强碱的阳离子不能大量共存，例如在PH=13的溶液中，H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

如果是具有较强氧化性微粒的溶液，则还原性离子不能大量共存，例如在有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

如果是具有较强还原性微粒的溶液，则氧化性离子不能大量共存，例如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H+、NO3-和ClO-等不能大量共存。

初中离子共存口诀以下是五个符合要求的口诀：
《初中离子共存口诀一》
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。

碳酸盐只溶钾钠铵，碱类能溶钾钠钡。

离子共存要记清，相互反应就不行。

好比两人不对付，见面就会起冲突。

《初中离子共存口诀二》
一氢氧根要注意，铜铁镁铝会沉淀。

二碳酸根别乱搭，钙钡离子不共存。

三硫酸根看仔细，钡离子见它就别离。

四氯离子较随意，大多离子都可以。

就像朋友有选择，合适才能在一起。

《初中离子共存口诀三》
钾钠铵盐水中游，硝酸根儿到处走。

氢氧根前有要求，铁铜镁铝要发愁。

碳酸根怕钙钡锌，硫酸根遇钡就分手。

离子之间讲和谐，共存与否要思谋。

如同伙伴做游戏，规则明白才好凑。

《初中离子共存口诀四》
一钾一钠一铵盐，溶解水中真方便。

二硝二氯也能溶，没啥阻碍很自然。

三碱里面钡能溶，其他遇到就沉淀。

四碳里面钾钠铵，其余相见就玩完。

好比走路有规则，不能乱闯才安全。

《初中离子共存口诀五》
离子世界真奇妙，共存与否有门道。

钾钠铵盐随便跑，硝酸根也凑热闹。

氢氧根前金属怕，碳酸根遇钙钡跑。

硫酸盐中钡不行，记住这些就知道。

好像拼图要配对，合适才能拼得好。

初三化学离子共存口诀初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。

本文将讨论初三化学离子共存口诀的内容，以及它的重要性以及如何运用它来学习化学的相关知识。

一、初三化学离子共存口诀的内容初三化学离子共存口诀涉及到阳离子、阴离子、金属离子和氧化物离子的共存关系，它以口诀的形式记录了离子之间的相互作用，包括：1、阴离子与阳离子：相互结合形成盐，多用“把”字2、阴离子与金属离子：阴离子把金属结合形成离子化合物，多用“把”字3、金属离子与氧化物离子：金属离子和氧化物离子结合形成金属氧化物，多用“加”字4、阴离子与氧化物离子：阴离子和氧化物离子结合形成酸，多用“加”字二、初三化学离子共存口诀的重要性从上面可以看出，初三化学离子共存口诀覆盖了离子的所有共存关系，这是化学的基本概念，学习化学必须掌握这些基本概念，对于理解更高级的化学知识有重要意义。

另外，离子共存口诀可以帮助学生更好地记忆知识，提高学习效率，在考试中可以更好地发挥作用。

三、如何运用初三化学离子共存口诀学习化学（1）首先，学生要把初三化学离子共存口诀记牢，可以通过多种方式，如背诵、抄写等，把口诀一遍又一遍地练习，让口诀牢牢记在脑海中。

（2）其次，学生应当深入理解口诀中的离子之间的关系，只有理解了离子之间的关系，才能更好地运用口诀学习化学知识。

（3）最后，学生要多练习，多练习，多积累，多思考。

只有把口诀运用到实践中，才能更好地掌握口诀，提高学习效率。

四、结论初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。

要想更好地学习化学，学生应当把口诀记牢，深入理解口诀中的离子之间的关系，多练习，多积累，多思考，运用口诀来学习化学。

只有这样，才能使口诀发挥最大的作用，让学生更好地学习化学，取得更好的成绩。

离子大量共存规律及口诀口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。

可根据离子能发生什么反应进行记忆 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生互促双水解反应的离子；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。

某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。

⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。

生成难溶性或微溶性的物质如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。

常见易生成难溶物质的离子如下:如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。

[1]生成难电离的物质如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

常见易生成难电离的离子如下:(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。

离子共存解题技巧和方法离子共存问题那可真是化学学习中的一个大关卡呀！就好比在一个神秘的化学王国里，各种离子就像是不同性格的小伙伴，有的能友好相处，有的一碰面就会闹矛盾。

那怎么判断哪些离子能共存，哪些不能呢？别急，咱这就来聊聊离子共存解题技巧和方法。

先说说看颜色。

有些离子可是有独特的颜色呢！比如铜离子是蓝色的，铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的。

如果题目中给出了溶液的颜色，那就可以先根据颜色来排除一些离子。

这就像在一群小伙伴中，一眼就能认出穿特定颜色衣服的人一样。

要是题目说溶液是无色的，那有颜色的离子肯定就不能存在啦！你想想，无色的溶液里怎么能冒出个蓝色的铜离子或者黄色的铁离子呢？这不是明摆着不行嘛！再看看反应类型。

离子之间会发生各种反应，比如生成沉淀、气体或者弱电解质。

比如说，钡离子和硫酸根离子碰到一起就会生成白色沉淀硫酸钡，那它们肯定就不能共存啦！这就好像两个小伙伴一见面就吵架，那肯定不能好好在一起玩呀！还有氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气这个弱电解质，这些情况下离子也不能共存。

哎呀，这可真是让人头疼呢！不过别担心，只要把常见的沉淀、气体和弱电解质都记住，这个问题就不难解决啦！那在解题过程中有啥安全性和稳定性呢？嘿嘿，其实只要按照正确的方法来，就不会有啥危险。

就像走在一条熟悉的小路上，只要不瞎跑乱跳，就不会摔倒。

在判断离子共存的时候，只要仔细分析题目给出的条件，一个一个地排除不可能共存的离子，就能得到正确的答案。

而且这个过程是很稳定的哦，不会出现突然的变化让你措手不及。

离子共存问题的应用场景那可多了去啦！在实验室里，科学家们要配置各种溶液，如果不注意离子共存问题，就可能会出现意想不到的结果。

比如说，想配置一种澄清的溶液，结果因为离子不能共存而产生了沉淀，那可就糟糕啦！在工业生产中，也需要考虑离子共存问题。

比如在污水处理中，要让有害的离子转化为可以沉淀或者容易处理的形式，就需要了解离子共存的情况。

初中化学离子共存口诀好呀，咱们聊聊初中化学里那些有趣的离子共存口诀吧！说实话，这些口诀就像是一碗热腾腾的牛肉面，简单又美味，吃了让人感觉无比满足。

你知道吗，化学就像是一场舞会，离子们就是那些跳舞的小伙伴儿，它们要在一起共舞，才会变得有趣。

不过，咱们得明白，不是什么离子都能和谐共存的，这可得讲究讲究。

嘿，你是不是也在想，怎么才能记住这些离子呢？别着急，我这就给你讲讲。

想要记住这些离子共存的口诀，最重要的就是把它们当成朋友。

像钠离子和氯离子，这俩小子就是天生一对，它们一见面就能“亲密接触”，形成美味的食盐。

哎，说到食盐，谁不爱呢？可别小看这小小的钠和氯，它们可在化学反应中发挥了大作用。

再说了，钾离子和硫酸根也特别搭，形成硫酸钾，常见得很。

就像朋友聚会，大家都想要在一起好好聊聊天，越聊越开心。

不过，也有一些离子就比较挑剔，比如说银离子和硫化物离子，这俩一碰就容易起反应，形成硫化银，哎呀，那可是一种黑色的沉淀，弄得桌子上像是洒了墨水。

想想看，银离子可是一种高贵的金属，跟硫化物一拍即合，真是有趣至极。

要是把这些口诀背得烂熟，那可就真是如鱼得水，轻松自在，考试的时候也能如同神助。

别忘了那些让人头疼的离子，比如镁离子和氢氧根，这两位可是一对“冤家”。

它们在一起的时候就容易变得不安分，形成氢氧化镁，让你不得不重新整理你的化学反应式。

哎，这可就需要点小技巧了，要是你能把它们的反应记得牢牢的，考试的时候就能轻松应对。

生活中也有不少化学反应发生，就像你和朋友聚会一样，不同的离子也会在不同的环境下产生不同的反应。

像钙离子和磷酸根，它们可是超级好搭档，形成了磷酸钙，正好可以在骨头里找到它们的身影。

哎，想想这道理，真的让人觉得，化学不就是我们生活的缩影吗？每个离子都有自己的个性，交织在一起形成美丽的化学反应。

说到这里，有没有觉得化学其实没那么可怕呢？就像是生活中那些看似平常的小事，仔细琢磨后才会发现其中的奥妙。

背口诀的时候，不妨想象成一个个小故事，把离子们的个性化身成各种角色，乐趣无穷。

初中化学离子共存答题技巧LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】1.基础知识：(1)离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH-→H2O；(2)H++CO32-→CO2↑；(3)NH4++OH-→NH3↑；(4)Ba2++SO42-→BaSO4↓；(5)Ag++Cl-→AgCl↓；(6)Ca2++CO32-→CaCO3↓；(7)Ba2++CO32-→BaCO3↓；(8)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；(9)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；(10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。

2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。

3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。

有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。

因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。