苏教版高中化学选修四课时检测：3-1-1强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡(时间：30分钟)考查点一强电解质、弱电解质、非电解质的判断1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()。

A B C D选项强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OH H2CO3解析在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH 是非电解质。

答案 C2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()。

A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱解析答案 A3．下列物质中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)属于强电解质的是________；(4)属于弱电解质的是________；(5)能导电的是________。

A．NaOH溶液B．Cu C．冰醋酸D．硫酸E．蔗糖溶液F．BaSO4G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOH J．无水乙醇解析第(1)～(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。

(5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。

答案(1)C、D、F、H、I(2)J(3)D、F、H、I(4)C(5)A、B、G、I考查点二弱电解质的电离平衡4．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()。

A．NaOH B．NaHCO3C．Na2CO3D．Mg解析A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动；B、C项中加入固体会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2。

答案 A5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。

下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是()。

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等解析弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。

答案 D6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能是()。

A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸解析向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)要增大；加入蒸馏水c(CH3COOH)要减小；加入醋酸，c(CH3COO－)要增大，故B、C、D项错误，即选A。

答案 A7．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()。

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥解析认识到c(H＋)相同的两溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)是解答本题的关键。

锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H＋的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H＋浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。

答案 A考查点三电离方程式的书写8．下列电离方程式中书写正确的是()。

A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．HClO===H＋＋ClO－D．H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－解析A项应写“===”，B项应分步写出，C项为“”。

答案 D考查点四弱电解质、强电解质在水溶液中的电离9．将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()。

A．HF B．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3解析由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2＋、SO42－浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.1 mol·L－1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。

答案 B10．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。

A．c(H＋)B．K a(HF) C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋) c(HF)解析 HF 溶液加水稀释，平衡向右移动，所以c (H ＋)c (HF )增大。

选项D 正确。

答案 D11．浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：(1)若溶液的c (H ＋)分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系是____________。

(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a 、b 、c ，则它们的大小关系是____________。

(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a 、b 、c ，则反应开始时它们的大小关系是____________。

(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a 、b 、c ，则它们的关系是____________。

解析 (1)盐酸是一元强酸，H 2SO 4是二元强酸，醋酸是一元弱酸。

0.1 mol·L－1的三种酸中c (H ＋)分别为a 、b 、c ，则b >a >c 。

(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH 所需溶液的体积分别为a 、b 、c ，则它们的关系是a ＝2b ＝c 。

(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，由于三种酸中c (H ＋)大小为硫酸>盐酸>醋酸，若它们与锌粒的反应速率分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为b >a >c (b 为硫酸，a 为盐酸，c 为醋酸)。

(4)等体积的盐酸、硫酸、醋酸与锌反应产生气体的体积分别为a 、b 、c (锌足量)，则a 、b 、c 的大小关系为a ＝12b ＝c 。

答案 (1)b >a >c (2)a ＝2b ＝c (3)b >a >c (4)a ＝12b ＝c12．如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)“O ”点为什么不导电？_______________________________________________。

(2)A 、B 、C 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。

(3)A 、B 、C 三点中，醋酸电离程度最大的一点是________。

(4)若使C 点溶液中c (CH 3COO －)提高，在如下措施中，可选择 ( )。

A ．加热B ．加很稀的NaOH 溶液C ． 加固体KOHD ．加水E ．加固体CH 3COONaF ．加Zn 粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ( )。

A ．c (H ＋)B ．H ＋个数 C ．CH 3COOH 分子数D.c (H ＋)c (CH 3COOH )解析本题考查弱电解质的电离。

(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。

(2)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故A、B、C三点中，H＋浓度大小顺序为B>A>C。

(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为C点。

(4)若使C 点c(CH3COO－)提高，使CH3COOH CH3COO－＋H＋右移可以使c(CH3COO－)增大，故A正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀释而不会增大，故B 不正确；C加KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大；D加水虽使平衡右移，但c(CH3COO－)会减小；E加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO－)增大；F加Zn粒，能与H＋反应，c(H＋)减小平衡右移，c(CH3COO－)增大，故ACEF正确。

(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H＋个数和c(H＋)c(CH3COOH)。

答案(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子(2)C<A<B(3)C(4)ACEF(5)BD。