高二化学 弱电解质的电离平衡(微课

1.强电解质： 能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2.弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
习题11 .下列电解质中 ， ① NaCl、 ② NaOH，
③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液 的导电性弱。
科学视野
1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中 电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度 之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常 数。
2.表达式：
C
C
C
C
C
C
注意： Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的 c(A 十）、
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
向左
向右
向左
2019年全国，13
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（B）
A、Na2S溶液
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
习?题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵， ③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸， ⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ.属于电解质的有___________________;

mol·L-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka
+
−
CH3COOH
H
+ CH3COO
−1
起始(mol·L )： 0.1 mol·L-1
0
0
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得
将
熊
猫
办
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用
于
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及
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l
原
t
租
、
出
借
、
转
让
、
分
销
、
发
布
或
者
作
为
礼
物
供
他
人
使
用
，
不
得
转
授
权
、
出
卖
、
转
让
本
协
议
或
者
本
协
议
中
的
权
利
。
同化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响，

能力相同
2、某固体化合物A不导电，但熔化 或溶于水都能完全电离。下列关于物 质A的说法中，正确的是（不定项选 择）
A.A为非电解质 B. A是强电解质 C. A是离子化合物 D. A是弱电解质
3、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导 电能力如图所示曲线，请回答：
（1）“0”点为什么不导电_____。
增大 增大 不变
减小 减小 不变
增大 减小 不变
增大 增大 不变
问题7：可选择什么数据判断弱电解 质的相对强弱？谈谈自己的理由。
1、下列说法中正确的是（ ） A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化
硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱 电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电
问题6：如何证明醋酸是弱电解质？
存在电离向
升高温度
加水稀释
加NaOH固体 通入HCl
加 CH3COONa
固体 加金属镁
向右 向右 向右 向左 向左
向右
c(H＋)
增大 减小 减小 增大 减小
减小
c(CH3C 电离度 电离
OO－)
平衡
常数
增大 增大 增大
减小 增大 不变
将0.1mol的冰醋酸溶于水配成1L溶液
问题1：溶液中存在哪些微粒？
问题2：醋酸溶液中为什么存在醋酸 分子？
问题3：如何是盐酸溶液，是否存在 HCl分子？
请用合适的图示构建下列物质的关系
纯净物
化合物
弱电解质
电解质 强电解质 非电解质
问题4：如何证明醋酸是电解质？
问题5：如何证明醋酸溶液中存在醋 酸分子？
（E）加固体CH3COONa （F）加入Zn粒

升温平衡向电离方向移动。结论：越热越电离，越稀越电离
（电离吸热） ⑵浓度：浓度越稀越电离
例a.，加0入.1电m解ol质/L醋分酸子溶，液增中大，分子浓度，电离平衡正向移动，(但α减小)。 反a.之加，入增少大量离冰子醋浓酸度醋，酸平浓衡度逆增向大移，动平。衡朝电离 方向进行 b.加水稀释，分子浓度减小，平衡正但向α移(C动H3，COαO增H大) 减小 b.加水稀释 醋酸浓度 减小，平衡朝 电离 方向进行 α(CH3COOH) 增大
Ka=
c(HA)
一元弱碱：BOH
c(B )c(OH ) B++OH- , Kb= c(BOH )
注意：均指达到电离平衡时的浓度
请分别写出醋酸溶液、氨水溶液中的电离平衡常数的表达式。
CH3COOH CH3COO - + H+ Ka =
Kb=
c (NH4+).c( OH- ) c(NH3•H2O)
_______________________。
三、电离平衡常数（K）
参照化学平衡常数，思考以下问题： (1)你认为什么是电离平衡常数？ (2)电离平衡常数表示什么意义？ (3)在一定的温度下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越 大 ， 弱酸的酸性越 强 (或弱碱的碱性越 强 ) (4)影响电离平衡常数的因素是什么？
B 电离度、溶液导电性的变化正确的是( )
A．增大、增大、减小
B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小
D．减小、减小、增大
11、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂
HIn(aq)
H+(aq)+ In-(aq)
(红色)
(黄色)
现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂

学生结合所给的图像完成课本的思考与交流
课堂练习
答案：D
课外扩展
1mol/L或0.1mol/LHCl
1mol/L或0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
与碳酸钠反应现象
导电性
[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，1mol/LHCl与碳酸钠反应剧烈，pH值盐酸小于醋酸，导电性盐酸强于醋酸。
[小组探讨]反应现象及pH值和导电性不同的原因？
过程
与
方法
1、通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2、通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
情感
态度
价值观
1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。
［讲］弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。
［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、师生活动
[情景问题]利用多媒体展示生活中的洁厕灵主要成分是盐酸。设置情景，小明用醋酸洗厕所效果不如盐酸，其原因是什么？

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。

课堂检测
5.用“>”“<”或“＝”填空。
−3
>
(1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10
mol·L−1。
(2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数
>
_____100。
(3)将某醋酸溶液稀释 100倍使其c(H+)＝1.0×10 − 3 mol·L − 1 ，则原溶液的
注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一
定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。
课堂检测
2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) (红色) ⇌ H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02
mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( A )，显黄色的是( D )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 ×
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液
里自由移动的离子数目多 ×
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 ×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ×
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √
移动，电离程度______，即______________。
(2)浓度：
正向
减小
①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。
正向
增大
②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。

加HCl
加NaOH
K
增大 不变 不变 不变 不变 不变
α
增大 增大
n(H+)
C(H+)
增大
增大
加水增大C(H+)一定减小减少吗？
增大
减小
减小
减小
减小
减小
减小 增大
增大
增大
减小
减小
思考题：
烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中 绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。 H+浓度 导电性
V（H2O）
具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有： 浓度： 压强： 化学反应的特点：
（1）、是否为可逆反应？ 温度： （2）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？
（3）、正反应吸热还是放热？
弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 1、 V-t图和c-t图
V
c
电离速率 电离平衡状态
结合速率
t
分子浓度
离子浓度
t
弱电解质电离平衡
B ．CH3COOH 、NH3·H2O D．H2SO4、Ba(OH) 2
（3）、影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平 衡常数只受温度影响，不受浓度影响。
知识回顾 ：3、平衡转化率α
（1）、表达式：
（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 （3）、影响因素：内因：反应物的本性
弱电解－＋H＋
CH3COOH CH3COO－＋H＋
知识回顾 ：1、化学平衡
（1）、平衡的建立(V-t图和c-t图)
v

化学 专题十七 弱电解质的电离平 衡
(5)稀释前后pH 的变化与稀释倍数的关系。如将pH=2 的酸溶液稀释1 000 倍,若pH<5, 则证明该酸为弱酸;若pH=5, 则证明该酸为强酸。 (6)采用实验证明溶液中存在电离平衡。如向醋酸中滴入紫色石蕊溶液,溶 液变红,再加CH 3COONa, 颜色变浅。 (7)利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO 2通入苯酚钠 溶液中,出现浑浊,说明酸性:H2CO 3>
(4)影响弱电解质电离平衡的因素 内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。
外 因
化学 专题十七 弱电解质的电离平 衡
考点2 电离平衡常数（重点 ）
化学 专题十七 弱电解质的电离平 衡
化学 专题十七 弱电解质的电离平 衡
3.特点
(1)电离常数只与温度有关,升高温度,K 值增大。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系:K a1 K a2 K a3 ,故多元弱酸的酸性 强弱取决于K a1 的大小。
弱电解质的电
离
2015 新课标全国卷Ⅰ,T13
2016 全国卷Ⅱ,T26(4) 电离平衡常数
2015 海南,T11
考向必究
弱电解质的电离(考向 1) 结合图像考查外界条件对弱 电解质电离平衡的影响(考 向1) 联氨一级电离平衡常数的计 算(考向 2) 电离平衡常数的应用(考向 2)
命题分析预测
考情分析 弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分,也是 学习中比较难理解的内容,更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专 题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等,主要 以选择题的形式出现,分值为6 分。高考有关本部分内容的考查常以图表、 图像创设新情境,考查考生的观察、理解能力。 命题预测 高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像 分析强、弱电解质,电离常数和电离度,比较微粒浓度大小和pH 的计算等,命 题有时会与水解相结合增加试题的难度,预计在今后的高考中出现的几率仍 比较大