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《微观结构与物质的多样性》单元检测题一、单选题1．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（ ） A ．NaOHB ．HeC ．CaCl 2D ．H 2O 22．固体A 的化学式为5NH ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。
其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是（ ） A ．51 mol NH 中含有A 5N 个N-H 键B ．5NH 中既有共价键又有离子键，为离子化合物C ．5NH 的电子式为D ．它与水反应的化学方程式为52322NH H O=NH H O H +⋅+↑3．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法中错误的是A ．X 的氢化物的水溶液显碱性B ．Y 和Z 只能组成一种化合物C ．Z 的氧化物和Z 的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z4．X 和Y 均为元素周期表前20号元素，X 2+和Y －离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X<YB ．离子半径：X 2+>Y －C ．质子数：X>YD ．氢化物的稳定性：H 2X>HY5．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ） A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 26．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．离子半径Y ＜Z ＜MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：X ＞M ＞Y ＞Z7．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2也是直线型分子 B ．SiH 4的沸点高于CH 4，推测HCl 的沸点高于HF C ．Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3 D ．NaCl 与浓H 2SO 4加热可制HCl ，推测NaI 与浓H 2SO 4加热可制HI 8．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A ．元素①位于第2周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞ ①D ．元素的最高正化合价：③＝⑤ 9．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．碱性：NaOH ＞LiOH B ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 C ．原子半径：I ＞ClD ．溶液的pH ：NaHSO 3＜Na 2SO 310．A 元素的阴离子A m －跟B 元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是 ①原子半径A ＞B ②离子半径A ＞B ③原子序数A ＜B ④最外层电子数A ＞B ⑤A 的负化合价与B 的正化合价绝对值相等A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对11．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是A．H2O2B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N212．下列化学用语正确的是A．氮气的结构式：B．S2－的结构示意图：C．HClO电离方程式：HClO＝H＋＋Cl－＋O2－D．原子核内有8个中子的氧原子：18O 二、填空题13．混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）D的化学式是，E的化学式是。
苏教版（2019）必修第一册高中化学专题5微观结构与物质的多样性-第一单元元素周期律和元素周期表同步练习一、单选题1.①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法错误的是( )①A. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B. 元素④处于第3周期VA族C. 元素⑥对应的氢氧化物是强碱D. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键2.X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。
其中，Y为碳元素。
下列有关说法正确的是（）A. X是硫元素B. Y的最高价氧化物的电子式为C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO43.我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。
该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。
下列说法中错误的是( )A. 由X和Y两种元素形成的化合物有多种B. W和Z元素位于周期表中同一主族C. 元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞XD. Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M4.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是( )A. 原子序数为20B. 最外层只有2个电子C. 元素原子的质子数为26D. 最外层有3个电子的非金属元素5.下列物质的性质比较，不正确的是( )A. 非金属性：F>O>SB. 晶体熔点：SiO2>NaCl>CF4>CCl4C. 稳定性强弱：HCl>HBr>HID. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)26.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C. N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D. Na、K、Rb金属性依次增强7.下列说法正确的是（）A. SiH4比CH4稳定B. O2-半径比F-的小C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8.下列各选项中错误的是（）A. 离子半径：Li+<Na+<K+B. 稳定性：SiH4>H2S>HFC. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4D. 碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH9.X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是（）A. 原子序数：Z＜YB. 原子半径：W＜XC. 金属性：Y＞WD. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ10.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价D. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数11.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )A. 在周期表中处于第三周期ⅦA族B. 在周期表中处于第二周期ⅤA族C. 氢化物比H2O稳定D. 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价12.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A. Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B. 稳定性：HCl＞HIC. 酸性：HClO4＞HIO4D. 酸性：HClO2＞HIO313.镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性-第一单元元素周期律和元素周期表课后练习一、单选题1.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知M原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的．．．是（）A. 原子半径：Z>X>YB. X和M 都能与Y形成两种常见的化合物C. 氢化物的稳定性：N<MD. 工业上可以用X 单质与ZY2反应制得Z 单质2.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A. 已知m X a＋与n Y b-，得m＋a=n-bB. 离子半径：Y b->Z(b＋1)->X a＋C. Z(b＋1)-的还原性一定大于Y b-D. 气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y3.下列元素中，原子半径最大的是（）A. HB. LiC. NaD. K4.短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。
下列说法一定正确的是( )A. 原子半径:m>nB. 氢化物的稳定性:n>pC. q的最高价氧化物的水化物为强酸D. n在自然界中能以游离态存在5.根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：H2SO4＞HClO4B. 碱性：NaOH＞KOHC. 非金属性：P＞S＞ClD. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S6.某元素的离子．结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A. 第5周期零族B. 第6周期第ⅠB族C. 第5周期第ⅦA 族D. 第6周期第ⅠA族7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构B. 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C. 第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D. 第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素8.有关元素周期表的说法中错误的是( )A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B. ⅦA族元素也称为卤族元素C. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0D. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行9.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作左半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D. 气态氢化物比甲烷稳定10.某粒子的结构图是，关于该粒子的说法错误的是（）A. 核外电子数为17B. 其离子具有氖的电子层结构C. 易得电子D. 容易与金属原子形成化合物11.下列元素不属于第三周期的是（）A. NaB. MgC. AlD. N12.下列各组中，顺序排列错误的是( )A. 离子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B. 酸性强弱:H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C. 热稳定性:HCl＞H2S＞PH3＞AsH3D. 碱性强弱:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)313.能证明硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（）A. 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B. 硫不溶于水而氯气溶于水C. 跟金属或氢气反应时，硫被还原为−2价，而氯被还原为−1价D. 跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态14.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能15.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（）A. Cl2B. Br2C. I2D. F216.下列气态氢化物最稳定的是（）A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl17.B元素最高价氧化物对应的水化物为H2BO4，则它对应的气态氢化物的化学式为( )A. HBB. H2BC. BH4D. BH3二、综合题18.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
高中化学苏教版（2019）必修一专题5微观结构与物质的多样性单元测试（培优练习）（河北省）一、单选题1．下列说法正确的是（）A ．非金属性：Cl ＞SB ．第ⅠA 族元素都是碱金属元素C ．碱性：LiOH ＞NaOHD ．卤族元素最高化合价均为+7价2．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A ．CuB ．2Mg(OH)C ．23Al OD ．23Na CO3．下列叙述中不正确的是( )A ．仅含一种元素的物质可能是混合物B ．由同种分子构成的物质一定是纯净物C ．空气中既含有游离态的氧元素又含有化合态的氧元素D ．由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物4．重水（2D O ）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（）A ．氘（D ）原子核外有2个电子B ．2H O 与2D O 互称同位素C ．2D O 和2H O 组成的是混合物D ．1182H O 和162D O 的相对分子质量相同 5．已知X 、Y 、Z 、W 四种元素中，X 元素原子核内没有中子；Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W 元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（）A ．X 元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价6．某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是( )A．元素X为第六主族的元素B．元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4C．元素X最高价氧化物为XO2D．元素X的氢化物的化学式为XH37．根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等8．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( )A．将少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2B．将少量AgNO3溶液滴加到NaCl 溶液中，再滴加Na2S 溶液C．将少量FeCl2溶液加入到NaOH 溶液中，再滴加H2O2溶液D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH 溶液9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．NaCl和H2O D．CCl4和SiO210．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I﹣＞Br﹣D．酸性：H2SO4＞H3PO411．设N A为阿伏加德罗常数的值。
专题5《微观结构与物质的多样性》测试题一、单选题（共14题）1．Al4C3可用于制取甲烷：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3 +3CH4↑。
下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是A．Al3+的电子式为B．H2O的球棍模型为C．考古时测定文物年代的碳原子为12CD．CH4的结构式为2．下列有关说法正确的是A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键B．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的3．下列物质名称与化学式不对应的是A．碳铵：NH4HCO3B．蔗糖：C12H22O11C．石膏：CaSO4·2H2O D．蚁醛：CH3CHO4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是A．氢化物的沸点：Y>X B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W5．下列有关26Al和10Be的说法正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B．10Be的质子数等于中子数C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同6．在0.1mol/L的偏铝酸钠溶液中，逐渐加入0.1mol/L的盐酸直至过量，生成沉淀量最大和使沉淀正好溶解，所消耗的盐酸的体积是A．1:3 B．1:4 C．1:5 D．1:67．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a 和b，则a、b的关系可能是①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④8．下列关于Na 2O 2与H 2O 2的说法正确的是A ．Na 2O 2和H 2O 2中氧元素的化合价完全相同，只能体现氧化性B ．Na 2O 2和H 2O 2中均存在非极性共价键和离子键C ．Na 2O 2固体一定能导电，含H 2O 2的水溶液一定能导电D ．H 2O 2可看作是一种二元弱酸，Na 2O 2可看作是H 2O 2对应的盐9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z 单质是当今用量最大的金属，W 、X 、Y 可形成一种常见化合物M ，M 的浓溶液能与Z 单质反应且常温下可以储存在Z 单质制成的容器中。
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性同步练习一、单选题1．决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数2．已知一定条件的变化：P (白磷) ⇌P(红磷)，下列说法正确的是A．是物理变化B．白磷和红磷关系是同分异构体C．白磷和红磷关系是同素异形体D．白磷和红磷混合后是纯净物3．已知aA n+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）。
A．原子半径C>D>A>B B．原子序数b>a>c>dC．离子半径A>C>D>B D．单质的还原性A>B>C>D4．已知X、Y、Z、W 原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bY n+、cZ（n+1）-、dW n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：X（n+1）+＞Y n+＞Z（n+1）-＞W n-C．离子还原性：Z（n+1）-＞W n-D．单质还原性：X＞Y5．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是( )A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂6．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
N4转变为N2并释放出大量能量。
判断下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4和N2互为同位素D．N4比N2更稳定7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题一、单选题（共20题）1．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是A．Al、Ga均处于第ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3＞H2CO32．下列物质中含有离子键的是A．NaCl B．水C．二氧化碳D．HCl3．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是A．金属元素B．第ⅢA元素C．第三周期元素D．第ⅢA族元素4．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．Na2O B．MgCl2C．NaOH D．H2O5．下列表示正确的是A．碳原子的核外电子排布图：B．氨分子的球棍模型：C．异丁烷的键线式：D．23Na35Cl中质子数和中子数之比是15Ⅲ146．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解C．将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al (OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体7．下列化学用语不正确的是A．乙烯的空间充填模型：B．甲基的电子式：C．丁烷的分子式：C4H10D．聚乙烯的结构简式：8．X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由m X a＋与n Y b-得m＋a=n-bB．X、Y一定不是同周期元素C．若原子半径X>Y，则气态氢化物的稳定性：H a X<H b YD．若简单离子分别为X2-和Y-，则X2-的还原性一定大于Y-9．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。
X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。
专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是()A． Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B． P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．电子层数相同的元素的原子半径以第ⅦA族的为最大D． Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱2.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是() A．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．超临界二氧化碳是新合成的一种物质3.下列有关化学用语表示正确的是()A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．氟离子的结构示意图：C． HCl形成过程的电子式：D． MgCl2的电子式：4.下列叙述正确的是()A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键5.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知Ⅶ甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；Ⅶ单质甲能从乙的盐酸溶液中置换出单质乙；Ⅶ甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；Ⅶ与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；Ⅶ甲单质的熔，沸点比乙的低；Ⅶ高价阳离子氧化性甲比乙弱。
能说明甲的金属性比乙强的是()A． ⅦⅦB． ⅦⅦⅦⅦC． ⅦⅦD． ⅦⅦⅦⅦⅦ6.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．金刚石7.下列化学式表示物质分子的是()A． Na2SO4B． SiO2C． H2SO4D． Al8.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面9.下列物质中不含离子键的是()ⅦNH4HCO3ⅦNH3ⅦBaSO4ⅦCH3COONa·3H2OⅦBa(OH)2ⅦH2SO4A． ⅦⅦⅦB． ⅦⅦⅦC． ⅦⅦD． ⅦⅦ10.下列物质熔沸点高低比较正确的是()A． SiO2＜CO2B． CCl4＜CF4C． NaCl＜HClD． HF＞HCl11.下列说法错误的是()A． Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B． Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强C．因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强D． O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强12.我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。
《专题5 微观结构与物质的多样性》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于分子晶体的是（）。
A、CO2B、KClC、H2OD、CH42、下列关于同位素的说法正确的是（）A、同位素是同种元素的不同原子B、同位素的化学性质相同，但物理性质不同C、同位素的原子核内质子数不同，但中子数相同D、同位素的质量数相同，但原子序数不同3、在下列哪种情况下，分子的排列方式发生改变？A、物质从固态变为液态B、物质的化学成分发生改变C、物质的质量增加D、物质的颜色发生变化4、元素周期表中，第2周期主族元素的原子序数从小到大依次为（）。
A、3，6，9，12B、5，10，15，20C、5，6，7，8D、6，12，20，305、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
B、原子的质子数等于核外电子数。
C、同位素原子的质子数相同，中子数不同。
D、在原子中，质子数等于中子数。
6、下列关于物质结构的说法正确的是：A、相同主族元素的原子半径随着周期数的增加而增加。
B、所有元素的原子的价电子排布遵循泡利不相容原理。
C、根据电子云重叠程度的大小可以判断化学键的类型。
D、所有原子的质子数等于原子序数。
7、下列物质中，属于离子晶体的是（）。
A、H2OB、CO2C、NaClD、CCl48、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A、所有原子的电子都按照能量最低原理排布B、所有原子中的电子总是从能量最低的轨道开始填充C、原子的电子排布遵循泡利不相容原理，同一轨道上的两个电子自旋相反D、原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，但不是所有电子都从能量最低的轨道开始填充9、下列物质按物质的构成微粒从简单到复杂排列正确的是（）A、O2、H2O、NaOHB、NaOH、Cl2、CCl4C、CCl4、Cl2、NaOHD、Na2O、H2SO4、S10、下列关于原子核外电子排布的说法中，正确的是（）A. 原子核外电子总是按能量最低原理进行排布B. 原子核外电子总是按照s轨道、p轨道、d轨道、f轨道的顺序填充C. 原子核外电子的排布只与电子数有关，与原子序数无关D. 原子核外电子的排布与电子的自旋方向无关11、在原子结构中，以下哪一个电子层最多含有18个电子？A. K层B. L层C. M层D. N层12、下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）A. 3p轨道最多可容纳18个电子B. 4d轨道的能量高于5s轨道C. 2p轨道中电子的自旋方向一定相同D. 3d轨道的能级高于4s轨道13、根据现代化学键理论，以下哪种说法是错误的？（）A. 共价键是由两个原子的适合大小和电荷分布的原子轨道重叠所形成的B. 离子键是由静电作用形成的，通常存在于金属和非金属之间C. 氢键是一种较强的化学键，常见于水分子之间D. 配位键是一种特殊的共价键，由一个原子提供一对孤电子，而另一个原子提供一个空轨道形成14、下列物质中，属于同位素的是（）A、C-12和N-14B、O2和O3C、H2O和D2OD、NaCl和KBr15、下列关于物质微观结构的描述中，哪一项是错误的？A、氯原子 (Cl) 的最外层电子数为 7，说明它的化学性质较为活泼。
