狂刷08 弱电解质的电离-学易试题君之小题狂刷君2019学年高二化学人教版(选修4)(原卷版)

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一) 弱电解质的电离(对应学生用书第115页)1．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO2－4D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。

【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。

【答案】 A3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

【答案】 D4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精) H2O【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。

NH3是非电解质，B项错误。

碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。

H2O 是弱电解质，D项错误。

第三章水溶液中的离子反应狂做12 弱电解质的电离1．（2021·揭西县河婆中学高二月考）下列属于电离方程式且书写正确的一项是A．HCO+H2O H2CO3+OHB．H2CO32H++COC．CH3COOH+OH CH3COO+H2OD．CH3COOH CH3COO+H+【答案】D【详解】A．部分电离，其电离方程式为，故A错误；B．碳酸是二元弱酸，应分步电离，故B错误；C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误；D．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确；故答案选D。

2．（2021·浙江高二期末）下列物质属于弱电解质的是A．固体B．氨水C．D．【答案】D【详解】A．KOH属于碱，是电解质，但处于固态不导电，故A不符合题意；B．氨水属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故B不符合题意；C．属于非金属氧化物，是非电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于有机羧酸，是电解质，但只有在水溶液中才能导电，故D符合题意；故答案为D。

3．（2021·眉山冠城七中实验学校高一期末）下列说法正确的是A．AgCl放入水中不能导电，故AgCl是弱电解质B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性C．金属能导电，所以金属是电解质D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质【答案】D【详解】A．AgCl是强电解质，A项错误；B．导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，B项错误；C．金属能导电，但金属不是化合物，所以金是既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的阴、阳离子，使得到的溶液导电，所以CO2是非电解质，D项正确；答案选D。

4．（2021·全国高二课时练习）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)【答案】B【详解】A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故A不选；B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，故B选；C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故C不选；D．次氯酸钠具有漂白性，溶液最终会变成无色，故D不选；故选B。

高二化学下册弱电解质的电离课时练习题2019高二化学下册弱电解质的电离课时练习题化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高二化学下册弱电解质的电离课时练习题，希望你喜欢。

1.下列状态时，不能导电的电解质是()A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.氯水解析：氯水是混合物，能导电;熔融的食盐能导电。

答案：AC2.下列电解方程式书写错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH+4+SO2-4B.H3PO4溶于水：H3PO4??3H++PO3-4C.HF溶于水：HF??H++F-D.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-??H++S2-解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4??H++H2PO-4、H2PO-4??H++HPO2-4、HPO2-4??H++PO3-4。

答案：B3.下列物质中的分类组合正确的是()ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电量浓盐酸使c(OH-)减小;C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动;D项，加NH4Cl固体，c(NH+4)增大。

答案：A6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。

答案：A7.下列电离方程式中书写正确的是()A.NaHSO4??Na++H++SO2-4B.NaHCO3??Na++H++CO2-3C.HClO===H++ClO-D.H2S??H++HS-，HS-??H++S2-解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用===B项HCO-3不能拆开且用===C项，HClO为弱酸，应用??。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．HCN易溶于水B．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3C．10 mL 1 mol·L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：溶解性与电解质的强弱无关，A错误；氢氰酸为一元酸，1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明是弱酸，B正确；10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，C错误；D缺少等浓度的条件。

答案：B3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H＋) B．K a(HF)C.c（F－）c（H＋）D.c（H＋）c（HF）答案：D时间：40分钟[A级基础巩固]基础题Ⅰ1．下列说法正确的是()A．电解质在水溶液中存在电离平衡B．达到电离平衡状态时，v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程解析：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，强电解质在水溶液中完全电离，故A项错误；达到电离平衡状态时，电解质的电离速率和离子的结合速率相等，但不等于0，所处平衡为动态平衡，故B项错误；弱电解质在水溶液中部分电离，所以弱电解质溶液中存在离子和分子，故C项正确；弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离不可逆，故D项错误。